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    利用氨氧化法制硝酸，继而制取硝酸铵。若氨氧化法制硝酸的利用率为90%，氨转化为硝酸铵的转化率为94%。则100 t氨最多可生产多少吨硝酸铵？

    100 t氨最多可生成216.4 t硝酸铵。

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有：                                  。
    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为               g。
    （3）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是                                      。
    （4）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是：               。
    （5）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
    偏低的有                     ；无影响的有                   。

    A．称量用了生锈的砝码；
    B．将NaOH放在纸张上称量；
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
    D．定容时俯视刻度线
    E、容量瓶未干燥即用来配制溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示（C＞0）。

    试回答下列问题：
    （1）写出反应过程中DE段的离子反应方程式：                                              ，EF段生成含氧元素离子的名称是                   。
    （2）合金中，铝的质量为               g，铁的质量为               g 。
    （3）C的值为               mL。
    （4）硝酸溶液的物质的量浓度为               mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与4.0mol/L的氢氧化钠溶液35mL恰好完全中和。试求：
    （1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。
    （2）另取10mL原溶液，加入0.96g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？
    （3）另取10mL原溶液，加入1.92g铜粉共热,，至少还要向反应后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸才能将铜粉恰好完全溶解？

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    我国是个钢铁大国,钢铁产量居世界第一位,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。某种矿石中铁元素以氧化物FemOn的形式存在,现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0 g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。
    (1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
    (2)计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO4?5H2O。在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体。
    （1）称取0.1000 g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08 mL，则试样中胆矾的质量分数为___________。
    （已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4；试样中的杂质不与酸、碱反应）
    （2）将1.250 g纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960 g。剩余固体中结晶水的质量分数为__________(保留三位小数)。
    （3）将无水硫酸铜加热至650℃以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体。现将9.600 g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重4.416 g。计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比。
    （4）无水硫酸铜受热分解成氧化铜之前，有一种黄色中间产物X出现，其化学式可以表示为CuaOb(SO4)c（a、b、c为整数）。将X放入水中，有不溶的蓝色沉淀Y生成（化学式为CuSO4·nCu(OH)2），同时还有2/3的硫酸根溶于水。若对Y进行加热脱水，将失去11.9%的质量。已知X和Y均可溶于稀硫酸。通过计算确定X和Y的化学式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题(保留2位小数)
    （1）取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是_________。
    （2）取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________。
    （3）若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体。在120 oC、1 atm下，将100 mL硫化氢和氧气的混合气体点燃，恢复到原来状态，测得剩余气体为70 mL，求原混合气体中硫化氢的体积分数。（不考虑硫化氢气体自身受热分解）
    （4）将标况下4.48 L SO2气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取100mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，
    （1）写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式
    （2）在标准状况下制得Cl2多少升？
    （3）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（不考虑活塞的磨擦）

    已知： 2Na2O2 + 2CO2 →  2Na2CO3 + O2
    （1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。
    ①此时，通入标准状况下的CO2气体多少L？
    ②容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少？
    ③活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处．则a值必    0.01（填大于、小于、等于），其理由是                                  。
    （2）若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量最小值应大于________g。

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