精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下:

根据以上工艺回答下列问题:
(1)电解时,以______为阳极,纯铜为阴极,CuSO4溶液为电解液,则阳极的电极反应式为:______
(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下,也可用葡萄糖将其还原为银,写出该反应的离子方程式:______;
(3)写出步骤(4)的离子反应方程式:______;
(4)王水是______的混合液,其体积比为:______
(5)金和浓硝酸反应的化学方程式为:Au+6HNO3(浓)=Au(NO33+3NO2↑+3H2O
但该反应的平衡常数很小,所以金和浓硝酸几乎不反应,但金却可以溶于王水,试简要解释之:______.

解:(1)金属废料中含银、铜、金和铂,利用电解原理分类应用,结合金属精炼原理分析可知,金属废料做电解池阳极,其中铜失电子发生氧化反应,金、银、铂
作为阳极泥沉降在电解池底部,提取金、银、铂进行工业提取,故答案为:金属废料; Cu-2e-→Cu2+
(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子为银氨络离子,在碱性条件下,用葡萄糖将其还原为银,实质是葡萄糖中的醛基被氧化发生银镜反应;反应的离子方程式为:
2[Ag(NH32]++2OH-+CH2OH(CHOH)4CHO2Ag+4NH3+CH2OH(CHOH)4COOH+H2O;故答案为:2[Ag(NH32]++2OH-+CH2OH(CHOH)4CHO2Ag+4NH3+CH2OH(CHOH)4COOH+H2O;
(3)依据流程转化关系,二氧化硫具有还原性,被氧化为硫酸,金的络离子被还原为金属金,依据氧化还原反应的电子守恒分析计算写出离子方程式为:2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+;故答案为:2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
(4)王水的组成是浓盐酸和浓硝酸按照3:1混合组成的混合物;故答案为:浓盐酸和浓硝酸;3:1;
(5)金和浓硝酸反应,但该反应的平衡常数很小,所以金和浓硝酸几乎不反应,但金却可以溶于王水,王水中含有大量的Cl-,Au3+与Cl-可生成AuCl4-,使该平衡Au+6HNO3(浓)=Au(NO33+3NO2↑+3H2O中Au3+浓度降低,平衡正移,金即可溶于王水;故答案为:王水中含有大量的Cl-,Au3+与Cl-可生成AuCl4-,使该平衡中Au3+浓度降低,平衡正移,金即可溶于王水;
分析:(1)依据金属精炼的原理分析判断,含银、铜、金和铂的金属废料,含金、银、铂的非金属做电解池的阳极,活泼金属铜失电子形成金属离子进入溶液,不活泼金属形成阳极泥进行工业分离;
(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子为银氨络离子,在碱性条件下,用葡萄糖将其还原为银,实质是葡萄糖中的醛基被氧化发生银镜反应;
(3)银镜流程变化故选结合反应物和生成物的离子和物质,分析化合价变化,银镜氧化还原反应的电子守恒计算分析书写;
(4)根据王水的组成分析判断;
(5)依据王水组成,结合平衡移动方向分析判断;
点评:本题考查了金属精炼原理的应用,银氨溶液和含醛基的反应离子方程式的书写,氧化还原反应的分析判断,平衡移动的影响因素分析,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下:

根据以上工艺回答下列问题:
(1)电解时,以
金属废料
金属废料
为阳极,纯铜为阴极,CuSO4溶液为电解液,则阳极的电极反应式为:
Cu-2e-→Cu2+
Cu-2e-→Cu2+

(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下,也可用葡萄糖将其还原为银,写出该反应的离子方程式:
2[Ag(NH32]++2OH-+CH2OH(CHOH)4CHO2Ag+4NH3+CH2OH(CHOH)4COOH+H2O
2[Ag(NH32]++2OH-+CH2OH(CHOH)4CHO2Ag+4NH3+CH2OH(CHOH)4COOH+H2O

(3)写出步骤(4)的离子反应方程式:
2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+

(4)王水是
浓盐酸和浓硝酸
浓盐酸和浓硝酸
的混合液,其体积比为:
3:1
3:1

(5)金和浓硝酸反应的化学方程式为:Au+6HNO3(浓)=Au(NO33+3NO2↑+3H2O
但该反应的平衡常数很小,所以金和浓硝酸几乎不反应,但金却可以溶于王水,试简要解释之:
王水中含有大量的Cl-,Au3+与Cl-可生成AuCl4-,使该平衡中Au3+浓度降低,平衡正移,金即可溶于王水
王水中含有大量的Cl-,Au3+与Cl-可生成AuCl4-,使该平衡中Au3+浓度降低,平衡正移,金即可溶于王水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下:
精英家教网
根据以上工艺回答下列问题:
(1)电解时,以金属废料为阳极,纯铜为阴极,CuSO4溶液为电解液,写出电极反应式:阳极:
 
,阴极:
 

若工作一段时间后测得导线上通过了3.01×1024个e-,则阴极有
 
g铜析出.
(2)步骤(4)中SO2被氧化成H2SO4,试写出该步骤的离子反应方程式:
 

(3)金和浓硝酸反应的化学方程式为:Au+6HNO3(浓)?Au(NO33+3NO2↑+3H2O
但该反应的平衡常数很小,所以金和浓硝酸几乎不反应,但金却可以溶于王水,试简要解释之:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下:

根据以上工艺回答下列问题:

电解时,以金属废料为阳极,纯铜为阴极,CuSO4溶液为电解液,写出电解方程式:

阳极:                              

阴极:                                  ;

(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下,也可用葡萄糖将其还原为银,写出该反应的离子方程式:

                                                            

(3)写出步骤(4)的离子反应方程式:

                                                         

(4)金和浓硝酸反应的化学方程式为:

Au + 6HNO3(浓)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

但该反应的平衡常数很小,所以金和浓硝酸几乎不反应,但金却可以溶于王水,试简要解释之:                                                                         

                                                                              

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下:

根据以上工艺回答下列问题:

(1)          电解时,以金属废料为阳极,纯铜为阴极,CuSO4溶液为电解液,写出电解方程式:

阳极:                              

阴极:                                 ;

(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下,也可用葡萄糖将其还原为银,写出该反应的离子方程式:

                                                            

(3)写出步骤(4)的离子反应方程式:

                                                        

(4)金和浓硝酸反应的化学方程式为:

Au + 6HNO3(浓)= Au(NO3)3 +3NO2↑+ 3H2O

但该反应的平衡常数很小,所以金和浓硝酸几乎不反应,但金却可以溶于王水,试简要解释之:                                                                         

                                                                             

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2010-2011学年江西省南昌市高三12月月考化学试卷 题型:填空题

从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下:

根据以上工艺回答下列问题:

(1)           电解时,以金属废料为阳极,纯铜为阴极,CuSO4溶液为电解液,写出电解方程式:

阳极:                               

阴极:                                  ;

(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下,也可用葡萄糖将其还原为银,写出该反应的离子方程式:

                                                            

(3)写出步骤(4)的离子反应方程式:

                                                         

(4)金和浓硝酸反应的化学方程式为:

Au + 6HNO3(浓)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

但该反应的平衡常数很小,所以金和浓硝酸几乎不反应,但金却可以溶于王水,试简要解释之:                                                                         

                                                                              

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案