Question

【题目】一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g） 3C（g）+nD（g），开始时A的物质的量为4 mol，B的物质的量为6 mol；5min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/（Lmin）。则：

化学方程式中n值为________；前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为__________________；

起始时的总压强与5min末的总压强之比是___________

Answer 1

【答案】 2 0.2 mol/（Lmin） 5：6

【解析】5min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/（Lmin），则生成D是0.2mol/（Lmin）×2L×5min＝2mol，变化量之比是相应的化学计量数之比，则n＝2；反应速率之比是相应的化学计量数之比，则前5min内用B表示的化学反应速率v（B）＝v(D)＝0.2mol/（Lmin）；根据方程式可知

A（g）+2B（g）3C（g）+2D（g）

起始量 4mol 6mol 0 0

变化量 1 mol 2 mol 3 mol 2mol

5min末 3 mol 4mol 3 mol 2mol

压强之比是物质的量之比，因此起始时的总压强与5min末的总压强之比是10：12＝5：6。