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    化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂，

    HIn（溶液）H+（溶液）+In-（溶液）

    红色 黄色

    浓度为0.02mol/L的下列溶液 ①石灰水 ②盐酸 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤氨水 ，其中能使指示剂变红的是 （ ）

    A．①⑤ B．②④ C．②④⑤ D．①④

     

    B

    【解析】

    试题分析：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In-），则加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所以加入溶液应呈酸性，②④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而①⑤溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，③为中性溶液，平衡不移动，所以选择B。

    考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省大连市高三10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

    操作

    现象

    通入氯气至过量

    I．A中溶液变红

    II．稍后，溶液由红色变为黄色

    （1）B中反应的离子方程式是 。

    （2）A中溶液变红的原因是 。

    （3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。

    ①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。

    ②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。

    甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。

    （4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。

    资料显示：SCN—的电子式为 。

    ①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是 。

    ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是 。

    ③通过实验证明了SCN- 中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是 。

    ④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届贵州省贵阳市高三年级8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）砷（As）广泛分布与自然界，砷与氮同主族，比氮多两个电子层。

    （1）砷位于元素周期表中_____周期________族，其气态氢化物的稳定性比NH3_______（填“强”或“弱”）；

    （2）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图中信息写出As2O3分解为As2O5的热化学方程式：________________________；

    （3）已知：将酸滴入砷酸盐与KI混合的溶液中发生反应：AsO43-+2I―+2H＋=AsO33-+I2＋H2O.某研究性学习小组同学欲利用该反应原理，设计实验装置探究原电池原理，请你配合他们绘制原电池装置图，并回答下列问题：

    若以石墨为电极，正极上发生的反应为______________.该电池工作时，当外电路中转移5mol电子时，则有_________molI2生成.

     

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    科目：高中化学 来源：2015届贵州省贵阳市高三年级8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以“改革驱动，走向生态文明新世代”为主题的生态文明贵阳国际论坛2014年7月在贵阳召开，本次年会确定以植树造林增加碳汇的方式，实现“碳中和”目标。下列行为与此次目标不相符的是

    A．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，以提高空气质量

    B．开发时能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

    C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要

    D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为减缓足量的镁和一定量盐酸的反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的措施是（ ）

    A．加固体NaOH B．加固体硝酸钠 C．加固体醋酸钾 D．加硫酸

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度如下表：下列说法错误的是（ ）

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

     

     

     

     

    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

    B．改变温度可以改变此反应的平衡常数

    C．反应可表示为X+3Y2Z，平衡常数为1600

    D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）

    A．X2为0.3mol/L B．Y为0.65mol/L C．Y2为0.2mol/L D．Z为0.7mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A、碳酸钡与足量盐酸反应：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑

    B、氯气通入蒸馏水中：Cl2+H2O=Cl﹣+ClO﹣+2H+

    C、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O

    D、过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是

    A．取等体积的两种酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n

    B．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸

    C．取等体积的两种酸分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多

    D．两种酸中c(CH3COO－)＝c(Cl－)

     

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