精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是

A.若a=b且cX)= cY)+ cHY),则HX为强酸

B.若a=b且pHNaX)>pHNaY),则cX)+ cOH)> cY)+ cOH)

C.若a>b且cX)= cY),则酸性HX>HY

D.若两溶液等体积混合,则cNa+)=a+b) mol/L忽略混合过程中的体积变化)

【答案】A

【解析】

试题分析:A.若a=b,且cX-)=cY-)+cHY),说明HX完全电离,所以能说明HX为强酸,故A 正确;B.若a=b且pHNaX)>pHNaY),根据电荷守恒得cNa+)+cH+)=cX-)+cOH-),cNa+)+cH+)=cY-)+cOH-),根据物料守恒得两种溶液中cNa+)相等,根据溶液的PH知,X-的水解程度大于Y-,所以NaX中氢离子浓度小于NaY,所以cX-)+cOH-)<cY-)+cOH-),故B错误;C.若a>b且cX-)=cY-),说明X- 的水解程度大于Y-,酸根离子水解程度越大,其相应酸的酸性越弱,则酸性HX<HY,故C错误;D.若两溶液等体积混合,钠离子不水解,但溶液体积增大一倍,所以则cNa+)=mol/L,故D错误;故选A。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。

(1)甲醇与乙醇互为 ;完全燃烧时,甲醇与同物质的量的汽油(设平均组成为C8H18)消耗O2量之比为

(2)工业上常用“水煤气法”获得CO和H2,其反应原理如下:

C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2,则该样品中含H2 L。

(3)工业上还可以通过下列途径获得H2,其中节能效果最好的是

A. 高温分解水制取H2:2H2O2H2↑+ O2

B. 电解水制取H2:2H2O2H2↑+ O2

C. 甲烷与水反应制取H2:CH4 + H2O3H2 + CO

D. 在光催化剂作用下,利用太阳能分解水制取H2:2H2O2H2↑+ O2

(4)在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。

从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= mol·(L·min)—1

能够判断该反应达到平衡的是 (填选项)。

A.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

B.密闭容器中混合气体的密度不再改变

C.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

D.相同时间内消耗1 mol CO,同时消耗1 mol CH3OH

(5)为使合成甲醇原料的原子利用率达100%,实际生产中制备水煤气时还使用CH4,则生产投料时,n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)=

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙烯(CH2=CH2)不能发生的化学反应是( )

A.水解反应 B.加聚反应 C.加成反应 D.氧化反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度:

HCl

NaOH

CH3COOH

HNO3

溶质的质量分数/%

36.5

40

60

63

物质的量浓度/mol·L-1

11.8

14.3

10.6

13.8

这4种溶液中密度最小的是

A.HCl B.NaOH C.CH3COOH D.HNO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中存在XO3,且X为短周期元素,则一定能在该溶液中大量共存的离子组是

A.Na+H+SO42-I-

B.Na+Ca2+CO32-Al3+

C.Na+K+Fe2+H+

D.K+SO42-Cl-CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】、下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上每一项只填写一种方法,用序号填空溶解 裂解 分馏 裂化 干馏 蒸馏 过滤 电解 萃取

1将海水淡化

2从海水得到的无水MgC12中提取金属镁

下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出

图中:A为无水乙醇沸点为78℃

B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝,

C为无水CuSO粉末,

D为碱石灰,

F为新制的氢氧化铜悬浊液。

已知: —CHO的物质在加热条件下与新制的CuOH2悬浊液反应生成砖红色沉淀.

1在上述装置中,实验时需要加热的仪器为填仪器或某部位的代号

2为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是_____________

D处使用碱石灰的作是

3 E处是一种纯净物,其反应方程式为

4写出乙醇发生催化氧化的化学方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1molL-1Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是

A. V=0时:cH+)+cHCO3-)+cH2CO3)=cOH-)

B. V=5时:cCO32-)+cHCO3-)+cH2CO3)=2cCl-)

C. V=10时:cNa+)cHCO3-)cCO32-)cH2CO3)

D. V=a时:cNa+)=cCl-)cH+)=cOH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知:苯甲酸分子量122,熔点122.4 ℃,在25 ℃95 ℃时溶解度分别为0.3 g6.9 g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。

1)操作________,操作________

2)无色液体A________,定性检验A的试剂是________,现象是________

3)测定白色固体B的熔点,发现其在115 ℃开始熔化,达到130 ℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。请在完成表中内容。

序号

实验方案

实验现象

结果


将白色固体B加入水中,加热溶解,________

得到白色晶体和无色滤液



取少量滤液于试管中,________

生成白色沉淀

滤液含Cl


干燥白色晶体,________

________

白色晶体是苯甲酸

4)纯度测定:称取1.220 g产品,配成100 mL苯甲酸溶液,移取25.00 mL溶液,滴定,消耗KOH的物质的量为2.40×103mol,产品中苯甲酸质量分数的计算结果为________(保留2位有效数字)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关实验室制乙烯的说法中,不正确的是

A.温度计的水银球要伸入到反应物的液面以下

B.反应过程中溶液的颜色逐渐变黑

C.生成的乙烯气体中混有少量有刺激性气味的气体

D.加热时不要太急,使温度缓慢上升至170℃

查看答案和解析>>

同步练习册答案