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下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,正确的是(  )
A、二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B、二者热稳定性不同,碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性
C、二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,但碳酸钠生成的气体的速率更快
D、等浓度时,碳酸钠溶液的PH大于碳酸氢钠溶液的PH
考点:钠的重要化合物
专题:
分析:A.常温下相同的溶剂时,Na2CO3比NaHCO3易溶;
B.NaHCO3不稳定,加热易分解:2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O;
C.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应中,相同条件下碳酸氢钠与酸反应速率大;
D.等浓度时,碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子、碳酸氢根离子水解生成碳酸,根据盐的水解中,越弱越水解进行判断.
解答: 解:A.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,会发生反应:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓,可证明碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,故A错误;
B.碳酸氢钠加热会发生反应:2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O,而碳酸钠加热不分解,所以碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠,故B错误;
C.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应中,相同条件下碳酸氢钠与酸反应速率大,故C错误;
D.等浓度时,碳酸酸性大于碳酸氢根离子的酸性,据盐的水解中,越弱越水解,所以碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠,故D正确;
故选D.
点评:本题考查Na2CO3和NaHCO3的性质,题目难度中等,注意把握Na2CO3和NaHCO3性质,明确碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度大小、热稳定性强弱、与酸反应生成气体快慢等知识,试题培养了学生的分析、理解能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是(  )
A、熔点很高
B、与水反应生成对应的酸
C、可与烧碱反应生成盐
D、能与某些酸反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是两座工厂的主要生产流程以及它们之间的生产关系

回答下列问题:
(1)与图1中“设备A”的作用相当的实验装置是
 

(2)“溶液B”也可以用下列物质中的什么物质代替?
 

a.KAl(SO42?12H2O      b.ClO2        c.大量O3      d.K2Cr2O7    e.活性炭
(3)聚氯化铝在生产过程中作
 
剂,其作用是
 
,可用离子方程式表示其化学原理如下(用Al3+代表聚氯化铝):
 

(4)图1中下方的工厂主要生产两种气体和一种常见强碱,通常称为
 
工业.
(5)加入“三种试剂”主要是为了除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,按加入的先后次序写出化学式
 

(6)制取“溶液B”的方法现在已作了改进,其原理图见图2,用离子方程式表示该装置中发生的反应:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

铅蓄电池的放电正负极电极反应和充电的阴阳极电极反应:
放电负极:
 
,正极:
 
;充电阴极:
 
,阳极:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述不正确的是(  )
A、撤掉盐桥不能形成闭合回路,所以不能形成原电池
B、电池反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C、在外电路中,电子从负极流向正极
D、每生成1molCu,通过盐桥的电子为2mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

为探究SO2气体的还原性某兴趣小组设计了如图装置图:
(1)证明SO2与Fe3+发生反应的现象为
 

(2)实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取,该反应的化学方程式为
 

(3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,不变红,紫色褪去.
方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红
方案③:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀
上述方案中不合理的是
 
(填数字序号),原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五种胶体,按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和胶体Fe(OH)3两两混合,均出现胶体聚沉现象.则粒子带负电荷的胶体是(  )
A、甲和乙
B、丙和乙
C、甲和丁
D、丙和Fe(OH)3胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物A可氧化为B(分子式为C2H3O2Br),而A水解得到C,1molC和2molB反应可得到含Br的酯D(分子式为C6H8O4Br2),由此推断A的结构简式为(  )
A、BrCH2CH2OH
B、BrCH2CHO
C、HOCH2CH2OH
D、BrCH2COOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

食盐晶体如图所示.在晶体中,?表示Na+,ο 表示Cl-.已知食盐的密度为ρg/cm3,NaCl摩尔质量Mg/mol,阿伏加德罗常数为N,则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是(  )
A、
3
2M
pN
B、
3
M
2pN
C、
3
2N
pM
D、
3
M
8pN

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