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 某实验小组用氨碱法制取碳酸钠的原理,在实验室设计下列模拟装置制备NaHCO3(铁架台、C装置水浴中的温度计、酒精灯等略去),然后再制取Na2CO3。提供的试剂有:硫酸、盐酸、石灰石、浓氨水、碳酸氢钾溶液、水、生石灰、食盐等。

 

(1)在A中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别是                 ;D中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别为            

(2) B中加入的试剂是              , 作用是                               

(3)写出C中生成的NaHCO3化学方程式:                                           

(4)装置A中分液漏斗上方装一导管的主要作用是                                   

(5)实验开始a、b两活塞的正确操作应是(选填序号)      

①同时打开a、b两活塞    ②先打开a,后打开b    ③先打开b,后打开a

(6)检验C装置溶液中生成的溶质是NaHCO3而不是Na2CO3的方法是                   

(7)由C中NaHCO3再制取Na2CO3需进行的实验操作有过滤、洗涤、    

(8)从绿色化学角度看,这一装置的主要缺点是尾气逸出,浪费资源,

 

 
改进的方法是          

 

 (本题12分;每空1分)

(1)盐酸 石灰石,浓氨水 生石灰

(2)碳酸氢钠溶液 除去氯化氢气体。

(3)NaCl +CO2 + NH3 + H2O →NaHCO3↓+ NH4Cl 

(4)防止分液漏斗中挥发出的HCl逸出且使溶液容易滴下                                

(5)③ (6)取少量溶液加入氯化钡溶液若没有白色沉淀产生,说明是NaHCO3

(7)灼烧   

(8)将尾气循环利用(或通入饱和食盐水中)

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(本题共12分)乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。

1.制乙醚:在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇,慢慢加入10 mL浓硫酸,冷却,固定装置。加热到140℃时,打开分液漏斗活塞,继续滴加10 mL乙醇,并保持140℃,此时烧瓶c中收集到无色液体。

(1)Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置,应该选择______(选答“Ⅰ”或“Ⅱ”)与装置Ⅲ相连。

(2)乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入,目的有二,一是使反应物充分混合,二是_________________。

2.Ⅲ中水冷凝管的进水口是______(选答“a”或“b”)。冰盐水的作用是___________。

3.有同学认为以上装置还不够完善,一是溴水可能倒吸,二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接,你认为合理的是(选填编号)_______。

4.反应一段时间后,升温到170℃,观察到反应物变为黑色,溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式____________________________。

5.实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案:

(1)分液步骤除去产品中的酸性杂质,则X可以是________________。

(2)蒸馏操作可除去的杂质是____________。

6.工业乙醚常因接触空气和光而被氧化,含有少量过氧化物,除去过氧化物的试剂及操作分别是(选填编号)______________。

a.CCl4、萃取                                  b.Na2SO3溶液、分液

c.Na2SO4溶液、过滤                       d.酸化的FeSO4溶液、分液

 

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科目:高中化学 来源:2012届上海市浦东新区高三下学期4月质量抽测化学试卷(带解析) 题型:填空题

(本题共12分)乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。

1.制乙醚:在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇,慢慢加入10 mL浓硫酸,冷却,固定装置。加热到140℃时,打开分液漏斗活塞,继续滴加10 mL乙醇,并保持140℃,此时烧瓶c中收集到无色液体。
(1)Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置,应该选择______(选答“Ⅰ”或“Ⅱ”)与装置Ⅲ相连。
(2)乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入,目的有二,一是使反应物充分混合,二是_________________。
2.Ⅲ中水冷凝管的进水口是______(选答“a”或“b”)。冰盐水的作用是___________。
3.有同学认为以上装置还不够完善,一是溴水可能倒吸,二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接,你认为合理的是(选填编号)_______。

4.反应一段时间后,升温到170℃,观察到反应物变为黑色,溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式____________________________。
5.实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案:

(1)分液步骤除去产品中的酸性杂质,则X可以是________________。
(2)蒸馏操作可除去的杂质是____________。
6.工业乙醚常因接触空气和光而被氧化,含有少量过氧化物,除去过氧化物的试剂及操作分别是(选填编号)______________。
a.CCl4、萃取                                  b.Na2SO3溶液、分液
c.Na2SO4溶液、过滤                       d.酸化的FeSO4溶液、分液

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年上海市浦东新区高三下学期4月质量抽测化学试卷(解析版) 题型:填空题

(本题共12分)乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。

1.制乙醚:在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇,慢慢加入10 mL浓硫酸,冷却,固定装置。加热到140℃时,打开分液漏斗活塞,继续滴加10 mL乙醇,并保持140℃,此时烧瓶c中收集到无色液体。

(1)Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置,应该选择______(选答“Ⅰ”或“Ⅱ”)与装置Ⅲ相连。

(2)乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入,目的有二,一是使反应物充分混合,二是_________________。

2.Ⅲ中水冷凝管的进水口是______(选答“a”或“b”)。冰盐水的作用是___________。

3.有同学认为以上装置还不够完善,一是溴水可能倒吸,二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接,你认为合理的是(选填编号)_______。

4.反应一段时间后,升温到170℃,观察到反应物变为黑色,溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式____________________________。

5.实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案:

(1)分液步骤除去产品中的酸性杂质,则X可以是________________。

(2)蒸馏操作可除去的杂质是____________。

6.工业乙醚常因接触空气和光而被氧化,含有少量过氧化物,除去过氧化物的试剂及操作分别是(选填编号)______________。

a.CCl4、萃取                                  b.Na2SO3溶液、分液

c.Na2SO4溶液、过滤                       d.酸化的FeSO4溶液、分液

 

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科目:高中化学 来源:2010年上海市宝山、静安、杨浦、青浦四区高考模拟考试 题型:实验题

 某实验小组用氨碱法制取碳酸钠的原理,在实验室设计下列模拟装置制备NaHCO3(铁架台、C装置水浴中的温度计、酒精灯等略去),然后再制取Na2CO3。提供的试剂有:硫酸、盐酸、石灰石、浓氨水、碳酸氢钾溶液、水、生石灰、食盐等。

 

(1)在A中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别是                 ;D中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别为             

(2) B中加入的试剂是              , 作用是                               

(3)写出C中生成的NaHCO3化学方程式:                                           

(4)装置A中分液漏斗上方装一导管的主要作用是                                   

(5)实验开始a、b两活塞的正确操作应是(选填序号)      

①同时打开a、b两活塞    ②先打开a,后打开b    ③先打开b,后打开a

(6)检验C装置溶液中生成的溶质是NaHCO3而不是Na2CO3的方法是                   

(7)由C中NaHCO3再制取Na2CO3需进行的实验操作有过滤、洗涤、    

(8)从绿色化学角度看,这一装置的主要缺点是尾气逸出,浪费资源,

 

 
改进的方法是          

 

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