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    15．实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（　　）
    A．苯（硝基苯）：加少量蒸馏水振荡，待分层后分液
    B．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸馏
    C．NH3（水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管
    D．乙烷（乙烯）：通入氢气发生加成反应

    分析 A．苯与硝基苯互溶，均不溶于水；
    B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；
    C．碱石灰可吸收水，与氨气不反应；
    D．乙烯与氢气反应，但乙烷中易引入新杂质氢气．

    解答 解：A．苯与硝基苯互溶，均不溶于水，则加水、分液不能除杂，故A错误；
    B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故B正确；
    C．碱石灰可吸收水，与氨气不反应，通过盛有碱石灰的干燥管可干燥氨气，除去水，故C正确；
    D．乙烯与氢气反应，但乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气除杂，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物的分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂试剂的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    5．根据元素周期律，下列判断不正确的是（　　）
    A．金属性：Na＞Mg＞AlB．非金属性：F＞Cl＞Br
    C．氢化物稳定性：HBr＞HCl＞HFD．元素的最高化合价：Cl＞S＞P

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-131.5kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．①②③④⑤⑥⑦七种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：

    （1）写出元素⑥在周期表中的位置第三周期第VIA族；两种非金属间形成的共价化合物，非金属较弱的显正价，则上述七种元素中，非金属性最弱的元素是氢（写元素名称）．
    （2）试比较②和⑤原子半径的大小②＞⑤（填“＞”或“＜”），最高价氧化物对应水化物酸性⑥＜⑦（填“＞”或“＜”）．
    （3）元素①④形成的化合物化学式（常温下该化合物为气体，极易溶于水，水溶液为碱性）为NH3，写出实验室制取该化合物的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （4）现提供锌片做负极，请从上述元素形成的单质和上述元素之间形成的化合物中选用适当物质组装一个原电池装置，该原电池正极材料的化学式是C，正极反应式为2 H++2e-=H2↑；写出原电池总反应的离子反应方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　）
    A．CO2通入澄清石灰水中B．Na2CO3溶液中滴入HCl溶液
    C．硫酸中加入锌粉D．铁丝在氯气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．将固体CuO加入稀H2SO4中       CuO+2H+=Cu2++H2O
    B．盐酸滴加在石灰石上              CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
    C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸混合         Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．铜片加入稀盐酸中                Cu+2H+=Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分离下列同组物质所形成的混合物，应选用蒸馏操作的是（　　）
    A．氯化钠和水B．苯和甲苯C．苯甲酸和氯化钠D．四氯化碳和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列能说明反应已经达到平衡状态的是（　　）
    A．容器内每减少1mol I2，同时生成2mol HI
    B．容器内气体压强不再变化
    C．混合气体的颜色不再变化
    D．混合气体的密度恒定不变

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    5．实验室制配0.2mol/L的NaOH溶液250mL，有以下仪器：①烧杯 ②250mL容量瓶 ③500mL容量瓶 ④玻璃棒 ⑤托盘天平（带砝码）⑥滴定管
    （1）配制时，必须使用的仪器有①②④⑤（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管．
    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、加速溶解、引流．
    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
    （4）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏高的是BEF
    A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
    B．称量时砝码生锈
    C．转移过程中有少量的溶液溅出
    D．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
    E．溶解后未冷却就将溶液转移进容量瓶
    F．定容时俯视容量瓶刻度线
    （5）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由如图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，烧杯的实际质量为27.4g．

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