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10.以下是工业上处理含苯酚的废水并对其加以回收利用的工业流程:
回答下列问题:
(1)设备①进行的是操作分液(写操作名称),实验室这一步操作所用的玻璃仪器是:分液漏斗和烧杯;
(2)由设备②进入设备③的物质A是C6H5ONa,由设备③进入设备④的物质B是NaHCO3
(3)在设备③中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
(4)在设备④中,可通过过滤操作(填写操作名称)分离产物;
(5)上图中,能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH水溶液、CO2

分析 由流程图和每一步新加的试剂可知:用苯萃取出设备①中的苯酚,分液后进入设备②,然后用NaOH溶液将设备②中的苯酚转化为苯酚钠而进入设备③,向设备③中通入CO2将苯酚钠转化为苯酚,同时生成NaHCO3而进入设备④,向设备④中加入CaO时,生成CaCO3进入设备⑤,NaOH进入设备②循环使用,以此来解答.

解答 解:由流程图和每一步新加的试剂可知:用苯萃取出设备①中的苯酚、分液后进入设备②,然后用NaOH溶液将设备②中的苯酚转化为苯酚钠而进入设备③,向设备③中通入CO2将苯酚钠转化为苯酚,同时生成NaHCO3而进入设备④,向设备④中加入CaO时,生成CaCO3进入设备⑤,NaOH进入设备②循环使用,
(1)由以上分析,用苯萃取出设备①中的苯酚进入设备②,所以设备①进行的是操作是分液,所有的仪器为分液漏斗和烧杯,故答案为:分液;分液漏斗和烧杯;
(2)由以上分析,用NaOH溶液将设备②中的苯酚转化为苯酚钠而进入设备③,向设备③中通入CO2将苯酚钠转化为苯酚,同时生成NaHCO3而进入设备④,所以A是C6H5ONa,B是NaHCO3,故答案为:C6H5ONa;NaHCO3
(3)由以上分析,向设备③中通入CO2将苯酚钠转化为苯酚,方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3,故答案为:C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
(4)根据(2)在设备④中,物质B的水溶液即NaHCO3和CaO反应CaCO3、NaOH和水,再通过过滤分离出碳酸钙,故答案为:过滤;
(5)能循环使用的物质是在流程中生成的副产物,并且在流程中需要加入的原料,根据流程图中箭头指向,很容易发现能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH水溶液、CO2,故答案为:NaOH水溶液;CO2

点评 本题考查混合物分离提纯的综合应用,为高频考点,把握有机物的结构与性质、混合物分离提纯方法、流程中的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用及实验技能的应用,综合性较强,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.在FeSO4溶液中加入(NH42SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH42SO4•FeSO4•6H20],该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇.
(1)配制FeSO4溶液时需要加入少量稀硫酸的目的是抑制FeSO4的水解.判断FeSO4溶液是否变质的方法是取适量FeSO4溶液于试管中,向溶液中加入KSCN溶液,若溶液变红,则说明FeSO4溶液变质,无现象则不变质.
(2)实验室通常向FeSO4溶液中加入饱和(NH42SO4溶液,然后经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体,其中“一系列操作”依次为蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥.
(3)为了洗涤硫酸亚铁铵晶体的粗产品,下列方法中最合适的是d(填字母).
a.用冷水洗                b.先用冷水洗,后用无水乙醇洗
c.用Na2SO4溶液洗          d.用无水乙醇洗.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列各组顺序不正确的是(  )
A.微粒半径大小:S2->Cl->F->Na+>Al3+
B.热稳定性大小:SiH4<PH3<NH3<H2O<HF
C.熔点高低:金刚石>石墨>食盐>干冰>碘晶体
D.沸点高低:NH3>AsH3>PH3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素),对比中学常见元素周期表,与扇形元素周期表的填充对应,并回答下列问题:

(1)E代表的元素处于常见周期表的位置是第二周期第VIA族.G的离子结构示意图
(2)DE2的电子式是,用电子式表示FM2的形成过程
(3)元素B和M形成的化合物的水溶液与元素KF的单质反应的离子方程式为:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-.反应后,向溶液中加入CK4溶剂,振荡后现象为下层溶液呈橙红色.
(4)B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH(填化学式);比较元素J、K的非金属性强弱,J的非金属性弱于K(填“强”或“弱”).并用化学方程式证明上述结论Cl2+H2S=2HCl+S↑或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

5.在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H2混合气体,在不同温度下反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)达到平衡,平衡时CH3OH 的体积分数随起始n(CO):n(H2)的变化关系如图所示.则下列结论正确的是(  )
A.反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的△H<0
B.图示a点n(CO):n(H2)=0.5,CO转化率最高
C.若在状态Ⅰ和Ⅱ时,再向体系中充入He,重新达到平衡:c(CH3OH,状态Ⅱ)=c(CH3OH,状态Ⅰ)
D.正反应速率ν:ν(状态Ⅱ)>ν(状态Ⅲ)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.A、B、C、D四种短周期元素,A、B同主族,C、D同周期.气体A2与气体C2按体积比2:1混合后点燃能够发生爆炸,且产物在常温常压下是一种无色无味的液体.B的阳离子与C的-2价阴离子的核外电子排布相同.D能形成自然界硬度最大的单质.请根据上述所提供的信息回答下列问题.
(1)写出A、B、C三种元素的元素符号:AH、BNa、CO;D在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族.
(2)写出化合物B2C2的电子式
(3)写出B2C2和A2C反应的离子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.
(4)用电子式表示A2C形成的过程:

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.已知CN-与N2结构相似,HCN分子中σ键与π键数目之比为1:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列叙述中正确的是(  )
A.只含离子键的化合物才是离子晶体
B.(NH42SO4晶体是含有离子建、共价键和配位键的分子晶体
C.由于I-I中的共价键键比F-F、Cl-Cl、Br-Br都弱,因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低
D.分子晶体中一定不存在离子键,而离子晶体中可能存在共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈碱性(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”,下同).
(2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈中性,醋酸体积>氢氧化钠溶液体积.
(3)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)<氢氧化钠溶液中c(OH-),m与n的大小关系是m>n.
(4)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是ADE.
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管.

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