X.Y.Z.W.Q均为短周期元素.其中Y.Z.W.Q在元素周期表中的相对位置如图.X是周期表中半径最小的元素.Q的原子序数是W的2倍．(1)Z原子的结构示意图为 .化合物X2Q的电子式为 ,(2)Y.Z.W.Q四种元素的最简单氢化物中.稳定性最强的是 ,(3)可溶性盐(ZX4)2Q2W8是强氧化剂.可将二价锰离子氧化为高锰酸根离子.所得溶液呈强酸性.写出该反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，其中Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图，X是周期表中半径最小的元素，Q的原子序数是W的2倍．
（1）Z原子的结构示意图为

，化合物X₂Q的电子式为

；
（2）Y、Z、W、Q四种元素的最简单氢化物中，稳定性最强的是

（写化学式）；
（3）可溶性盐（ZX₄）₂Q₂W₈是强氧化剂，可将二价锰离子氧化为高锰酸根离子，所得溶液呈强酸性，写出该反应的离子方程式：

；
（4）一定条件下，向容积不变的密闭容器中充入2molQW₂与4molYW，发生反应生成YW₂和液态Q单质，反应达到平衡时转移2.5mol电子，同时放出85kJ热量，则该反应的热化学方程式为

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，X是周期表中半径最小的元素，则X是H元素；Q的原子序数是W的2倍，W、Q位于同一主族，其原子序数相差8，则W是O、Q是S元素，Y是C、Z是N元素，
（1）Z原子核外有2个电子层、最外层有5个电子；化合物H₂S中每个H原子和S原子之间共用一对电子，形成共价化合物；
（2）元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
（3）可溶性盐（NH₄）₂S₂O₈是强氧化剂，可将二价锰离子氧化为高锰酸根离子，所得溶液呈强酸性，说明该盐被还原为硫酸；
（4）2molSO₂与4molCO，发生反应生成CO₂和液态S单质，反应达到平衡时转移2.5mol电子，则参加反应的n（SO₂）=

2.5mol

4-0

=0.625mol，同时放出85kJ热量，则1molSO₂完全反应放出热量=

85kJ

0.625mol

=136kJ/mol，据此书写其热化学方程式．

解答： 解：X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，X是周期表中半径最小的元素，则X是H元素；Q的原子序数是W的2倍，W、Q位于同一主族，其原子序数相差8，则W是O、Q是S元素，Y是C、Z是N元素，
（1）Z原子核外有2个电子层、最外层有5个电子，其原子结构示意图为

；化合物H₂S中每个H原子和S原子之间共用一对电子，形成共价化合物，其电子式为

，故答案为：

；

；
（2）元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，这几种元素非金属性最强的是O元素，所以氢化物稳定性最强的是H₂O，故答案为：H₂O；
（3）可溶性盐（NH₄）₂S₂O₈是强氧化剂，可将二价锰离子氧化为高锰酸根离子，所得溶液呈强酸性，说明该盐被还原为硫酸，离子方程式为5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺，故答案为：5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺；
（4）2molSO₂与4molCO，发生反应生成CO₂和液态S单质，反应达到平衡时转移2.5mol电子，则参加反应的n（SO₂）=

2.5mol

4-0

=0.625mol，同时放出85kJ热量，则1molSO₂完全反应放出热量=

85kJ

0.625mol

=136kJ/mol，其热化学方程式为SO₂（g）+2CO=S（l）+2CO₂（g）△H=-136kJ/mol，
故答案为：SO₂（g）+2CO=S（l）+2CO₂（g）△H=-136kJ/mol．

点评：本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及热化学方程式的书写、氧化还原反应、化学用语等知识点，综合性较强，明确物质性质、物质结构及元素周期律递变规律即可解答，注意（4）中2mol二氧化硫和4molCO并不完全反应，为易错点．

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．

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．

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．

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