Question

14．X、Y、Z三种元素价电子排布分别为ns¹、3s²3p⁴、2s²2p⁴，有关这三种元素的说法不正确的是（　　）

• A． Y元素可显+6价
• B． X、Y、Z三种元素组成的化合物化学式可能是X₂YZ₃、X₂YZ₄等
• C． X、Y、Z三种元素组成的化合物不一定呈中性
• D． Y的电负性比Z大

Answer 1

分析 X原子最外层电子排布为ns¹，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s²3p⁴，则Y为S元素，Z原子最外层电子排布为2s²2p⁴，则Z为氧元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．

解答 解：X原子最外层电子排布为ns¹，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s²3p⁴，则Y为S元素，Z原子最外层电子排布为2s²2p⁴，则Z为氧元素，
A．Y为S，最高化合价为+6价，故A正确；
B．Y为S，Z为O，S的化合价有+4价、+6价，则对应的化合物有X₂YZ₃、X₂YZ₄等，故B正确；
C．X、Y、Z三种元素组成的化合物如为硫酸，则溶液呈酸性，如为Na₂SO₃，则溶液呈碱性，故C正确；
D．电负性O比S大，故D错误．
故选D．

点评 本题考查结构位置性质关系应用，根据原子核外电子排布特点推断元素可能的种类，再结合常见化合物及化合价进行判断，题目难度不大．