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4.有8个试剂瓶,分别盛有下面8种溶液:①硫酸铜溶液,②小苏打溶液,③碘酒溶液,④稀硝酸溶液,⑤醋酸溶液,⑥乙醛溶液,⑦烧碱溶液,⑧75%乙醇溶液.回答下面问题
(1)请根据一定的分类标准,从中任意选出三种.它们的溶质的化学式是③、⑤、⑥,将它们归为一类的依据是属于有机物.
(2)乙醛分子中含有的官能团名称是醛基,乙醇分子核磁共振氢谱有3个波峰.
(3)写出乙醇与乙酸反应生成的有机物CH3COOCH2CH3(填结构简式),该反应类型是取代(酯化).

分析 (1)涉及物质有无机物和有机物,无机物有酸、碱和盐;
(2)乙醛含有醛基,乙醇有3种H;
(3)乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯.

解答 解:(1)题中①②④⑦属于无机物,其中①②属于盐溶液,④属于酸溶液,⑦属于碱溶液,③⑤⑥⑧属于有机物的水溶液,
故答案为:③⑤⑥;属于有机物;
(2)乙醛含有醛基,乙醇有3种H,乙醇分子核磁共振氢谱有3个波峰,故答案为:醛基;3;
(3)乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,结构简式为CH3COOCH2CH3,故答案为:CH3COOCH2CH3;取代(酯化).

点评 本题考查较为综合,涉及物质的分类以及有机物的性质,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意把握有机物的官能团的性质,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列7种物质内部存在正四面体结构的最大组合是(  )
①白磷  ②甲烷  ③四氯化碳  ④金刚石  ⑤二氧化硅  ⑥铵根  ⑦氯仿.
A.①②④⑦B.①②③④C.①②③⑥D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.某羧酸酯的分子式C8H16O2,1mol该酯完全水解可得到1mol乙醇和1mol羧酸A,羧酸A的分子式为(  )
A.C4H8O2B.C5H10O2C.C6H12O2D.C7H14O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.将A和B加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:A(g)+B(s)?2C(g),忽略固体体积,平衡时C的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃

1.0

2.0

3.0
80054.0ab
900c75.0d
1000ef83.0
①a<b;
②该反应的熵变△S<0;
③900℃、2.0MPa时E的转化率为60%;
④K(1000℃)>K(800℃);
⑤正反应为吸热反应.
上述①~⑤中正确的有(  )
A.4个B.3个C.2个D.1个

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯(填仪器名称).

(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有BCDE(填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度小于0.1mol•L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度大于0.1mol•L-1
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6mL(计算结果保留一位小数).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.实验小组用0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.
Ⅰ、配制0.50mol/L KOH溶液:
若实验中大约要使用230mL KOH溶液,至少需要称量KOH固体7.0g.
Ⅱ、测定稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热:
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、环形玻璃搅拌棒,尚缺少的玻璃仪器是温度计.
(2)取50mL KOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表:
①请填写表中的空白:
项目
数据
次数
起始温度T1/℃终止温度T2/℃温度差平均值
(T2-T1)/℃
H2SO4KOH平均值
126.226.026.130.1 
4.0 
225.925.925.929.8
326.426.226.330.4
②近似认为0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/(g•℃),则中和热△H=-53.50 kJ•mol-1
(3)某同学进行该实验时未找到环形玻璃搅拌棒,实验中他用铜丝代替环形玻璃棒进行搅拌,测得的中和热的数值会偏小(填“偏大”“偏小”或“无影响”),原因是:铜丝是热的良导体,导致热量散失.
Ⅲ、某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照下表所示的方案完成实验.
 实验编号 反应物 催化剂
 ① 10 mL 2% H2O2溶液 无
 ② 10 mL 5% H2O2溶液 无
 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
 ④ 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
 ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
(1)实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响.
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论.资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解.为了达到实验目的,你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(填一种即可).
(2)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示.分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.将标准状况下6.72L的CO2通入含14.8g Ca(OH)2的石灰水中,所得沉淀的质量是(  )
A.1 gB.10 gC.20 gD.30 g

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

13.某实验中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)若用NaOH固体配制,求需要NaOH多少克.
(2)若用2mol/L的NaOH溶液配制,求需要此溶液多少毫升.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.对于反应N2+3H2?2NH3,欲使正反应速率增大,可采取(  )
A.减小NH3的浓度B.降低反应体系的温度
C.降低压强D.缩小容器体积

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