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5.回答下列问题.
(1)如图,某温度(t℃)时水的图象如下,a点离子积KW=1.0×10-12mol2•L-2;该温度下,pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合,溶液显碱性.
(2)25℃时,向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,NH+4的物质的量浓度增大.(填增大、减小或不变)
(3)体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合,若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则该溶液显中性(填“酸性”、“碱性”、“中性”),则混合前c(NaOH)<C(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”).
(4)常温时,Fe(OH)3的Ksp=1×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全(残留在溶液中的c(Fe3+)<10-5mol•L-1),则溶液的pH最小为3.
(5)用可溶性碳酸盐,可以浸取CaSO4固体,则溶液浸取过程中会发生反应:
 CaSO4(s)+CO2-3(aq)?CaCO3(s)+SO2-4(aq).
已知298K时,KSP(CaCO3)=2.80×10-9,KSP(CaSO4)=4.90×10-5,则此温度下该反应的平衡常数K为1.75×104(计算结果保留三位有效数字).

分析 (1)根据离子积常数=c(H+)×c(OH-)进行计算;根据水的离子积计算酸碱溶液中氢离子、氢氧根离子浓度,根据硫酸中氢离子与氢氧化钠中氢氧根离子的物质的量判断碱过量;
(2)向氨水中加入氯化铵,铵根离子浓度的抑制一水合氨电离;
(3)根据电荷守恒判断,醋酸钠溶液呈碱性,要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性,则醋酸应该稍微过量;
(4)依据氢氧化铁的溶度积常数和Fe3+沉淀完全的浓度为c(Fe3+)<10-5mol•L-1,计算氢氧根离子浓度得到溶液最小pH;
(5)以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+CO32-(aq)?CaCO3(s)+SO42-(aq)平衡常数概念写出计算式,依据硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式,转化关系中钙离子相同计算分析;

解答 解:(1)根据图知,当c(H+)=10-6 mol/L,c(OH-)=10-6 mol/L,由离子积常数=c(H+)×c(OH-)=10-6.×10-6=10-12,pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L,pH=12的NaOH中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-12}}$=1mol/L,等体积混合时碱过量,溶液呈碱性,
故答案为:1.0×10-12;碱;
(2)一水合氨为弱电解质,溶液中存在电离平衡NH3•H2O?NH4++OH-,向氨水中加入氯化铵时,溶液中铵根离子浓度增大,抑制一水合氨电离,溶液中氢氧根离子浓度减小,则pH减小,
故答案为:减小;增大;
(3)溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)=c(CH3COO-),所以c(OH-)=c(H+),所以溶液呈中性;醋酸钠溶液呈碱性,要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性,则醋酸应该稍微过量,因为二者的体积相等,所以醋酸的浓度大于氢氧化钠,
故答案为:中性,<;
(4)常温时,Fe(OH)3的Ksp=1×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全,残留在溶液中的c(Fe3+)<10-5mol•L-1;Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)=10-5×c3(OH-)=1×10-38 c(OH-)=10-11mol/L,c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10-3mol/L,溶液PH=3;
故答案为:3;
(5)溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+CO32-(aq)?CaCO3(s)+SO42-(aq),CaCO3(s)=Ca2++CO32-;CaSO4(s)=Ca2++SO42-;依据硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式,转化关系中钙离子相同计算,反应的平衡常数K=$\frac{c(S{{O}_{4}}^{2-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$=$\frac{Ksp(CaS{O}_{4})}{Ksp(CaC{O}_{3})}$=$\frac{4.90×1{0}^{-5}}{2.80×1{0}^{-9}}$=1.75×104
故答案为:1.75×104

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断、盐类水解、溶度积常数的计算等知识点,明确物质的性质是解本题关键,再结合盐类水解的影响因素结合电荷守恒来分析解答,题目难度中等,难点是平衡常数的计算应用,溶度积的计算分析.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.S2O在碱性条件下发生的歧化反应如下:S2O+NaOH→Na2S+Na2S2O4+Na2SO3+H2O.
该反应包含两个独立的歧化反应,它们的化学方程式为①:5S2O+14NaOH=4Na2S+3Na2S2O4+7H2O,②:2S2O+8NaOH=2Na2S+2Na2SO3+4H2O.如果这两个独立的歧化反应S2O是等物质的量发生的,则按上述S2O的总歧化反应的配平的化学方程式为10S2O+34NaOH=9Na2S+3Na2S2O4+5Na2SO3+17H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.A~K分别代表九种不同的有机物.它们之间的相互转化关系如图:

(1)A的结构式为;F的结构简式为;指出C→G的反应类型酯化反应.
(2)写出下列转化的化学方程式
①C→DHOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O
②G→Hn CH2=CHCOOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件下}{→}$
(3)与有机物Ⅰ互为同分异构体,且结构中含有羧基和羟基的有机物共有12种.
(4)已知标准状况下1.68L气体A在足量氧气中完全燃烧,若将产物通入足量的澄清石灰水,得到白色沉淀的质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g.
①燃烧产物中水的质量为2.7g.
②假如气体A是两种等物质的量的气体混合物,其中只有一种是烃,请写出它们可能的分子式(只要求写出一组)C4H6和H2(或“C3H8和CO”或“C3H6和CH2O”等).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.稀土元素是指元素周期表中原子序数为57 到71 的15种镧系元素,以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17 种元素.请回答下列问题:
(1)钪(Sc)元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2.钬(Ho)的基态原子电子排布式为[Xe]4f116s2,一个基态钬原子所含的未成对电子数为3.
(2)稀土元素最常见的化合价为+3价,但也有少数还有+4价.请根据下表中的电离能数,判断表中最可能有+4价的元素是Ce.
几种稀土元素的电离能(单位:kJ•mol-1
元素I1I2I3I1+I2+I3I4
Sc(钪)6331235238942577019
Y(钇)6161181198037775963
La(镧)5381067185034554819
Ce(铈)5271047194935233547
(3)离子化合物 Na3[Sc(OH)6]中,存在的作用力除离子键外还有共价键和配位键.
(4)Sm(钐)的单质与1,2-二碘乙烷可发生如下反应:Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2
ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为sp3,1mol CH2=CH2中含有的σ键数目为5NA
(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似,晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有9个氧原子.
(6)Ce(铈)单质为面心立方晶体,其晶胞参数为a=516pm.晶胞中Ce(铈)原子的配位数为12.列式表示Ce(铈)单质的密度为$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×(516×1{0}^{-10})^{3}}$g•cm-3(不必计算出结果).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.0.4molCO2和0.8molCO 中含有碳原子的物质的量之比为1:2,含有氧元素的质量之比为1:1,两物质在同温同压下的体积之比为1:2,含有电子的物质的量之比为11:14.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是(  )
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物
②根据反应中元素化合价是否发生变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液,胶体和浊液
④根据酸中的含有的H个数把酸分为一元酸,二元酸,三元酸等
⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质.
A.②④B.②③④C.①③⑤D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是(  )
A.反应过程可表示为
B.E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能
C.此图中逆反应的热效应△H=E1-E2,为吸热反应
D.此图中正反应的热效应为△H=E1-E2,且E2>E1,所以正反应为放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列反应中属于加成反应的是(  )
A.CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
B.+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$+H2O
C.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
D.CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列离子方程式正确的是(  )
A.氯气溶解于水:Cl2+H2O═HClO+Cl-+H+
B.沸水中滴入饱和FeCl3溶液,溶液呈红褐色:Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+
C.醋酸钠溶液显碱性:CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
D.久置的H2S 溶液变浑浊:2S2-+O2+4H+═2S↓+2H2O

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