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NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.1 L 1 mol/L FeBr2溶液与1 mol氯气反应时转移的电子数为3NA

B.0.5 mol/L硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA

C.1 mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数NA

D.28 g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高一上第二次考试化学卷(解析版) 题型:选择题

把CO2通入下列饱和溶液中,最终会有沉淀的是

A.CaCl2 B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.NaHCO3

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省高二上月考三化学卷(解析版) 题型:选择题

25℃时,在10 mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)= c(NH3·H2O)

B.加入10 mL盐酸时:c(NH4+) +c(H+) =c(OH-)

C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-) = c(Na+)

D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-) =c(NH4+) +c(Na+)

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科目:高中化学 来源:2017届湖南师大附中高三上月考四化学试卷(解析版) 题型:填空题

回答下列问题:

(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为:

A(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.51 kJ/mol

B(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.41 kJ/mol

则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)__

(2)工业上用H2和Cl2反应制HCl,各键能数据为:H—H:436 kJ/mol,Cl—Cl:243 kJ/mol,H—Cl:431 kJ/mol。该反应的热化学方程式是_ __。

(3)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制备合成气的方法有多种,用甲烷制备合成气的反应为:

①2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-72 kJ·mol-1

②CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216 kJ·mol-1

氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为

现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气,且O2的体积分数为x,将此混合气与足量CH4充分反应。

若x=0.2时,反应①放出的能量为_____________kJ。

若x=____________时,反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。

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科目:高中化学 来源:2017届湖南师大附中高三上月考四化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A.无色溶液:K+、Cu2+、NO、AlO

B.空气: CH4、CO2、SO2、NO

C.氢氧化铁胶体: H+、K+、S2-、Br-

D.各离子物质的量浓度相等的溶液:K+、Mg2+、SO、NO

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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江牡丹江第一高级中学高三12月月考化学卷(解析版) 题型:填空题

Ⅰ.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:A(气)+B(气)C(气)

(1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成a molC,若开始时放入3mol A和3mol B,到达平衡后,生产C的物质的量为__________mol.

(2)若开始时放入x molA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3a mol,则x=__________mol,y=__________mol.平衡时,B的物质的量__________(选填一个编号)

(甲)大于2mol (乙)等于2mol (丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol

(3)若在(2)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是__________.

Ⅱ.若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

(4)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC.将b与(1)小题中的a进行比较a___________b(填<、>、=)。若保持温度、容积不变,改变某一条件使a=b,则反应物的转化率(填以下选项): (甲)增大 (乙)减小 (丙)不能确定

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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江牡丹江第一高级中学高三12月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

25℃时,0.1 mol/L下列溶液的pH如下表,有关比较正确的是

序号

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaClO

NaHCO3

Na2CO3

pH

7.0

7.0

10.3

8.3

11.6

A.酸性的相对强弱:HClO<HCO3-

B.由水电离产生的c(H+):① = ②

C.溶液③④中酸根离子浓度:c(ClO-)>c(HCO3-)

D.在④⑤溶液等体积混合后的溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol/L

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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江哈尔滨三中高三上验收考试三化学卷(解析版) 题型:填空题

在25℃时,对于0.10mol·L-1的氨水,请回答以下问题:

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液的pH将_________(填“增大”“减小”或“不变”),这是因为__________。

(2)若向氨水中加入等体积pH=1的硫酸,此时溶液的pH_________7(填“>”“<”或“=”);用离子方程式表示其原因__________________;此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序_________________。

(3)向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性,则c(NH4+)________2c(SO42-)(填“>”“<”或“=”),此时混合溶液中c(NH4+)=176c(NH3·H2O),则NH3·H2O的电离常数Kb为__________。

(4)向10ml0.20mol·L-1的氨水中加入10ml 0.02mol·L-1的CaCl2溶液,通过计算说明是否会生成沉淀。Ca(OH)2的Ksp=5.510-6氨水中c(OH-)≈

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式正确的是

A.金属钠和水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+2OH-=SO32-+H2O

C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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