Question

14．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）

• A． 醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B． 浓度为0.1 mol•L^-1的碳酸钠溶液：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）

Answer 1

分析 A．中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断；
B．根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；
C．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．反应后溶质为氯化铵，根据溶液中的质子守恒判断．

解答 解：A．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A错误；
B．浓度为0.1 mol•L^-1的碳酸钠溶液，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），则正确的浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液，溶质为氯化铵，根据质子守恒可得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义为解答关键，注意掌握判断溶液中离子浓度大小的常用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．