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    4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA
    B．标准状况下，2.24L苯中含有的C-H键的数目为0.6NA
    C．1 L 0.01 mol•L-1 KAl（SO4）2溶液中，含有的阳离子数目为0.02NA
    D．反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O，每生成1.5mol I2转移电子数为3NA

    分析 A、甲醛和冰醋酸的最简式为CH2O，3.0g混合物中含有0.1mol最简式；
    B、标况下，苯为液态；
    C、根据n=cV计算出溶质硫酸铝钾的物质的量，铝离子部分水解，导致阳离子数目增多；
    D、I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，转移5e-．

    解答 解：A、3.0g含甲醛的冰醋酸中含有0.1mol最简式CH2O，含有0.4mol原子，含有的原子总数为0.4NA，故A正确；
    B、标况下，苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；
    C、1L 0.01mol•L-1 KAl（SO4）2溶液中含有0.01mol硫酸铝钾，由于铝离子部分水解，则溶液中含有的阳离子的物质的量大于0.02mol，含有的阳离子数目大于0.02 NA，故C错误；
    D、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，生成3mo1I2转移的电子数为5NA，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加．相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    AA的一种单质在自然界中硬度最大
    BB元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
    C同周期中，C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强
    DD的基态原子M层电子数是K层的2 倍
    EE与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满
    （1）E在周期表中位于第四周期第ⅠB族
    （2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si
    （3）A和B的最简单氢化物中沸点较高的NH3．原因是NH3分子间存在氢键．
    （4）已知：
    ①AH4（g）+2BO2（g）-B2（g）+AO2（g）+2H2O（g）   H1=-867kJ•mol-1
    ②2BO2（g）-B2 O4（g）   H2=-56.9kJ•mol-1
    写出AH4和B2O4反应的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．石墨烯的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．石墨烯与石墨互称为同位素
    B．12 g石墨烯中约含有6.02×1023个电子
    C．石墨烯中可能含有离子键
    D．石墨烯中的碳原子间以共价键相结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、W、P、Q、X依次减小．围绕上述元素，回答下列问题：
    （1）Q的电子排布图为，YQ3中心原子的杂化类型为sp2，Z与Q两元素第一电离能的大小关系：Z＜Q（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）X2P和ZP2固态时均为分子晶体，但熔点X2P比ZP2高得多，原因是H2O分子存在分子间氢键．
    （3）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含W的质量分数为73.7%，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种单质气体．该物质的电子式，其与水反应的化学方程式为NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
    （4）Z单质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图，计算晶体中Z原子的空间利用率为33.99%（$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列单质或化合物性质的描述正确的是（　　）
    A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小
    B．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物
    C．NO2溶于水时发生氧化还原反应
    D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验．下列有关说法正确的是（　　）
    A．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02 mol
    B．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3
    C．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
    D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的一组是（　　）
    选项实验目的仪器
    A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
    B配制100mL l.0mol•L-1的NaOH溶液药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶
    C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角
    D用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．电子工业中，可用FeCl3-HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液．某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

    请回答：
    （1）FeCl3-HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+和Cu2+．
    （2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以抑制氯化铁水解，又可提高蚀刻速率．
    （3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是因为将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去．
    （4）已知：
    生成氢氧化物沉淀的pH
    Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时4.77.01.9
    沉淀完全时6.79.03.2
    根据表中数据推测调节pH的范围是3.2≤pH＜4.7．
    （5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式4H++Cu2（OH）2CO3 =3H2O+2 Cu2++CO2↑（已知Cu2（OH）2CO3不易溶于水）．
    （6）写出步骤③生成Cu2（OH）2CO3的离子方程式2Cu2++4HCO3-=Cu2（OH）2CO3↓+H2O+3 CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用NaOH固体配制250mL 0.2mol•L-1 NaOH溶液．
    （1）经计算需用NaOH固体2.0 g
    （2）配制该溶液用到的仪器有除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还有250mL容量瓶；
    （3）容量瓶上标有以下五项中的①③⑤（填序号）
    ①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线
    （4）配制溶液时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E；并完成横线上的内容．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切．
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有AB（填序号）．
    A．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中
    B．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
    C．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干．

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