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    9．合金在生产及生活中具有广泛的应用，下列物质属于合金的是（　　）
    A．石墨B．水晶C．不锈钢D．陶瓷

    分析 根据各物质的成分分析正误，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．

    解答 解：A．石墨是碳单质，故A错误；
    B．水晶是二氧化硅，故B错误；
    C．不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故C正确；
    D．陶瓷是硅酸盐，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了合金的定义，难度不大，注意基础知识的积累，明确物质的俗称．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列处理不正确的是（　　）
    A．苯酚沾在手上立即用酒精清洗B．误食铜盐立即喝牛奶或蛋清
    C．动物标本可用福尔马林浸泡防腐D．伤口处理应先用100%的乙醇消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子．请回答下列问题：
    （1）X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示，下同）．
    （2）写出W的价电子排布式3d104s1，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr．
    （3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是C≡O，YZ2-的VSEPR模型是平面三角形．
    （4）X、Y、Z的．简单氢化物的键角从大到小的顺序是CH4＞NH3＞H2O（用化学式表示），原因是3种氢化物的中心原子价层电子多少均为4，VSEPR模型均为正四面体结构，但中心原子的孤电子对数依次增加，导致键角变小
    （5）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写出化合物A的化学式AlN，该物质硬度大，推测该物质为原子晶体．其中Y元素的杂化方式是sp3．
    （6）U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405Pm，密度是2.70g/cm3，通过计算确定其晶胞的类型面心立方最密堆积（堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）（己知：4053=6.64×107）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某无色透明溶液，由K+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
    ①取少量该溶液，加入几滴石蕊试液，溶液变红色；
    ②取少量该溶液加热浓缩，加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色；
    ③取少量该溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    ④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成且不溶于稀HNO3；
    ⑤取少量该溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成；NaOH过量时，沉淀部分溶解；
    ⑥取该溶液进行焰色反应，火焰呈浅紫色．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）溶液中一定不存在的离子有Ba2+、Fe3+、HCO3-；
    （2）一定存在的离子有K+、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；
    （3）有无不能确定的离子有（答有或无）．若无，下面不必作答；若有，设计简单实验进一步确定上述离子．（要点：试剂、步骤、现象、结论）取少量原溶液，加入过量硝酸钡溶液，取少量反应后的上层清液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有氯离子，若没有白色沉淀生成，则说明原溶液中不存在氯离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．取一定物质的量浓度的NaOH 溶液1 00mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A 中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．A溶液中溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量比为l：l
    B．A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为l：l
    C．原Na0H 溶液物质的量浓度为0.075mol/L
    D．通入CO2气体在标况下的体积为56mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，可以用铝制容器存放的物质是（　　）
    A．稀硫酸B．浓盐酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NA
    B．标况下，5.6 L NO和5.6 L O2的混合气体中含有的分子数为0.375NA
    C．标准状况下，11.2 L乙烯含有的极性共价键数目为NA
    D．100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸铝溶液中含有的Al3+为0.02NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质属于强电解质的是（　　）
    A．H2OB．CO2C．CH3COOHD．CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）全钒液流电池储能技术及应用荣获2015年国家技术发明二等奖．其结构及工作原理如图所示，电解液均呈酸性．
    ①该电池放电时，正极反应为VO2++2H++e-═VO2++H2O，充电的总反应方程式为V3++VO2++H2O=VO2++2H++V2+．
    ②用该电池做电源，电解精炼铜，当外电路中通过1mol电子时，通过质子交换膜的n（H+）=1mol，析出铜的质量为32g．
    （2）已知25℃时三种酸的电离常数如表所示：
    化学式电离常数
    HCNK=6.2×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    ①等浓度的NaCN溶液、CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，溶液的pH由大到小的顺序为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（填化学式）．
    ②在0.5mol•L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H+）约是由水电离出的c（H+）的9×108倍．

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