不能使溴水变为无色溶液的是 A． CCl4 B． KOH溶液 C． FeCl2溶液 D． KI溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A．（1）K₃[Fe（CN）₆]铁氰化钾又叫赤血盐．是深红色斜方晶体，易溶于水，无特殊气味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
①分子内不含有

CEF

（填序号）．
A．离子键 B．极性键 C．金属键D．配位键 E．氢键 F．非极性键
②中心离子的基态电子排布式

[Ar]3d⁵

．
③配位体CN^-的等电子体有

CO、N₂

（写出两种）．
④用价电子对互斥理论可知二氧化硒分子的空间构型为

V形

．
（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：As

＞

Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是

4

．

B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
步骤I：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．
步骤II：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol?L^-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．
测定过程中发生的相关反应如下：

①

②IBr+KI=I₂+KBr
③I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
请回答下列问题：
（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是

酸式滴定管

，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式

IBr+H₂O=HIO+HBr

．
（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是

碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发，不断搅动可以让物质间充分反应

．
（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为

淀粉溶液

，滴定终点的现象

溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径．下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：
实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳

实验步骤	实验结论
①NaCl溶液+氯水+1mL CCl₄，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色	氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②KBr溶液+氯水+1mL CCl₄，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1mL CCl₄，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

（1）完成该实验需用到的仪器是

试管、量筒、胶头滴管

；
（2）CCl₄在实验中所起的作用是

萃取剂，使生成的Br₂、I₂溶于其中，便于观察现象

；
（3）在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为

由无色逐渐变为红棕色

；
（4）该同学的实验缺陷是

不能证明溴的氧化性强于碘

，改进的办法是

再做一组实验④，步骤为：KI溶液+溴水+1mLCCl₄，振荡，静置，观察CCl₄层颜色

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

请按要求填空：
（1）实验室利用B装置可制取的气体有

H₂、CO₂、NO₂、NOC₂H₂H₂S等（答两个即可）

（填化学式，写出两种即可）．
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验．
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性

请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由

实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡

．
②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^-和Br^-的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象及结论）

在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴，则Br^-的还原性强于Cl^-

．
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO₂有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为

Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

．
②欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹

a、b

，再打开止水夹

c

，使烧杯中的水进入试管丁的操作是

双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO₂与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?浦东新区三模）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

请按要求填空：?
（1）利用B装置可制取的气体有

H₂、CO₂、H₂S等

（填2种）．
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验．
若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：?

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入 NaHCO₃粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有较强的酸性

请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由．

不合理，没有事先证明干燥的氯气无漂白性；不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡

．
（3）请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl₂和Br₂的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）

在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴

．B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并进行有关实验．
（4）B中发生反应的化学方程式为

Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

．
（5）欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹

a、b

，再打开止水夹

c

，使烧杯中的水进入试管丁的操作是

双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO₂与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁

．
（6）试管丁中的NO₂与一定量的O₂混合后倒插水中，试管9/10充满水，则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为

42.08或44.04

．（保留二位小数）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

以下是某急救中心网上发布的关于二氧化硫中毒及其有关内容的节选，阅读文章并回答有关问题。
理化性质：又名亚硫酐，无色有刺激性气味的不燃气体。密度是2.3g?L^－1，沸点是-10℃。易溶于水、甲醇、醋酸，与水结合生成亚硫酸，后能转化成硫酸，室温及392.6～490.3kPa时变为无色流动液体。
职业接触：燃烧含硫燃料、熔炼硫化矿石、制造硫酸、漂白、制冷、消毒、石油的精炼等作业工人和有关人员皆有可能接触。
毒性：属于中等毒类，对眼和呼吸道有强烈的刺激作用，吸入高浓度的二氧化硫可引起喉水肿、肺水肿、声带水肿及痉挛而导致窒息。
据以上文字内容回答下列各题：
（1）亚硫酐是亚硫酸酸酐的简称。试判断下列组合不是酸酐及其对应酸的是（）。
A.SO₃   H₂SO₄       B.CO₂   H₂CO₃C.SiO₂ H₄SiO₄        D.NO₂   HNO₃
（2）含硫燃料主要指（）。
A.天然气          B.煤         C.石油         D.硫化氢气体
（3）SO₂用于制冷，主要是因为SO₂（）。
A.易被氧化        B.易溶于水       C.易液化       D.有毒
（4）下列物质能用SO₂来漂白的是（）。
A.石蕊试液        B.溴水       C.品红溶液        D.酸性KMnO₄溶液
（5）下列气体中不属于大气污染物的是（）。
A.Cl₂       B.CO₂       C.SO₂       D.NO₂
（6）SO₂通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是（）。
A.二氧化硫具有漂白性       B.二氧化硫具有还原性
C.二氧化硫溶于水显酸性     D.二氧化硫具有氧化性

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不能使溴水变为无色溶液的是
A．	CCl₄
B．	KOH溶液
C．	FeCl₂溶液
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