【题目】实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸、50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数 | 起始温度 | 终止温度 | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_______
（2）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=__________（盐酸和NaOH溶液的密度按1gcm-3计算，反应后混合溶液的比热容C按4.18J（g℃）-1计算，结果保留小数点后一位）。
（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，则实验中测得的“中和热”为△H1，则△H1与△H的关系为△H1________△H（填“大于”、“小于”、“等于”）。如改用60mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL 0.55mol·L-1的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”或“不相等”），所求中和热___（填“相等”或“不相等”）。
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是___（填字母序号）。
A 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C 做本实验的当天室温较高
D 将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E 在量取盐酸时仰视计数
F 大烧杯的盖板中间小孔太大．
【答案】Cu传热快，热量损失大 -56.8kJ·mol-1 大于 不相等 相等 ABDF
【解析】
（1）金属导热快，热量损失多；
（2）先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=m×c×△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热；
（3）氨水为弱电解质，电离过程需要吸收能量，反应放出的热量相对应低一些；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；并根据中和热的概念和实质来回答；
（4）根据实验成功的关键是保温，如果装置有能量散失，则会导致结果偏低，根据实验中用到的试剂以及实验操作知识来判断。
（1）不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体；
答案为：Cu传热快，热量损失大；
（2）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.25℃，反应前后温度差为：3.45℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.40℃，反应前后温度差为：3.40℃；
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为21.55℃，反应前后温度差为：3.35℃；
三次温度差的平均值为3.40℃，
50mL0.50molL1盐酸、50mL0.55molL1NaOH溶液的质量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g℃)×100g×3.40℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为
=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=56.8kJ/mol；
故答案为：56.8kJ/mol；
（3）氨水为弱电解质，电离过程需要吸收能量，反应放出的热量相对应低一些，故所求出的热量Q偏低，导致△H1大于△H；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；
故答案为：大于；不相等；相等；
（4）A、测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故A正确；
B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，故B正确；
C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，故C错误；
D、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，弱碱电离要吸热，导致实验测得中和热的数值偏小，故D正确；
E、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，酸过量，可以保证碱全反应，导致实验测得中和热的数值偏高，故E错误；
F、大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分能量散失，导致实验测得中和热的数值偏小，故F正确；
故选：ABDF。
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【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：
时溶解度
克
克水
，
：111，
：
稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒原理与下列____物质相似。
A 
酒精 
双氧水 
苯酚 
“84”消毒液
溶液
操作Ⅰ的名称是____；操作Ⅱ是根据和两物质在____填性质上差异，采用____填操作步骤、趁热过滤得到粗晶体的。
上述流程中可以循环使用的物质有石灰、
、____和____写化学式。
向
溶液中通入以制备，该反应中的还原剂是_________。
铋酸钠
，不溶于水用于定性检验酸性溶液中
的存在铋元素的还原产物为
，Mn的氧化产物为
价，写出反应的离子方程式_________。
写出
、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式___________。
若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则
可制得____
。
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【题目】硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
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【题目】已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）图中ABCDE五点的KW间的大小关系是___________．（用ABCDE表示）
（2）若从A点到D点，可采用的措施是______．
a．升温
b．加入少量的盐酸
c．加入少量的NaOH固体
（3）点B对应温度条件下，某溶液pH═7，此时，溶液呈____（酸性、碱性、中性），点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．
（4）点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+ pH2= ___________．
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【题目】已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25°C时，AgI饱和溶液中c（Ag＋）为1．22×10－8mol·L－1,AgCl饱和溶液中c（Ag＋）为1．30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0．01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0．01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是
A. 溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K＋）>c（NO3—）>c（Cl－）>c（I－）>c（Ag＋）
B. 溶液中先产生的是AgI沉淀
C. AgCl的Ksp的数值为1．69×10－10
D. 若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl稀溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀
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【题目】某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
(1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。
(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。
(3)D的作用是__________________________________。
(4)E中的实验现象是____________________________。
(5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。
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【题目】将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。
(1)混合气体A的主要成分是____________。
(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。
(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。
(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。
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【题目】下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na＋、OH－、
，②H＋、Cl－、
，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、
，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
A. ②③④ B. ②①④
C. ②③① D. ②①③
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【题目】原子序数依次增大的a、b、c、d四种主族元素，其中a和d同族，a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，b2-、c-和d+的电子层结构相同。下列错误的是（ ）
A.元素的非金属性次序为c＞b＞a
B.b2-的还原性弱于c－的还原性
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
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