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    8．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C．氯气与水反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    D．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+

    分析 A．FeCl3溶液与Cu粉反应生成亚铁离子和铜离子；
    B．电荷不守恒；
    C．HClO为弱酸；
    D．氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵．

    解答 解：A．FeCl3溶液与Cu粉反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正确；
    B．电荷不守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．HClO为弱酸，应为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C错误；
    D．氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，明确常见离子的性质及离子之间发生的反应是解答的关键，解答该题时注意各物质的性质，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知t℃时，盐M（不含结晶水，相对分子质量为126）的溶解度为S克．在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t℃时的饱和溶液．若用M•7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M•7H2O的质量（克）为（　　）
    A．2aB．（2+$\frac{S}{100}$）aC．$\frac{200a}{100-S}$D．（1+$\frac{S}{50}$）a

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有四组物质：
    ①O2  N2  Cu  Si          ②HCl  HBr  H2S  HNO3③CaO  Na2O  CuO  Al2O3        
    ④NH4Cl  NaOH  NaAlO2  K2CO3
    （1）填写下表空白：
    组①组②组③组④组
    分类标准非金属无氧酸碱性氧化物
    异类物质NaOH
    （2）表中的分类方法为B   
    A  树状分类法     B  交叉分类法
    （3）若表中①②组物质反应生成0.6molNO，则转移的电子数目为0.18NA．起酸性作用的HNO3物质的量为1.8mol．
    （4）写出表中③④组物质反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为探究铁质材料与热浓硝酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
    【探究一】
    （1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是铁钉表面被钝化
    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．产生Fe2+的离子反应方程为：2Fe3++Fe=3Fe2+，检验是否有Fe2+应选用下列D（选填序号）试剂．
    A．KSCN溶液和氯水　　　 B．铁粉和KSCN溶液　　C．浓氨水　　　D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，可以发生：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%．
    【探究二】
    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1是相对分子质量最小的气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1，Q2是空气的成份之一，为此设计可下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽；
    （4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的：C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于C（选填序号）
    a．A之前　　　　　　　b．A-B间　　　　　　　　c．B-C间　　　　　　　d．C-D间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关仪器的使用正确的是（　　）
    A．将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧
    B．配制480mLNaOH溶液需要的主要仪器有480mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒等
    C．向试管中滴加液体时胶头滴管一定应悬于试管口的正上方
    D．冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量．“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是：用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度 单位为 mol•kg -1或 mol•g-1．
    含NaOH 14%的NaOH的溶液，在20℃时密度为1.153g•cm-3，请回答有关问题；
    （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为4.04mol/L；NaOH的质量摩尔浓度为4.075mol/Kg；
    （2）将该溶液加热升高温度以后（溶剂的质量保持不变），下列物理量中不发生变化的是D
    A．溶液的密度
    B．溶液的体积
    C．NaOH的物质的量浓度
    D．NaOH的质量摩尔浓度
    （3）从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是质量摩尔浓度；从溶液配制方便性的方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较更优越的是质量摩尔浓度．
    （4）请你在完成对问题“（3）”的回答之后 以“一分为二”的观点 用简短的语言谈一下对几种不同的表示溶液组成方法的观点物质的量浓度会因为温度的改变进而溶剂体积和溶液密度改变，导致数量值与实际存在差异，而质量摩尔浓度却不会因此改变，因为物质的量和相对分子质量是恒定的，所以无论体积或者密度如何发生变化，对数值不会有影响．所以相对来说质量摩尔浓度是有优越性的．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．等质量的CO2和CO的碳原子数之比为7：11，原子数之比为21：22，氧原子数之比为14：11，含氧的质量之比为14：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积
    （mL）
    10.1022.5020.00
    20.1018.5620.00
    30.1018.5420.00
    ①第一次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如下丙图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为22.50 mL，滴定达到终点的现象是当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.093mol/L（保留两位有效数字）
    ③NaOH溶液要使用下面哪个仪器乙（填甲 或乙）．
    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D、F．（多选扣分）（选对一个得2分，多选错选不得分）
    A、滴定终点读数时俯视读数
    B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C、锥形瓶水洗后未干燥
    D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
    E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
    F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O．已知：
    ①$\frac{1}{2}$N2（g）+O2（g）═NO2（g）△H1=+33.6kJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H2=-534kJ/mol
    ③N-H键、N≡N键、O=O键、O-H键的键能分别为391kJ•mol-1、946kJ•mol?1、495kJ•mol?1、463kJ•mol?1，N2H4的结构式为：
    （1）求N2H4（肼）中N-N的键的键能205kJ•mol-1
    （2）请写出该发射火箭反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1153.2kJ•mol-1 ．

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