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    14．下列关于晶体的说法正确的是（　　）
    A．熔化二氧化硅和金刚石时所克服的粒子间的作用力类型同种
    B．原子晶体的熔点一定比金属的高
    C．构成分子晶体的微粒一定含有共价键
    D．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

    分析 A、二氧化硅和金刚石均为原子晶体；
    B、某些金属晶体的熔点比原子晶体的熔点高；
    C、稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键；
    D、金属晶体是由金属离子和自由电子构成的．

    解答 解：A、二氧化硅和金刚石均为原子晶体，故熔化二氧化硅和金刚石时所克服的粒子间的作用力类型同种，故A正确；
    B、原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，如金属钨的熔点比很多原子晶体的熔点高，故B错误；
    C、分子晶体中的每个分子内不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，它形成的分子晶体中不存在化学键，故C错误；
    D、金属晶体是由金属离子和自由电子构成的，晶体中只有阳离子没有阴离子，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学键、晶体类型、熔沸点的比较，熟悉常见物质中的化学键并能举例即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述不正确的是（　　）
    A．Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
    B．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入装有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
    C．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
    D．
    锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应（如图：y表示耗去Zn的物质的量，x表示被还原的硝酸的物质的量），4Zn+10HNO3（极稀）=4Zn（NO3）2+5H2O+N2O↑符合图示

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于中和热的说法不正确的是（　　）
    A．酸和碱发生中和反应时放出的热量不一定是57.3KJ
    B．酸和碱发生中和反应时所放出的热量就叫中和热
    C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热
    D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14 mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．CH3COO-  Na+ NO3-  Cl-B．K+ Na+  Cl-  NO3-
    C．K+  Na+  Cl-  AlO2-D．K+  I-  SO42-  NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B?H++HB-，②HB-?H++B2-．关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是（　　）
    A．NaHB属于弱电解质
    B．溶液中的离子浓度c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-═H2O
    D．c（Na+）=c（HB-）+c（B2-）+c（H2B）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大．甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

    试回答：
    （1）A的电子式为；所含化学键类型为离子键、共价键（或离子键、非极性键）；A晶体的晶胞中阳离子和阴离子的个数比为2：1．
    （2）溴元素在周期表的位置第四周期ⅦA族丁元素的阴离子结构示意图为．
    （3）甲、乙、丙、丁四元素的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S2-＞O2-＞Na+＞H+；甲、乙、丙、丁四元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）O＞S＞H＞Na．
    （4）F分子的空间构型为V形；H分子的空间构型为平面三角形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
    A．非金属性：X＜T＜QB．R与Q的电子数相差26
    C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．简单离子的还原性：T＞Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．把a L含碳酸铵、氯化铵的溶液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中Cl-的物质的量浓度是（单位：mol•L-1）（　　）
    A．$\frac{b-2c}{a}$B．$\frac{b-2c}{2a}$C．$\frac{2b-c}{a}$D．$\frac{2b-4c}{a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12．100℃时0.1mol•L-1的HX溶液中，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-6，在该条件下对0.1mol•L-1的HX溶液，下列说法中正确的是（　　）
    A．HX的电离方程式为：HX=H++X-
    B．该溶液中c（HX）＞c （H+）＞c （X-）＞c （OH-）
    C．此溶液的pH=1
    D．NaX与HX的混合溶液pH=6时，溶液显酸性

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