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    10．鉴别己烯中是否有少量甲苯，实验方法是先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液．

    分析 己烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，甲苯与溴水等不反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，以此解答该题．

    解答 解：因己烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，而甲苯与溴水不反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，则鉴别己烯中是否有少量甲苯，可先加足量溴水，除去己烯，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，如褪色，可说明含有甲苯．
    故答案为：先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液．

    点评 本题考查有机物的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的差异，把握实验的严密性和合理性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．1.87：1D．3.65：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说正确的是（　　）
    A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
    B．室温下，1LpH=12的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.01NA
    C．氢氧燃料电池负极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    D．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有以下一系列反应，最终产物为草酸：
    A$→_{Br_{2}①}^{光}$B$→_{△②}^{NaOH，醇}$C$→_{③}^{溴水}$D$→_{△④}^{NaOH，水}$E$→_{△⑤}^{O_{2}，催化剂}$F$→_{△⑥}^{O_{2}，催化剂}$
    已知B的相对分子质量比A大79．
    （1）请推测用字母代表的化合物的结构式：C是CH2=CH2，F是OHC-CHO．
    （2）①B→C的化学方程式：C2H5Br+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O；
    ②D→E的化学方程式：+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr；
    ③E与草酸反应生成六元环酯反应的化学方程式：．
    （3）上述反应中属取代反应的有①④（填序号）．
    （4）反应③⑥（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知A、B、C均为短周期元素，A的P能级上只有一对成对电子，A和B是同周期相邻的两种元素，B、C两种元素组成的五原子一价阳离子含10个电子，请回答：
    （1）A元素的电子排布式为1s22s22p4．
    （2）A、B、C可组成化学式C4B2A3的物质是离子（填“离子”或“共价”）化合物．
    （3）B、C两种元素组成的五原子离子的中心原子杂化方式为sp3，该离子的空间构型为正四面体形．
    （4）化合物BC3是极性（“极性”或“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法错误的是（　　）
    A．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理
    B．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝
    C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法
    D．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）．（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7．（填“＞7”“＜7”或“无法确定”）
    （4）在25℃下，将a mol•L-1的KCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1或（0.5a-0.005）×10-7/0.005 mol•L-1．
    （5）室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入B试剂．
    A．碳酸钠晶体   B．醋酸钠晶体   C．滴加少量硫酸铜溶液   D．1mol/L的HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．涂改液是一种使用率较高的文具，很多同学都喜欢使用涂改液．经实验证实涂改液中含有许多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难，二氯甲烷就是其中的一种．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．涂改液危害人体健康、污染环境，中小学生最好不要使用或慎用涂改液
    B．二氯甲烷沸点较低
    C．二氯甲烷易溶于水，涂改液沾到手上时，用水很容易洗去
    D．二氯甲烷为四面体的结构，不存在同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4═HC2O4-+H+Ka 1； HC2O4-═C2O42-+H +Ka 2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4-、C2O42- 三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．常温下，Ka 1：Ka 2=1000
    B．将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液
    C．pH=1.2 溶液中：c（K +）+c（H + ）=c（OH-）+c（H2C2O4）
    D．向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

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