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    15．联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
    （1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为-2．
    （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
    （3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
    ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
    ③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
    ④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ•mol-1
    上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为反应放热量大，产生大量气体．

    分析 （1）N2H4是氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原子间形成一个共价键形成的共价化合物，元素化合价代数和为0计算化合价；
    （2）氨气被次氯酸钠溶液氧化生成肼，次氯酸钠被还原生成氯化钠；
    （3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
    ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
    ③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
    依据热化学方程式和盖斯定律计算③×2-②×2-①得到④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ•mol-1．

    解答 解：（1）肼的分子式为N2H4，是氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原子之间形成一个共价键形成的共价化合物，电子式为：，其中氢元素化合价为+1价，则氮元素化合价为-2价，
    故答案为：；-2；
    （2）氨气被次氯酸钠溶液氧化生成肼，次氯酸钠被还原生成氯化钠，结合原子守恒配平书写反应的化学方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，
    故答案为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；
    （3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
    ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
    ③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
    依据热化学方程式和盖斯定律计算③×2-②×2-①得到④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=2△H3-2△H2-△H1，根据反应④可知，联氨和N2O4反应放出大量热且产生大量气体，因此可作为火箭推进剂，
    故答案为：2△H3-2△H2-△H1；反应放热量大，产生大量气体．

    点评 本题考查了氮及其化合物性质、物质结构、热化学方程式和盖斯定律计算应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    ①A的质量不变 ②气体的平均摩尔质量不变 ③容器中压强不变  ④B的体积分数不变⑤生成1molC的同时消耗2molB．
    A．①③B．②④C．③④D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥

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    B．用过滤的方法可以分离乙醇和乙酸乙酯
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    □MnO2+□FeS+□H2SO4---□MnSO4+Fe2（SO4）3+□S+□H2O
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    a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu； Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
    b、操作②中加入适量X的作用是什么将Fe2+氧化成Fe3+；X的首选物的化学式是：MnO2．
    c、操作③中所加碳酸盐的化学式是MnCO3或ZnCO3 或MnCO3和ZnCO3．
    （3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工厂设计了如图乙的有关流程图．
    a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI（OH）3的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    若总共得到n molAl（OH）3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为$\frac{3n}{4}$、$\frac{3n}{4}$．
    b、若使用如图丙流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？如按丙流程，则得到同样n molAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为n mol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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