【题目】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。
请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为________,第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。
(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是________(填化学式),呈现如此递变规律的原因是___________________。
(3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示,若此晶胞中的棱长为356.6 pm,则此晶胞的密度为________________________________________________g·cm-3(保留两位有效数字)。(=1.732)
图一 图二 图三
(4)D元素形成的单质,其晶体的堆积模型为________,D的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是________。请写出上述过程的离子方程式:_________________________________________。
【答案】 Cu HF>HI>HBr>HCl HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高,HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力,相对分子质量越大,范德华力越大 sp2 3.5 面心立方最密堆积 ①②③ 首先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
【解析】
自然界中存在多种A的化合物,而且A的原子序数最小,所以A为H。B原子核外电子有6种不同的运动状态,B为碳。B与C可形成正四面体形分子,C的原子序数大于B,所以C为氯。D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子,则D为Cu。即A、B、C、D四种元素分别为H、C、Cl和Cu。
(1)电负性是原子对键合电子的吸引能力,四种元素中电负性最大的为Cl,其基态原子的价电子排布式为3s23p5,据此画出价电子排布图。第一电离能最小的元素是铜。
(2)四种氯化氢的沸点除了氟化氢有氢键外,其他三种氢化物的沸点由相对分子质量决定。
(3)图一是石墨的结构片段,平面结构,碳原子的杂化类型为sp2。求出晶胞中的碳原子个数,根据密度等于质量除以体积求密度;
(4)铜晶体的堆积模型是面心立方最密堆积,根据铜的醋酸盐晶体局部结构,判断含有的化学键类型。
(5)向硫酸铜溶液中滴加过量氨水,先生成Cu(OH)2蓝色沉淀,然后沉淀溶解,形成配合物,溶液呈深蓝色。
(1)四种元素中电负性最大的是Cl,其基态原子的价电子数为7,价电子排布图为;结合第一电离能的变化规律,可知Cu的第一电离能最小。
(2)卤化氢随着相对分子质量递增,其沸点升高,但HF分子间存在氢键,沸点最高,即沸点由高到低的顺序是HF>HI>HBr>HCl。
(3)图一为平面分子,该物质碳原子采取sp2杂化;一个晶胞中含碳原子数为8×+6×+4=8,该晶胞的密度为g·cm-3≈3.5 g·cm-3。
(4)晶体Cu为面心立方最密堆积,结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键。
(5)硫酸铜溶液中加入氨水会产生蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,据此可写出反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-。
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【题目】为了测定乙醇的结构式,有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。
请回答以下问题:
(1)测量氢气体积的正确装置是________(填写编号)。
(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。
A.防止无水酒精挥发
B.保证实验装置不漏气
C.使无水酒精容易滴下
(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠,冷却后倒入烧瓶中,其目的是
________________________________________________________________________。
(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm-3,移取2.0 mL酒精,反应完全后(钠过量),收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________,由此可确定乙醇的结构式为________________而不是____________________________________________________。
(5)实验所测定的结果偏高,可能引起的原因是________(填写编号)。
A.本实验在室温下进行
B.无水酒精中混有微量甲醇
C.无水酒精与钠的反应不够完全
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【题目】克伦特罗是一种平喘药,但被违法添加在饲料中,俗称“瘦肉精”,其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是
A. 它的分子式为C12H17N2Cl2O
B. 它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团
C. 1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应
D. 一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等
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【题目】对于苯乙烯()的下列叙述:①能使酸性KMnO4溶液褪色,②可发生加聚反应,③可溶于水,④可溶于苯中,⑤苯环能与溴水发生取代反应,⑥所有的原子可能共面。其中完全正确的是( )
A.①②④B.①②④⑤⑥C.①②④⑥D.①②③④⑤⑥
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【题目】某卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子和少量的尿素[CO(NH2)2].利用该卤块为原料生产轻质氧化镁的工艺流程如图:
当相关金属离子[c0(Mn+)=0.1molL﹣1]时,形成氢氧化物沉淀的pH范围如表:
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 8.3 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 8.3 | 3.7 | 9.8 | 11.1 |
回答下列问题:
(1)NaClO中氯元素的化合价为_____。NaClO为漂白液的主要成分,写出制备漂白液的离子方程式_____。
(2)若溶液b中杂质离子的浓度均为0.1molL﹣1,若要使杂质离子沉淀完全,步骤③应溶液的pH调节至_____,沉淀物A含有Mn(OH)2和_____。
(3)若在实验室中完成步骤⑥,则沉淀物C应在_____(填仪器名称)中灼烧。写出步骤⑥的化学方程式_____。
(4)步骤②加入NaClO还能除去卤块中的尿素[CO(NH2)2],生成一种盐和两种无毒气体及水,其化学方程式为_____,若除去卤快中含有的0.02molCO(NH2)2,需消耗NaClO的质量为_____。
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【题目】 X、Y、Z、W均为短周期元素,他们在元素周期表的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4,下列说法正确的是
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
C. 气态氢化物的稳定性:Z>W
D. W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质
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【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2 L密闭容器中进行,5s后,水蒸气的物质的量增加了6 mol,则此反应的平均速率可表示为( )
A.ν(H2O)=0.6 mol/(L·s)B.ν(O2)=0.72 mol/(L·s)
C.ν(NO)==0.9 mol/(L·s)D.ν(NH3)=0.4 mol/(L·s)
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【题目】可根据烷烃的同分异构体判断卤代烃的种数。步骤如下:
①利用减碳移位法书写出对应烷怪的同分异构体:
②判断各同分异构体中等效氢的数目。判断等效氢的规律为同一碳原子上的氢原子等效;同一碳原子上的甲基氢原子等效;位于对称位置上的碳原子上的氢原子等效。
③用卤素原子取代等效氢原子,有几种不同的氢,其一元取代物就有几种。
分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A.6种B.7种C.8种D.9种
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【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( )
A.容器内的压强不再改变B.c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2
C.SO2的转化率不再改变D.SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等
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