实验室用浓盐酸和MnO2共热制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉,现已知反应:
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
温度稍高即发生副反应:6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2 +5CaCl2+6H2O
现有三个同学分别设计的三套实验装置,如图所示:
(1)请从a.不容量控制反应速率;b.容量控制反应速率;c.有副反应发生;d.可防止副反应发生;e.污染环境;f.可防止污染环境等几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点做出评析,并选择符合题目要求的选项填在空格内。
优点 | 缺点 | |
甲装置 | ||
乙装置 | ||
丙装置 |
(2)上述装置中,甲由A、B两部分组成,乙由C、D、E三部分组成,丙由F、G两部分组成。请从上述装置中选取合理的组成部分,组装成一套较完善的实验装置,装置的各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向)是 。
(3)实验中若用12mol·L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应,最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是 0.15mol(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是(假定各步反应均无产物损耗,且无副反应发生) 。
科目:高中化学 来源: 题型:
某有机物的结构简式如右图所示,下列有关该有机物的说
法正确的是
A.分子中含有两种官能团
B.可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
C.能发生加成、取代、氧化等反应
D.与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应,且得到的产物相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
对于复分解反应:X+Y→Z+W,下列叙述正确的是( )
| A. | 若Z是强酸,则X和Y必有一种是强酸 |
| B. | 若X是强酸,Y是盐,反应后可能有强酸或弱酸生成 |
| C. | 若Y是强碱,X是盐,则Z或W必有一种是弱碱 |
| D. | 若W是弱碱,Z是盐,则X和Y必有一种是强碱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
戊二醛(OHCCH2CH2CH2CHO)在pH为7.5~8.5时,杀菌消毒的作用最强,可杀灭细菌的繁殖体和芽孢、真菌、病毒,其作用较甲醛强2~10倍。下列有关说法正确的是
A.戊二醛的消毒原理与漂白粉、臭氧等消毒剂不相同
B.1 mol 戊二醛分子可被1 mol Cu(OH)2完全氧化
C.CH3CH=CHCH2COOH与戊二醛互为同分异构体
D.10g戊二醛完全燃烧需消耗0.5 mol O2
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科目:高中化学 来源: 题型:
某小分子抗癌药物的分子结构如题5图所示,下列说法正确的是
A.1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应
B.该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应
C.该有机物遇FeCl3溶液不变色,但可使酸性KMnO4溶液褪色
D.1mol该有机物与浓溴水反应,最多消耗3mol Br2
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某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论:既然NH3具有还原性,能否像H2那样还原CuO
呢?于是他们设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为______________;仪器b中可选择的试剂为______________;
(2)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,干燥管D增重,量气管内收集到无色无味的单质气体,上述现象可以证明NH3具有________性,写出相应的化学方程式_____________;
(3)E装置中浓硫酸的作用是________________________________
(4)读取气体体积前,应对装置F进行的操作是:________________________若读数时,量气管中的液面低于水准管的液面,则量气管中气体的体积将_____。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物,在酸性溶液中,Cu+易发生自身的氧化还原反应(2Cu+ →Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O: 。
(6)此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成。若实验完毕,测得干燥管D增重m克,装置F测得气体的体积为n升(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验能达到预期目的的是 ( )
①用蒸馏的方法可将海水淡化 ②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶,可除去CO2中的SO2 ③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO ④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液,充分反应后过滤,可除去Ca(OH)2
A.①② B.①④
C.②③ D.③④
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下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及其化合物有着各自的性质。
(1)现配制100mL 0.01mol∙L-1 FeCl3溶液,配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外,还需要 ,配制过程中除需用FeCl3固体、蒸馏水外,还需要的试剂有 。将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间,可得到红褐色液体,该反应的离子方程式为 ,此液体具有的性质是 (填字母)。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.向该液体中加入AgNO3溶液,无沉淀产生
c.将该液体进行过滤,可得到红褐色固体
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
(2)在隔绝空气的条件下,用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物,使其充分反应。
①向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液,有大量气泡产生,所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是 (填化学式)。
②已知:3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) △H=−1118 kJ·mol-1
2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H=−1675.7 kJ·mol-1
则铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为 。
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