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    15．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=-241.8 kJ．mol-1
    B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应
    C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
    D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

    分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量；
    B．升高温度，逆反应速率增大的快，向逆方向移动；
    C．MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，据此解答即可；
    D．酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液pH越大．

    解答 解：A、图象中1mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热241.8kJ，不是氢气的燃烧热，故A错误；
    B．根据图象可知，升高温度，逆反应速率增大的快，向逆方向移动，则逆方向为吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，故B正确；
    C．MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，0.1molMgO的质量为0.1mol×（24+16）g/mol=4.0g，故最终生成质量应为4.0g，故C错误；
    D．稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA溶液PH变化大，故酸性HA＞HB，则同浓度的钠盐，水解程度：NaA＜NaB，所以同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查的是化学反应的能量变化规律、弱电解质的电离、平衡移动方向判断等知识，题目难度中等，综合性较强，充分考查了学生的灵活应用能力，注意熟练掌握弱电解质的电离平衡、化学平衡的影响因素，明确化学反应与能量变化的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据以下3个热化学方程式

    2H2S(g)＋3O2(g)==2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

    2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

    2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1

    判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )

    A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室要配制0.4mol/L的NaCl溶液250mL，请回答下列问题：
    ①用天平准确称取NaCl固体5.9 g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②将①所得的溶液转移至250mL容量瓶 mL容量瓶中．
    ③用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．
    ④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．
    ⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温下，向10mL0.1mol•L-1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．再加CH3COONa固体促进醋酸的电离
    C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用0.01mol•L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH体积最大的是（　　）
    A．盐酸B．醋酸C．硝酸D．硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据Al（OH）3 的Ksp=1.3×10-33、Mg（OH） 2的Ksp=5.6×10-12，等物质的量浓度AlCl3、MgCl2混合溶液与NaOH溶液反应生成相应沉淀，pH与沉淀量关系如下图：
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．Al（OH）3  和Mg（OH）2在水溶液中的电离过程完全相同
    B．若改变溶液的pH，在pH＜4.7时，n（Mg2+）几乎不变化
    C．当pH＞11.1时，溶液中只有NaCl和NaAlO2（Na[Al（OH）4]）
    D．等物质的量浓度Al3+、Mg2+混合溶液与氨水反应生成相应沉淀，氨水的pH与沉淀量关系与上图相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在相同温度时，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）
    A．溶液的pHB．醋酸的电离常数
    C．中和时所需NaOH的量D．溶液中的c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．滴定实验是化学学科中重要的定量实验． 请回答下列问题：
    （1）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是CD （填选项字母）．
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确
    B．盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
    D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    （2）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    滴定数据如表：
    滴定次数待测液体积
    （mL）    		标准KMnO4溶液体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.003.0023.00
    第三次25.004.0024.10
    ①滴定时，KMnO4溶液应装在酸 （填“酸”或“碱”）式滴定管中；滴定终点的现象是锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色．
    ②该草酸溶液的物质的量浓度为0.2 mol•L-1．
    （3）沉淀滴定要求滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
    参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是D（填选项字母）．
    难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
    颜色白浅黄白砖红白
    Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
    A．NaCl          B．NaBr         C．NaCN           D．Na2CrO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3．
    （1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为4FeS2（s）+11O2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol．
    （2）将0.100mol SO2（g）和0.060mol O2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．
    计算该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程）
    （3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是B．（填字母）
    A．向平衡混合物中充入Ar    B．向平衡混合物中充入O2
    C．改变反应的催化剂         D．降低反应的温度．

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