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    10．下列几种物质中互为同分异构体的是（　　）
    A．水和重水B．氧气和臭氧
    C．2-甲基丁烷和新戊烷D．氘和氚

    分析 根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物解答．

    解答 解：A．水和重水是同一种物质，故A错误；
    B．氧气和臭氧是同种氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故B错误；
    C．2-甲基丁烷和新戊烷分子式相同，分子内碳原子的连接方式不同，结构不同，互称同分异构体，故C正确；
    D．氕和氚的质子数均为1，中子数分别为0、2，均为H原子，互称同位素，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了同素异形体、同分异构体、同种物质等基本概念，难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是（　　）
    A．溴苯中的溴（碘化钾溶液）B．乙烷中的乙烯（氢气）
    C．乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）D．苯中的甲苯（溴水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    B．FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+═Fe2++H2O
    C．向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
    D．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．生活中很多现象都涉及能量的转化．下列反应中属于吸热反应是（　　）
    A．煅烧石灰石B．炸药爆炸
    C．食物因氧化而腐败D．石灰水中和酸性土壤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学兴趣小组为了探究锌与硫酸反应的产物，选用了12mol/L的硫酸50mL与过量的锌在加热条件下反应，对硫酸的还原产物进行确定检验．
    （1）提出假设．根据所学的知识，他们对硫酸的还原产物提出了三种假设：
    假设1：有SO2放出；
    假设2：有H2放出；
    假设3：有SO2与H2两种气体．
    （2）设计实验方案证明假设．小组为了证明假设3，选用了如图所示的仪器与药品，按气流由左至右的方向，仪器的接口顺序为a→f→g→d→e→b→c→h（填字母，仪器与药品可重复使用）．
    （3）实验结论．通过上述实验，证明确有SO2与H2两种气体产生的实验现象是品红溶液褪色证明含二氧化硫气体，玻璃弯管点燃气体出现淡蓝色火焰，火焰上方罩上干燥的烧杯，内壁有水生成证明生成了氢气，请你从理论上给予合理的解释：浓硫酸具有强氧化性加热条件和锌反应生成二氧化硫气体，随反应进行，浓硫酸浓度变化为稀硫酸，和锌发生置换反应生成氢气．
    （4）反应停止后，将烧瓶中的液体过滤，滤液用水稀释，加入足量的BaCl2溶液，充分反
    应后过滤，得到81.55g沉淀．则在该实验中生成的SO2气体在标准状态下的体积是5.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S          ②离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-（　　）
    A．①③B．①④C．②④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是实验室氯气制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

    （1）检查装置气密性的方法是打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2和分液漏斗的活塞，在E中加入适量的水至长导管淹没，微热A，E中有气泡冒出，停止加热，冷却后，长导管内形成一段水柱，说明气密性良好．
    （2）A为气体发生装置，仪器a的名称是分液漏斗，仪器a内所盛液体为浓盐酸．
    （3）B为干燥装置，加入的固体是五氧化二磷；欲净化氯气，A、B间应添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶．
    （4）D的作用是安全瓶．
    （5）E中总反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O+Ba2+═BaSO4↓+4H++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某无色透明溶液中可能大量存在H+、Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子．
    （1）不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是Cu2+．
    （2）取少量溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag+，有关的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．
    （3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+．该步实验取（2）的滤液而不是直接取原溶液的原因是排除Ag+对Mg2+鉴别的干扰．
    （4）检验溶液中是否存在大量H+的方法是取样，滴加紫色石蕊试液，若溶液变成红色，说明有H+存在．
    （5）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列a～d中的b．（填序号）
    a．Cl-      b．NO3-         c．CO32-       d．OH-．

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