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    能正确表示下列反应的离子方程式的是

    A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

    B．稀盐酸溶液中加入CaCO3：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

    C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

    D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    计算:常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。计算：

    （1）求该混合溶液中NaCl的质量分数。

    （2）求该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。

    （3）求在1 000 g水中需加几摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省杭州地区七校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是

    A．道尔顿提出原子学说

    B．舍勒发现了氯气

    C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型

    D．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象及对应结论都正确的一项是

    选项

    试剂B

    湿润的试纸A

    现象

    结论

    A

    碘水

    淀粉试纸

    变蓝

    碘具有氧化性

    B

    浓氨水，生石灰

    蓝色石蕊试纸

    变红

    氨气为碱性气体

    C

    Na2SO3，硫酸

    品红试纸

    褪色

    SO2具有漂白性

    D

    Cu，浓硝酸

    淀粉­KI试纸

    变蓝

    NO2为酸性气体

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省、潮州金中高三上学期期中联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

    （注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）

    （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。

    （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，写出由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________。

    （3）步骤①为：搅拌、过滤，所得溶液IV中的三种阴离子是____________。

    （4）由溶液IV生成沉淀V的反应的离子方程式为_____________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。

    （5）使用上面提纯得到的石墨电极电解NO可制得 NH4NO3酸性溶液，其工作原理如下图所示，① 试写出电解池阴极的电极反应式 。② 为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是 ，说明理由： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省新余、 万载、宜春三校高三上学期10月联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

    请回答：

    （1）工业上制C用A不用H的原因 。

    （2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 （填“大于”或“小于”）生成物总能量。

    （3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式 。

    （4）写出E物质的电子式 。

    （5）J与H反应的离子方程式为 。

    （6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省新余、 万载、宜春三校高三上学期10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是

    A．溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液中溶质的质量分数变大

    B．溶液的pH不变，有氢气放出

    C．溶液中的Na＋数目减小，有氧气放出

    D．溶液中的c（Na＋）增大，有氧气放出

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江铁人中学高一上第一阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是

    A．相对分子质量M=

    B．物质的量浓度c=

    C．溶液的质量分数w%=

    D．溶液密度ρ=

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江嘉兴一中高一上10月阶段测化学卷 （解析版） 题型：计算题

    取质量为14.8 g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100 mL 2.50 mol·L－1的盐酸恰好完全反应至不再放出气体。(提示：混合物中加入盐酸发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，当消耗完碳酸钠时发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑)

    （1）求原混合物中Na2CO3的质量分数。

    （2）若100 mL 2.50 mol·L－1的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？

    （3）若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90 mL2.50 mol·L－1的盐酸，并不断搅拌，求生成的气体在标准状况下的体积。

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