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    6．下列有关说法正确的是（　　）
    A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    B．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不同
    C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增大
    D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

    分析 A．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
    B．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但催化机理不同，反应速率不同；
    C．反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
    D．升温平衡向吸热方向进行；

    解答 解：A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，反应△S＞0，△H-T△S＞0，说明该反应的△H＞0，故A错误；
    B．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但催化机理不同，反应速率不同；同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不同，故B正确；
    C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡逆向进行，反应速率V（H2）增大，氢气的平衡转化率减小，故C错误；
    D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学反应能量变化、反应焓变意义、催化剂作用、影响化学平衡因素分析判断等知识，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．下列说法不正确的是（　　）
    ①每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mol e-
    ②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    ③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
    ④电池放电后，溶液pH不断升高．
    A．①②B．①③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．菠萝酯是菠萝中含有的一种酯类，也是常用的食用香料，工业上常用下列路线合成菠萝酯：
    $→_{催化剂}^{H_{2}（足量）}$A$\stackrel{HBr}{→}$B$→_{干醚}^{Mg}$C$→_{Cu，△}^{O_{2}}$$→_{H+}^{KMnO_{4}}$D$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{E}$
    已知：RMgBrRCH2CH2OH+
    根据上述信息，回答下列问题：
    （1）A的分子式为C7H14O，C的结构简式为．
    （2）B中官能团的名称为溴原子，E中含氧官能团的名称为羟基．
    （3）写出C$→_{△}^{Cu、O_{2}}$的化学方程式2+O2$\stackrel{Cu}{→}$+2H2O，反应类型为氧化反应．
    （4）写出D+E→菠萝酯的化学方程式，反应类型为酯化反应．
    （5）E的某种同分异构体只有一种化学环境的氢原子，该同分异构体的结构简式为，名称为丙酮．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱
    B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
    C．氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强
    D．硒（Se）化氢比硫化氢稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，也可用来制备多种铁的化合物．回答下列问题：
    （1）实验室以绿矾为原料，通过以下过程制备磁性Fe3O4胶体粒子：

    ①写出FeSO4溶液转化为溶液A发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    ②Fe3O4胶体粒子不能用过滤法实现分离，理由是胶体粒子的直径较小（在10-7～10-9m），过滤时可透过滤纸．
    ③一定条件下，Fe3+水解生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
    欲使平衡正向移动可采用的方法有abd（填字母）．
    a．加水稀释           b．加入少量NaCl溶液
    c．降温               d．加入少量Na2CO3固体
    ④设计一个实验，证明溶液A中既含有Fe3+又含有Fe2+：取少量溶液A于洁净的试管中，加入硫氰化钾溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+；另取少量溶液A于另一洁净的试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液颜色从紫红色变成黄色说明溶液含有Fe2+．
    （2）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾通过下列反应制备：
    FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4    FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O
    下表列出了Fe2+生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe2+5.88.8
    ①制备FeCO3时，将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中，目的是避免生成Fe（OH）2沉淀．
    ②将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌充分反应．反应结束后，无需过滤，再加入适量的柠檬酸溶液即可除去过量铁粉．该反应的化学方程式为Fe+C6H8O7=FeC6H6O7+H2↑．
    ③上述溶液经浓缩后，加入适量无水乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．
    （3）正常人每天应补充13.0mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含64.5mg FeSO4•7H2O的片剂（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关能量转换的说法正确的是 （　　）
    A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程
    B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
    C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
    D．化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知：Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.4kJ•mol-1
    Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•2H2O（s）+8H2O（g）△H2=+373.6kJ•mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ•mol-1
    写出Na2CO3•2H2O脱水分解后生成碳酸钠固体和液态水的热化学方程式Na2CO3•2H2O（s）═Na2CO3（s）+2H2O（l）；△H=+70.8KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．你认为下列说法不正确的是（　　）
    A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
    B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
    C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
    D．冰熔化时只破坏分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（　　）
    A．a为负极，b为正极
    B．b电极发生氧化反应
    C．H+从a极向b极移动
    D．负极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

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