【题目】海水提镁的主要流程如下,下列说法正确的是
①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应
③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼
A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤
【答案】D
【解析】
试题流程分析生石灰溶于水生成氢氧化钙,加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁,过滤后得到氢氧化镁沉淀,加入试剂M为盐酸,氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液,通过浓缩蒸发,冷却结晶,过滤洗涤得到氯化镁晶体,在氯化氢气体中加热失去结晶水得到固体氯化镁,通电电解生成镁;①分析判断 M是盐酸用来溶解氢氧化镁沉淀,①正确;②分析流程中,电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应,流程中的反应不全部都是非氧化还原反应,②错误;③操作b是浓缩蒸发,冷却结晶,过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程,③错误;④用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁,加石灰乳可以制Mg(OH)2,④正确;⑤依据氧化镁熔点高,熔融消耗能量高效益低,电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量,⑤正确,答案选D。
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【题目】如图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列说法正确的是
A. 甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B. 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C. 反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D. 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
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【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛.
(1)为了减缓海水对钢闸门A和C的腐蚀,图1中,材料B可以选择(填字母序号). a.锌板 b.铜板 c.碳棒
图2中,钢闸门C作极.若用氯化钠溶液模拟海水进行实验,D为石墨块,则D上的电极
反应式为 , 检测该电极反应产物的试剂是 .
(2)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图3所示(质子交换膜只允许H+自由通过).该电池的正极反应式为 .
(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸(弱酸)的原理如图4所示(图中“HA”表示乳酸 分子,A﹣表示乳酸根离子).
①阳极的电极反应式为 .
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理: .
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【题目】为探究外界条件对反应:mA(g)+nB(g)cZ(g)△H 的影响,以A和B物质的量之比为m:n开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如图所示.下列判断正确的是 ( )
A.在恒温恒压条件下,向已达到平衡的体系中加入少量Z,达新平 衡时,Z的物质的量分数不变
B.升高温度,正、逆反应速率都增大,平衡常数增大
C.△H>0,m+n>c
D.温度不变,增大压强,平衡正向移动,达新平衡时,A的浓度比原平衡减小
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【题目】a、b、c、d、e、f为六种原子序数依次增大前20号主族元素,a、b、c、d位于同周期,b、f位于同主族,其中a、b、f 为金属元素,c的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,c与f 的原子序数和是e的2倍。下列说法错误的是
A. 原子半径a>b>c>d
B. 最简单气态氢化物的稳定性e<c<d
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性f>b
D. fc2、ec2两种化合物中c的化合价相同
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【题目】工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1 , 将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线).图中数据a(1,6)表示:在1min时H2的物质的量是6mol.
(1)a点正反应速率(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率.
(2)下列时间段平均反应速率最大的是 .
A.O~1min
B.1~3min
C.3~8min
D.8~11min
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示(虚线).曲线I对应的实验条件改变是 , 曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 , 体积不变再充入3molCO2和4mol H2 , H2O(g)的体积分数(填“增大”“不变”或“减小”).
(4)若将1molCO2和3molH2充入该容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为 .
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【题目】现有下列4种物质:①NO;②SiO2;③Cl2;④FeCl3,能与O2反应生成红棕色气体的是__________(填序号,下同);其水溶液具有漂白性的是___________;能与强碱反应的氧化物是_______;遇KSCN溶液变红色的是_______。
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【题目】下列反应中既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是
A.灼热的碳与CO2反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C.甲烷在氧气中燃烧D.铝片与稀硫酸反应
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