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    从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（　　）
    ①铁和水蒸气反应       ②过氧化钠和水反应
    ③氯气和水反应         ④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    A、①②③B、①②④
    C、②③④D、①③④
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，以此来解答．
    解答： 解：①铁和水蒸气反应中，H元素的化合价降低，水为氧化剂；       
    ②过氧化钠和水反应中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；
    ③氯气和水反应中，只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；         
    ④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，则水既不是氧化剂也不是还原剂，
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    每位公民在日常生活中都应有一定的安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟．下列做法存在安全隐患的是（　　）
    ①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；
    ②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；
    ③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；
    ④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；
    ⑤汞挥发的蒸气有毒性，当汞洒落在地面时，可以在其洒落的地面上洒上硫粉已便除去汞；
    ⑥废旧电池应回收处理．
    A、全部B、①②④
    C、①③⑤D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐
    B、误服可溶性重金属盐，可立即服用牛奶或鸡蛋清
    C、温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高
    D、用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+
    B、稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH
     
    +
    4
    +OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    D、Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学事故处理方法正确的是（　　）
    A、不慎将碱液到眼中，应立即用硫酸溶液冲洗，边洗边眨眼睛
    B、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，逆风向高处撤离
    C、酒精灯着火时可用水扑灭
    D、金属钠通常保存在煤油中，着火时可以用水和二氧化碳灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中，可大量共存的离子组为（　　）
    A、Ca2+、Al3+、CO32-、Cl-
    B、Cu2+、NO3-、H+、Cl-
    C、Na+、OH-、SO42-、HCO3-
    D、K+、NO3-、Ba2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H2?2NH3．在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（　　）
    A、反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
    B、用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/（L?s）
    C、达到化学反应平衡时，正反应和逆反应的速率相等且都为零
    D、达到化学反应平衡时，容器内气体的密度或压强保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
    （1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为
     
    ．
    根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4
     
    H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
    （2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为
     
    ，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度
     
    （选填“更大”、“更小”或“相同”）．
    （3）O原子与氢原子可形成10电子阴离子，写出该阴离子的电子式
     

    （4）Cl2、Br2、I2均可从中海洋提取，Br2的提取是采用向酸化的浓海水中通入Cl2置换出Br-的方法而获得，有关的离子方程式为
     
    ，利用Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将吹出的Br2通入溶有SO2气体的溶液中，进行溴的富集，此时溶液中存在的主要离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大．元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素D在地壳中的含量位于第二位，元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质．请回答下列问题：
    （1）在周期表中，元素B位于
     
    周期
     
    族；A与C形成的离子化合物的电子式为
     
    ；A与C形成的离子化合物与水反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）C、E形成的简单离子的离子半径大小关系为
     
    （用离子符号表示）．
    （3）D、E元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）单质B与水反应是将B充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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