Question

11．把一块镁铝合金投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）

• A． 根据图象判断，镁铝合金与50mL1mol/L的HCl溶液恰好完全反应
• B． c值越大，合金中Mg的含量越高
• C． b值越大，合金中Al的含量越高
• D． 假设a=25，整个反应过程中，主要发生了6个离子反应

Answer 1

分析 根据图可知，首先发生的反应是中和过量的酸：H⁺+OH^-=H₂O，然后是沉淀两种金属离子：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，最后是Al（OH）₃的溶解：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由此分析解答．

解答 解：A、镁铝合金与50mL1mol/L的HCl反应，盐酸过量，故A错误；
B、c值越大，说明氢氧化铝消耗氢氧化钠的量越大，所以氢氧化铝的量越多，则合金中Al的含量越高，故B错误；
C、b值越大，合金中Al的含量越高，说明c-b的值越小，所以氢氧化铝的量越小，则合金中Al的含量越小，故C错误；
D、假设a=25，整个反应过程中，主要发生了镁铝与氢离子2个反应和0→a：H⁺+OH^-=H₂O、a→b：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，最后是Al（OH）₃的溶解：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，共6个离子反应，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查镁铝及其化合物的性质、结合图象计算，难度较大，清楚各阶段发生的反应是关键．