练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．在同温同压下，1mol F2和1mol I2具有相同的（　　）
    A．体积B．原子数C．质量D．质子数．

    分析 由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，在同温同压下，1mol F2和1mol I2具有相同的体积和分子数，同为双原子分子，因此原子数相等，每个H和F含有的质子数不同，因此质子数不同，
    由n=$\frac{m}{M}$可知，M不同，所以质量不同．

    解答 解：由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，在同温同压下，1mol F2和1mol I2具有相同的体积和分子数，同为双原子分子，因此原子数相等，每个H和F含有的质子数不同，因此质子数不同，由n=$\frac{m}{M}$可知，M不同，所以质量不同，因此1mol F2和1mol I2具有相同的体积、原子数，
    故选AB．

    点评 本题考查了物质的量的有关计算，灵活运用物质的量有关公式解答即可，难度不大，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各物质中，不能由化合反应得到的是（　　）
    A．FeCl3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．H2SiO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A．清晨的雾B．盐水C．蔗糖溶液D．浑浊泥水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有以下物质：①NaHCO3晶体②液态SO3③BaSO4④盐酸⑤硝酸钾溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧氨水⑨氯水⑩蔗糖．请用序号回答下列问题：
    （1）属于电解质的是①③⑦，（2）属于非电解质的是②⑩，（3）能导电的物质是④⑤⑥⑦⑧⑨．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将充有n mL NO和m mL NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2．m＞n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（　　）
    A．$\frac{m-n}{3}$mLB．$\frac{n-m}{3}$mLC．$\frac{4m-n}{3}$mLD．$\frac{3}{m-n}$mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X，Y，Z为原子序数依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞X＞Y
    C．工业上可通过电解Y的盐溶液来制备Y的单质
    D．氧元素分别与X、Y、Z形成的化合物都不止一种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，
    反应①2HCl（g）+CuO（s）═H2O（g）+CuCl2（s）△H1   
    反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，
    则总反应的热化学方程式为4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反应热△H用含△H1和△H2的代数式表示）．
    （2）在容积为1L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
     ①该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下表所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.001mol•L-1•s-1；40s时C2＞0.10mol/L（填“＞”或“＜”）．
     ②100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
     ③计算温度T时反应的平衡常数K=1.28mol/L．
    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，N2O4的转化率减小（填“增大”或“减小”）．
    时间（s）020406080
    N2O4浓度
    （mol/L）    		0.100.06C10.040.04
    NO2浓度
    （mol/L）    		00.08C20.120.12

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子会发生下列反应4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+C l2（g），△H在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2mol NaCl，10min反应达到平衡，此时n（NaNO3）=0.1mol．下列叙述中正确的是（　　）
    A．0～10min内，v（NO）=0.01mol．L-1．min-1
    B．若保持其他条件下不变，加入催化剂，则△H不变
    C．若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则△H＞0
    D．若平衡后向容器中再加入0.1mol NaCl，则NO2的转化率增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．
    信息二：氯化铬酰（CrO2Cl2）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶．
    （1）Fe（26号元素）原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
    （2）CH3COCH3分子中含有1个π键，含有9个σ键．
    （3）固态氯化铬酰属于分子晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为sp3、sp2 ，二硫化碳属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有有配位键．
    （5）金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有2个铬原子．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案