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    10．对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（　　）
    A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

    分析 在溶液中的反应，若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，反应物相同，生成物也相同，则就能用同一离子方程式表示，若反应产物与反应物的量有关时，不能用同一个离子方程式表示，以此来解答．

    解答 解：①NH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为NH4++Ca2++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，NH4HCO3与少量澄清石灰水的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，不能用同一个离子方程式来表示，故选；
    ②K2SO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成亚硫酸氢钾，离子反应为SO32-+H+═HSO3-，而盐酸量多时，反应生成二氧化硫和水，离子反应为SO32-+2H+═H2O+SO2↑，不能用同一个离子方程式来表示，故②选；
    ③Si与烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气，与反应物用量无关，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，可以用同一方程式表示，故③不选；
    ④Fe与稀硝酸反应，Fe不足生成Fe3+，离子方程式为：4H++NO3-+Fe═Fe3++NO↑+2H2O；Fe过量生成Fe2+，离子方程式为：8H++2NO3-+3Fe═3Fe2++2NO↑+4H2O，所以不能用同一个离子方程式来表示，故④选．
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，注重分析能力与知识综合应用能力的训练，题目难度不大．

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    A．每转移l.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化
    B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
    C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
    D．SO2只是氧化产物

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    A．该过程中CeO2需要不断补充
    B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
    C．二氧化铈（CeO2）是该反应的催化剂
    D．该反应的副产物是O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值减小
    C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有KCl、H2SO4、KMnO4反应的体系中，共有MnSO4、K2SO4等四种生成物：
    （1）该反应中，化合价升高的反应物是KCl，化合价没有发生变化的反应物是H2SO4．
    （2）写出该反应的化学方程式2KMnO4+10KCl+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O．
    （3）上述反应中，氧化剂是KMnO4，1mol氧化剂在反应中得到（填“得到”或“失去”）5mol电子．
    （4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质：NaBiO3具有强氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．50mL 18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    C．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
    D．常温常压下，14.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为2NA

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    （1）请列举两种海水淡化的方法：蒸馏法；、电渗析法或离子交换法．
    （2）工业上电解精制后的食盐水可以制得烧碱、氢气和氯气，写出反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
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    9．700℃时，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L•min），下列判断错误的是（　　）
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    B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍
    C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
    D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到达平衡时c （CO）与乙不同

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