【题目】草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为
，还含有一定量的
、
、
、
、
等）制备草酸钴晶体
的工业流程如下图所示。请回答下列问题：
已知：①草酸钴晶体难溶于水
②
为有机物（难电离）
③相关金属离子
形成氢氧化物沉淀的
范围如下：
金属离子 |
|
|
|
|
开始沉淀的 | 7.5 | 2.7 | 3.4 | 6.9 |
沉淀完全的 | 9.0 | 3.7 | 4.7 | 8.9 |
（1）滤渣Ⅰ的成分_______。
（2）
是一种绿色氧化剂，写出加入后溶液中发生的主要反应的离子方程式______。
（3）加入氧化钴调节浸出液的的范围是______。
（4）加入有机溶剂的目的是______。
（5）若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应
将
转化为
____（填“能”或“不能”），说明理由：______。（已知
，
）
（6）为测定制得的草酸钴晶体样品的纯度，现称取样品
，先用适当试剂将其转化，稀释后得到纯净的草酸铵溶液
。移取
该溶液加入过量的稀硫酸酸化，用
高锰酸钾溶液滴定，当溶液由__________（填颜色变化），消耗高锰酸钾溶液
，计算草酸钴晶体样品的纯度为__________
。（用含
、
、
的代数式表示）（已知
的摩尔质量为
）
【答案】
、
（若写成
得2分；未配平写成化学方程式不得分） 
溶解
，使之与水层分离 不能 该反应的平衡常数较小
，转化程度极小，所以不能实现转化 无色变为浅红色（或浅紫色或紫红色） 
【解析】
对含钴废料进行粉粹，加入硫酸进行酸浸，因为二氧化硅不溶于硫酸，生成的CaSO4微溶于水，则滤渣Ⅰ为二氧化硅、硫酸钙；浸出液中含有CoSO4、NiSO4、Al2(SO4)3、FeSO4及过量得硫酸，浸出液中加入过氧化氢和CoO，将亚铁离子转化为铁离子，同时调节pH，使铁离子、铝离子转化为沉淀氢氧化铁和氢氧化铝而除去；向滤液中加入RH，Ni2+溶于有机层，分液后向水层加入草酸铵得到草酸钴晶体。
(1)综上分析，滤渣Ⅰ的成分为、。
(2)加入
将亚铁离子氧化为铁离子，根据元素守恒和得失电子守恒，离子方程式为。
(3)加入氧化钴的目的是调节浸出液的
使铁离子、铝离子转化为沉淀氢氧化铁和氢氧化铝，根据表格数据可知，要是铁离子和铝离子沉淀完全又不使镍离子沉淀，故范围是。
(4)根据流程图可知，滤液中加入RH，Ni2+生成NiR2溶于有机层，使之与水层分离。
(5)
的反应平衡常数K=
=
，该反应的平衡常数较小，转化程度极小，所以不能实现转化。
(6)实验通过测定草酸钴中草酸根离子的含量求得草酸钴晶体样品的纯度；先用适当试剂将其转化，稀释后得到纯净的草酸铵溶液
，移取
该溶液加入过量的稀硫酸酸化，用
高锰酸钾溶液滴定，发生反应2MnO4-+5C2O42-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，当溶液由无色变为浅红色（或浅紫色或紫红色）达到滴定终点，消耗高锰酸钾溶液的物质的量为
10-3L/mL=cV10-3mol，根据离子方程式得出反应的n(C2O42-)=
，则样品中草酸钴晶体的质量为
，样品的纯度为
。
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【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应
达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
A. 反应在c 点达到平衡状态
B. 反应物浓度：
点小于
点
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 
时，SO2的转化率：
段小于
段
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【题目】在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是（ ）
A.标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6g
B.电解过程中丙中溶液pH无变化
C.向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态
D.乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu
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【题目】2019年3月21日是第二十七届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100
，进行了三组实验，其操作和有关图像如下图所示，请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_______，一定存在的阳离子是_____。
（2）分析图像，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为_______
（3） 若通过实验确定原废水中c（Na+）=0.14mol/L，试判断原废水中NO3-是否存在?_____（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c（NO3-）=______mol/L。（若不存在或不确定则此空不填）。
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【题目】味精的成分为谷氨酸钠。用丙烯合成谷氨酸钠的一种方案如下：
回答下列问题：
(1)E(谷氨酸)中的官能团名称是________。
(2)B→C的反应类型为________。
(3)A→F六种有机物中，含有手性碳原子的是________。
(4)D→E的化学方程式为________。
(5)有人造羊毛之称的腈纶纤维是B的加聚产物，该聚合物结构简式为________。
(6)写出一种核磁共振氢谱只有三组峰，且面积比为6:2:1的E同分异构体的结构简式________。
(7)参考丙烯合成谷氨酸钠方案设计苯乙烯(
)为原料制备苯丙氨酸(
)的合成路线(无机试剂任选)__。
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【题目】某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.酸性：HB> HA
B.结合H+的能力：B->A-
C.导电能力：c > b
D.与氢氧化钠完全反应时，消耗氢氧化钠体积Va<Vb
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍。向100 mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图。下列说法正确的是（ ）
A.X2R溶液的浓度为0.03 molL1
B.最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R
C.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定易溶于水
D. RZ2分别通入到X2R、Ba(NO3)2溶液中，均会产生沉淀
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【题目】工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3＋)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程如下：
⑴Na2Cr2O7可由FeO·Cr2O3先氧化、再酸化得到。其中FeO·Cr2O3发生氧化反应的化学方程式为4FeO·Cr2O3＋7O2＋20NaOH
8Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O。该反应中每生成1 mol NaFeO2，被Fe元素还原的O2的物质的量为______mol。
⑵“调节pH＝4”后，溶液中c(Fe3＋)＝4×10－8 mol·L－1，则该温度下Ksp[Fe(OH)3]＝______。
⑶已知部分物质的溶解度曲线如图所示。反应Ⅰ的化学反应类型为______。实验室由质量分数为10%的K2Cr2O7溶液获取K2Cr2O7晶体的方法是______。
⑷为测定K2Cr2O7样品纯度（杂质不参与反应），实验过程为：准确称量一定质量样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。实验过程中发生的物质转化关系分别为：Cr2O72-
Cr3＋ S2O32-
S4O62-，根据电子得失守恒可知n(K2Cr2O7)∶n(Na2S2O3)＝______。
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【题目】冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成．核苷酸的单体由五碳糖 、磷酸基和含氮碱基构成．下列说法错误的是
A.蛋白质和核酸均是高分子化合物
B.蛋白质中含C、H、O、N 等元素
C.五碳糖( C5H10O5)与葡萄糖互为同系物
D.NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性
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