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    13．下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A．硫酸铝与氨水反应：Al3++3 OH-═Al（OH）3↓
    B．硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-
    C．饱和NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    D．氯气通入FeCl2溶液中：2Fe2++Cl2═2 Fe3++2Cl-

    分析 A．反应生成氢氧化铝和硫酸铵；
    B．反应生成硅酸和碳酸钠；
    C．反应生成氯化钠、氨气和水；
    D．反应生成氯化铁，遵循电子、电荷守恒．

    解答 解：A．硫酸铝与氨水反应的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．硅酸钠溶液中通入CO2气体的离子反应为SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-，故B正确；
    C．饱和NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液的离子反应为NH4++OH-═NH3↑+H2O，故C正确；
    D．氯气通入FeCl2溶液中的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，注意氢氧化铝不溶于弱碱，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．现有如下两个反应：
    A、NaOH+HCl═NaCl+H2O　　　　　B、2FeCl3+Fe═3FeCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池的是哪个反应：B；（填A或B）
    （2）如果不能设计成原电池，说明其原因（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移；
    （3）如果可以设计成原电池，则写出正、负极电极反应式，负极电极反应式Fe-2e-=Fe2+，正极电极反应式2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （3）利用（3）中反应：设计一个化学电池（给出若干导线，电极材料和电解液自选）：
    ①标出电子流动方向；②注明负极电极材料；③写出电解质溶液．
    （5）若该电池外电路中有6.02×1023个电子转移时，则电解质溶液质量增加了28g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期元素中具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C 下列分析正确的是（　　）
    A．原子序数关系：C＞B＞AB．微粒半径关系：Bn-＞C＞An+
    C．C微粒是稀有气体元素的原子．D．原子半径关系是：B＞A＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学设计图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：



    实验 药品 制取气体 量气管中的液体
    ①Cu、浓HNO3 H2O
    ②CaO固体、浓氨水 NH3  
    ③粗镁、稀H2SO4 （足量）[杂质不与硫酸反应]H2H2O
    （1）仪器a的名称是干燥管．
    （2）检查该装置的气密性的方法是：关闭开关A和分液漏斗活塞，微热烧瓶，量气管右端液面升高，说明气密性良好．
    （3）该同学认为实验①可通过收集测量NO2气体的体积，来探究Cu样品的纯度．请问是否可行否（填“是”或“否”）；实验①中烧瓶内反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （4）实验②中，量气管中的液体最好是D：
    A．H2O      B．饱和NaHCO3溶液C．饱和Na2CO3溶液      D．CCl4
    （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
    ①恢复至室温，②保持量气管内液体与干燥管内液体液面相平，③视线与凹液面最低处相平．
    （6）实验③获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）．
    编号镁（含杂质）质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    10.5g10.0mL346.5mL
    20.5g10.0mL335.0mL
    30.5g10.0mL345.5mL
    根据上述合理数据计算粗Mg中Mg的质量分数72%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列叙述不正确的是（　　）
    A．氮的氧化物可引起光化学烟雾
    B．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气
    C．SO2可以用作食物和干果的防腐剂
    D．铵盐受热易分解，生成氨气和对应的酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列除杂方法错误的是（　　）
    A．NO中含有NO2，用水洗涤后再干燥
    B．CO2中含有SO2，通入饱和NaHCO3溶液后干燥
    C．NH3中含有H2O，用CaCl2进行干燥
    D．SO2中含有HCl，通入饱和NaHSO3溶液后干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有序排列是学习化学的重要方法，下列排序不正确的是（　　）
    A．还原性强弱：F-＜Cl-＜I-B．半径K+＞Mg2+＞Al3+＞H+
    C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：
          族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）⑦元素的离子半径＜S2-（填“＞”或“＜”）写出⑩元素在周期表的位置第四周期ⅦA族；在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar．（填元素符号）比较③与⑥的氢化物，H2O更稳定（填化学式）
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是：KOH．
    （3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，H2CO3的酸性强（填化学式）；用相应的化学方程式证明Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．
    （4）实验室制取②的氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；②的最高价氧化物的水化物浓溶液与①的单质反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NO2↑+2H2O（用化学方程式表示）
    （5）写出④的单质与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如图：

    已知：Fe2+沉淀的pH范围为7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7
    （1）写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式2Al+2OH?+2H2O═2AlO2?+3H2↑．试剂X的名称为硝酸．
    （2）加入Z的作用是调节溶液的pH，pH范围应为3.2≤pH＜4.7；下列可作为试剂Z的是c．
    a．铜粉      b．氨水     c．氧化铜       d．硫酸铜
    （3）实验操作①依次是蒸发浓缩、降温结晶、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体．
    （4）测定硝酸铜晶体的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是bc．（选填编号）
    a．称量样品→加热→冷却→称量CuO
    b．称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2
    c．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
    d．称量样品→加入NaOH将硝酸铜转化为氢氧化铜，→过滤→加热氢氧化铜分解生成氧化铜→冷却→称量CuO
    根据流程图内数据计算：滤渣C中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26（m-n）}{9m}$．（用m、n的代数式表示）
    （6）按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高的可能性是最大的，原因有滤渣C没有洗涤，混有NaHCO3，煅烧后失重偏大；滤渣C洗涤后未烘干或烘干不达标，混有微量水，煅烧后失重偏大．

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