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X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、HZO4 。则下列判断正确的是                  

A.最高正价:Z >Y >X           B.酸性:HZO4>H2YO4>HXO4  

C.稳定性:HX<HY<HZ          D.非金属性:Z>Y>X

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?湖南一模)有X、Y、Z三种元素,已知:①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色.请回答:
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是
HClO4
HClO4

(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是
Fe3++3H2O
 △ 
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3H+
Fe3++3H2O
 △ 
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3H+
.此液体具有的性质是
abd
abd
(填写序号字母).
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”?
b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深?
c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生?
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成?
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体.?
①已知一定条件下,每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ.若2mol该气体与1mol O2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4kJ,则该气体的转化率为
90%
90%

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物.若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

有X、Y、Z三种元素,已知:
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;
②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色.
请回答:
(1)若X与Z元素形成ZX2化合物,则ZX2的电子式
,其中含有的化学键有
共价键 离子键
共价键 离子键

(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是
Fe3++3H2O
 加热 
.
 
Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O
 加热 
.
 
Fe(OH)3+3H+
,此液体具有的性质是
abd
abd
(填写序号字母).
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深
c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
d.将该液体加热、蒸干、灼热后,有氧化物生成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体.
①已知一定条件下,每1mol该气体被O2完全氧化放热98.0kJ,写出该反应的热化学方程式
2SO2(g)+O2(g)=2 SO3(g);△H=-196kJ/mol
2SO2(g)+O2(g)=2 SO3(g);△H=-196kJ/mol
.若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4kJ,则该气体的转化率为
90%
90%

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2

(4)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是
HClO4
HClO4

①常温下,将20mL0.1mol?L-1的该物质的水溶液与VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7,则V
20mL(填“>”“<”或“=”)
②常温下,将pH=2的该物质的水溶液V1mL与V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后,溶液呈酸性,则V1与V2的关系满足
D
D

A.V1>V2     B.V1<V2     C.V1=V2    D.无法确定
此时溶液中带电微粒的浓度大小顺序可能为
c(ClO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)或c(ClO4-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) 或 c(ClO4-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-
c(ClO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)或c(ClO4-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) 或 c(ClO4-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-

(5)Z的高价硝酸盐溶液中滴加足量HI溶液的离子方程式:
Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有X、Y、Z、W四种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下表所示.
元素 X Y Z W
原子半径/nm 0.186 0.074 0.102 0.077
主要化合价 +1 -2 -2,+6 -4,+4
请回答:
(1)W在元素周期表中的位置是
第二周期、ⅣA族
第二周期、ⅣA族

(2)W单质能与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应,其反应的化学方程式为
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)X2Y2可与WY2发生反应,若反应中转移电子数为3.01×1023,则所得气体产物的体积是
5.6L
5.6L
(标准状况).
(4)X、Y、Z三种元素可组成质量比为5.75:8:4的某种化合物.实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现象是:取少量含该阴离子的溶液,
先加入盐酸,没有明显现象,再加入BaCl2,如生成沉淀
先加入盐酸,没有明显现象,再加入BaCl2,如生成沉淀
,则证明原溶液中含有该阴离子.

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z三种短周期元素,原子序数依次增大,其最外层电子数之和为15,它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素.其中Y元素的单质在空气中可形成两种氧化物,其阴、阳离子个数比均为1:2.另有一常见金属W与常温下为液态的化合物A在一定条件下可发生如下变化:

请完成下列问题:
(1)、X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为
Cl-F-Na+
Cl-F-Na+
(用离子符号表示).
(2)、X、Z及第VIA族第一种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为
HF、HCl
HF、HCl
(用氢化物的分子式表示).
(3)、Y元素最高价氧化物对应水化物的电子式为

(4)、W与Z的单质在一定条件下剧烈反应生成一种棕黄色的固体,将该固体溶于水得一黄色溶液,写出检验该溶液中金属离子的离子方程式(写一个)
Fe3++3SCN??Fe(SCN)3或Fe3++3OH?=Fe(OH)3
Fe3++3SCN??Fe(SCN)3或Fe3++3OH?=Fe(OH)3

(5)、B为黑色固体,在上述变化中,生成1molB转移电子
8
8
mol.
(6)、以(4)中的黄色溶液为电解质,W及另一种材料为电极构成原电池,5分钟后,W减轻10g,则另一种材料为
石墨或铜
石墨或铜
,电池总反应为
Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年高三上学期化学《晶体、化学反应中的物质和能量变化》单元测试卷(1) 题型:填空题

(8分)有X、Y、Z三种元素,已知:①X2、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。

请回答:

(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是_______________。

此液体具有的性质是__________(填写序号字母)。

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深

c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生

d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成

(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下,每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。若2mol该气体与1mol O2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4kJ,则该气体的转化率为__________。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应.可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是________________________。

 

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