【题目】某种芳香族化合物A,其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍,A由碳、氢、氧三种元素组成,经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。
(1)A的分子式是__;
(2)已知:
ⅰ.(R1、R2、R3代表烃基)
ⅱ.
又知,A在一定条件下能发生如下转化,某些生成物(如H2O等)已略去.
请回答:
①步骤Ⅰ的目的是__;
②若G为气体,且相对分子质量是44,则E的结构简式是__;E的核磁共振氢谱中有__个吸收峰(填数字);
③F→H的反应类型是__;
④F在一定条件下可发生酯化反应,生成M(M与FeCl3反应,溶液呈紫色;且分子结构中含有苯环和一个七元环)请写出该反应的化学方程式__;
⑤A的结构简式是__;
上述转化中B→D的化学方程式是__;
(3)已知A的某种同分异构体K具有如下性质:
①K与FeCl3反应,溶液呈紫色
②K在一定条件下可发生银镜反应
③K分子中苯环上的取代基上无甲基
请写出K所有可能的结构简式__。
【答案】 C10H12O2 保护酚羟基 HCOOH 2 缩聚反应
【解析】某种芳香族化合物A,其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍,故A的相对分子质量为82×2=164,A由碳、氢、氧三种元素组成,碳元素的质量分数为73.2%,故分子中C原子数目为164×73.2%/12=10,氢元素的质量分数为7.32%,分子中H原子数目为164×7.32%/1=12,故氧原子数目为(16412×1012)/16=2,故A的分子式为C10H12O2,不饱和度为(2×10+212)/2=5,考虑含有苯环,由A经步骤Ⅰ、O3/Zn、H2O生成B、C,B、C都能被新制氢氧化铜氧化,故B、C都含有-CHO,由H的结构可知,F发生缩聚反应生成H,F为,根据反应信息ii可知,D为,B为,结合A的分子式,及反应信息i及ii可知,C的分子中C原子数目为1,故C为HCHO,A为,C与新制氢氧化铜反应生成E,E与新制氢氧化铜反应生成G,G的相对分子质量为44,且为气体,故E为HCOOH,G为CO2,据此解答。
(1)由上述分析可知,A的分子式为C10H12O2;
(2)①、酚羟基容易被氧化,步骤Ⅰ的目的是保护酚羟基;
②、由上述分析可知,E为HCOOH,分子中2个H原子所处化学环境不同,核磁共振氢谱中有2个吸收峰;
③、发生缩聚反应生成H,即反应类型为缩聚反应;
④、F在一定条件下可发生酯化反应,生成M,M与FeCl3反应,溶液呈紫色,说明分子中含有酚羟基,且分子结构中含有苯环和一个七元环,故M为,该反应的化学方程式为;
⑤由上述分析可知,A的结构简式是,B→D的化学方程式是;
(3)A的某种同分异构体K具有如下性质:①K与FeCl3反应,溶液呈紫色,分子中含有酚羟基,②K在一定条件下可发生银镜反应,分子中含有醛基-CHO,③K分子中苯环上的取代基上无甲基,因此符合条件的K可能的结构简式为:。
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【题目】微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。如图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图,下列有关说法不正确的是
A. B电极是正极
B. 电池内H+从左侧向右侧迁移
C. A电极的电极反应式: CH3COOH + 8e-+ 2H2O=2CO2 +8H+
D. 该电池可利用有机废水等有机废弃物作为燃料
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【题目】下图是元素周期表前四周期的一部分,下列关于元素X、Y、Z、W的说法正确的是( )
①X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<X
②Y、Z的气态氢化物的稳定性:Y<Z
③W的单质是常温下唯一的液态非金属,与铁粉反应可以生成Fe3+
④W的原子序数比Z大19
A. ①B. ①②
C. ①②③D. ①②③④
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【题目】2008年北京奥运吉祥物“福娃”外材为纯羊毛线,内充物为无毒的聚酯纤维(结构简式为),下列说法不正确的是( )
A. 羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同
B. 聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解
C. 该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇
D. 由单体合成聚酯纤维的反应属于加聚反应
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. 18 g D2O所含的电子数为10NA
B. 1 mol H2O2中含有极性键的数目为3NA
C. 标准状况下,22.4 L四氯化碳所含分子数为NA
D. 32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA
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【题目】下列实际问题,不涉及到盐类水解原理的是( )
A. 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用B. 用醋酸清洗保温瓶里的水垢
C. 配制FeCl3溶液时加入适量的盐酸D. 用热的纯碱溶液洗涤油污效果较好
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【题目】依折麦布是目前唯一的胆固醇吸收抑制剂,合成它的一种重要中间体M的结构如图所示。某兴趣小组以甲苯和戊二酸酐为原料,设计了以下合成路线,部分条件和产物已略去。
已知:
请回答:
物质K的结构简式为___________________。
下列说法正确的是____________。
A.由甲苯制B需用Fe作催化剂
B.物质H水解后产物的最简单同系物为乙酸
C.反应均为取代反应
D.1mol物质K最多能与2mol NaOH反应
写出反应的化学方程式:__________________________________________________。
写出同时符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式:______________________。
分子中含有3个苯环; 能发生银镜反应;酸性条件下能发生水解反应; 谱显示分子中含有6种氢原子。
设计以苯和乙烯为原料制备另一种医药中间体二苯甲酮的合成路线:_______________________________________________________。用流程图表示,无机试剂任选
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【题目】Ⅰ.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,观察下图实验装置。
(1)写出图中玻璃仪器的名称:①______________,②______________。
(2)若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有___________。
Ⅱ.柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备:FeSO4+Na2CO3 = FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 = FeC6H6O7+CO2↑+H2O。
(1)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是_____________。
(2)结合如图绿矾溶解度曲线,要从FeSO4溶液中得到FeSO47H2O晶体,先通过____得到_____℃饱和溶液,再冷却至_____℃结晶,过滤,少量冰水洗涤,低温干燥。
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【题目】某课外活动小组利用如图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丁中用水吸收产物),图中铁架台等装置已略去,实验时,先加热玻璃管中的镀银铜丝,约lmin后鼓入空气,请填写下列空白:
(1)检验乙醛的试剂是__;
A、银氨溶液 B、碳酸氢钠溶液 C、新制氢氧化铜 D、氧化铜
(2)乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为____________;
(3)实验时,常常将甲装置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是_____________,由于装置设计上的陷,实验进行时可能会____________;
(4)反应发生后,移去酒精灯,利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行,进一步研究表明,鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示,试解释鼓气速度过快,反应体系温度反而下降的原因________,该实验中“鼓气速度”这一变量你认为__________________可用来估量;
(5)该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色,该同学为解释上述现象,提出两种猜想:①溴水将乙醛氧化为乙酸;②溴水与乙醛发生加成反应,请你设计一个简单的实验,探究哪一种猜想正确______________________________?
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