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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、铜与硫酸亚铁反应 Cu+Fe2+═Cu2++Fe
    B、澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-═H2O
    C、碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    D、金属钠跟水反应Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．铜的活泼性小于铁，铜不会置换出金属铁；
    B．澄清石灰水中的氢氧化钙，在离子方程式中需要拆开；
    C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，需要保留分子式；
    D．根据电子守恒判断，离子方程式中得失电子数不相等．
    解答： 解：A．金属铜的活泼性小于铁，该反应不能进行，故A错误；
    B．澄清的石灰水跟盐酸反应的离子反应为：H++OH-═H2O，故B正确；
    C．醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
    D．钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列常见物质中 ①Cu   ②NaCl晶体   ③液态氯化氢   ④SO3 ⑤H2SO4溶液    ⑥酒精  ⑦熔融的KNO3．
    （1）属于电解质的是
     
    （填序号，下同）；
    （2）能导电的是
     
    ；
    （3）能导电，且属于电解质的是
     
    ； 
    （4）属于非电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．下列说法正确的是（　　）
    A、图中A、C分别表示反应物总能量和生成物总能量
    B、加入催化剂，图中E和△H都减小
    C、图中△H=-99kJ?mol-1
    D、SO3（g）?
    1
    2
    SO2（g）+O2（g）△H=+99kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA
    B、7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
    C、18 g D2O中含有的质子数目为10 NA
    D、1 L 0.5 mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C、硫酸铜溶液与氢氧化钡混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    D、稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    B、在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    C、氯化铁溶液与铁反应：2Fe3++Fe=3Fe2+
    D、碳酸钙中滴加盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（　　）
    A、反应开始到10 s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol?L-1?s-1
    B、反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol?L-1
    C、反应开始到10 s，Y的物质的量浓度减少了0.395 mol?L-1
    D、反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?Z（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度．
    （1）实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸（或碱）滴定已知浓度的碱（或酸），测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性．如：用0.100 0mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol/L醋酸（CH3COOH） 溶液，有关数据记录如表：
    V/（NaOH）/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00
    溶液pH2.874.745.706.747.748.729.7010.7011.7012.50
    ①根据上表数据绘制0.100 0mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol/L醋酸（HAc）溶液的滴定曲线．
    ②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是
     
    ．
    ③下列指示剂中适合于本实验的是
     
    ．（填序号）
    A．甲基橙　　　          B．石蕊　　　　          C．酚酞
    判断到达滴定终点的实验现象
     
    ．
    （2）滴定过程中，眼睛应重点观察_
     
    _．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两漂白性的气体通入水中，生成两种强酸为：
     
    、
     
    ．

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