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    【题目】如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是（ ）

    5%葡萄糖注射液

    500 mL

    （性状）本品为无色或几乎为无色的透明液体

    （规格）500 mL 25 g

    （贮藏）密封保存

    A. 该注射液中葡萄糖的质量分数是5%

    B. 葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1

    C. 该注射液的密度约为1g·cm－3

    D. 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014mol·L－1

    【答案】C

    【解析】

    A项、由标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，故A正确；

    B项、由葡萄糖的分子式为C6H12O6可知，相对分子质量为180，摩尔质量为180 g·mol－1，故B正确；

    C项、由标签所提供的信息可知，500 mL5%葡萄糖注射液的质量25 g，则注射液的密度约为=0.05g/mL=0.05g/cm3,故C错误；

    D项、由标签所提供的信息可知，500 mL5%葡萄糖注射液的质量25 g，葡萄糖的物质的量为≈0.00694mol，该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为≈0.014mol/L，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用药——羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：

    已知：

    （1）羟苯水杨胺的化学式为________。对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是_______。

    A．1mol羟苯水杨胺最多可以和2 molNaOH反应

    B．不能发生硝化反应

    C．可发生水解反应

    D．可与溴发生取代反应

    （2）D的名称为___________。

    （3）A→B所需试剂为___________；A→B反应的有机反应类型是___________。

    （4）B→C反应的化学方程式为_____________________。

    （5）F存在多种同分异构体。

    ①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___________。

    A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪

    ②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有______种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式_______。（写出一种即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A是黄绿色气体、B、H是无色无味气体。（反应中生成的水已略去）

    请回答以下问题：

    （1）A是________，H是________。（填化学式）

    （2）C物质在日常生活中可作________剂。

    （3）F分子所含共价键类型是________；写出B的电子式_________。

    （4）写出反应①的化学方程式：____________________________；写出反应③的离子方程式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是 (　 　)

    A. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    B. 向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低

    C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

    D. 将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 （ ）

    A. C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－） B. C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）

    C. C（Na＋）＝C（Ac－）＋C（HAc） D. C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

    （2）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制450 mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL(保留1位小数)，现有

    ①10 mL　②25 mL　③50 mL　④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。

    （3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________________________________________。

    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

    ①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

    其正确的操作顺序为：②→①→③→________→ ________→________→________→④(填序号)。_________

    （5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________(填代号，下同)，能引起误差偏高的有________。

    ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

    ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ⑦定容时，俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

    ①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

    ②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1

    ③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

    ④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　 ΔH=571.6 kJ·mol1

    A. 仅有② B. 仅有②④ C. 仅有②③④ D. 全部符合要求

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

    A. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NA

    B. 含NA个 CO32－的 Na2CO3溶液中，Na+数目大于2NA

    C. 密闭容器中，2 molSO2和足量 O2充分反应，产物的分子数小于2NA

    D. 4.0 g CO2气体中含电子数目等于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列关于有机物的问题：

    （1）下列有机物属于酯类的是_________（填正确答案编号）。

    A. B. C. D.CH3CH2OH

    （2）下列有机物不能发生水解反应的是__________（填正确答案编号）

    A.油脂 B.葡萄糖 C.纤维素 D.蛋白质

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    A. B. C. D.

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