练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．下列离子组能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Mg2+、Fe3+、SO42-、I-B．Fe2+、H+、Cl-、NO3-
    C．Na+、Fe3+、HCO3-、Cl-D．Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Fe3+、I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
    B．Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
    C．Fe3+、HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故C错误；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，题目难度不大

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．粗盐溶液中含有，Ca2+，Mg2+，SO42-欲将它们除去，先依次加入过量的NaOH、（填化学式）、BaCl2、Na2CO3（填化学式）溶液，再过滤（填操作名称），最后加入盐酸至溶液呈中性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示．Y原子的最外层电于数是内层
    电子数的3倍，下列说法中不正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：Y＞Z
    B．最高价氧化物物对应水化物酸性：Z＞W
    C．X的气态氢化物与Y、Z、W的气态氢化物都可以反应
    D．气态氢化物的沸点，Y最高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．在2L密闭恒容容器中投入一定量碳酸镁，在不同的温度下进行反应．MgCO3（s）?MgO（s）+CO2（g）△H，c02的．质的量如下表所示，下列推断不正确的是
    温度
    物质的量
    时间    		 2min4min 6min 8min 10min 12min
     450℃ 0.2mol 0.3mol 0.35mol 0.40mol 0.50mol 0.50mol
     480℃ 0.25mol 0.35mol 0.45mol 0.60mol 0.60mol0.60mol
    A．该反应是熵增，焓增的反应，在较高温度下能自发进行
    B．恒温恒压，达到新平衡时，c（CO2）不变，c（MgCO3）增大
    C．在2～8min之间CO2平均速率v（CO2）=$\frac{1}{30}$mol•L-1•min-1
    D．升高温度，该反应平衡常数、分解速率和MgCO3分解率都增大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子能在同一溶液中大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、K+、Cl-、SO42-B．K+、H+、Cl-、OH-
    C．K+、Ag+、Br-、NO3-D．Na+、K+、SO42-、OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某市售硫酸试剂瓶标签上的部分信息如下：

    （1）该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L-1．
    （2）①用该浓度的硫酸配置500mL0.1mol•L-1硫酸时，需该浓度的硫酸的体积为2.7mL，用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    ②定容时，加水超过刻度线后，吸出多余部分会使所配硫酸浓度偏小．
    （3）取稀释后的适量硫酸与足量的锌粒反应，生成标准状况下11.2LH2，则反应中转移的电子数为6.02×1023．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按如下装置图进行实验，回答下列问题：

    （1）A中的现象是试管内壁有无色液滴；
    （2）B中浓硫酸的作用是干燥气体（吸收H2O）；
    （3）C中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （4）D中现象是石灰水变浑浊；反应的离子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
    （5）E中收集的气体主要是O2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
    容器
    编号    		起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ
    COH2OCO2H2
    ①1400t1放出热量：32.8 kJ
    ②2800t2放出热量：Q
    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
    （3）计算容器②中反应的平衡常数K=1．
    （4）下列叙述正确的是a（填字母序号）．
    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H2O）=$\frac{4}{{t}_{1}v}$mol/（L•min）
    （5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是（　　）
    A．CO2（SO2）：饱和碳酸氢钠溶液B．N2（O2）：灼热的铜网
    C．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案