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    1．环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放或对自然界物产过度开采引起的．对于下列环境问题的治理错误的是（　　）
    A．温室效应--减少化石燃料使用，开发清洁能源
    B．土壤污染--科学灌溉，合理使用农药和化肥
    C．白色污染--杜绝生产塑料袋，从根源上治理
    D．水体污染--节约用水，减少污水排放

    分析 A、二氧化碳是造成温室效应的主要气体；
    B、过量使用化肥农药会污染水体和土壤，所以合理使用化肥和农药能减少土壤污染；
    C、根据白色污染是由于塑料制品的任意丢弃引起的考虑；
    D、节约用水和合理施用农药、化肥，可以减少水体污染；

    解答 解：A、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，所以可以通过减少化石燃料使用，开发清洁能源，从而减少二氧化碳的排放，故A正确；
    B、过量使用化肥农药会污染水体和土壤，所以合理使用化肥和农药能减少土壤污染，故B正确；
    C、白色污染是由于塑料制品的任意丢弃引起的，所以用布袋或纸袋代替塑料袋购物有利于减少白色污染，而不是杜绝生产塑料袋，故C错误；
    D、节约用水和合理施用农药、化肥，可以减少水体污染，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了常见的生活环境的污染和治理，运用化学知识解释生活现象，学以致用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A向某盐溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；加入浓NaOH溶液加热，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该盐一定是NH4Cl
    B向浓硝酸中加入足量铜片充分反应，所得气体显红棕色该气体是纯净的NO2
    C常温下，向浓度均为0.01mol/L的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中滴加1～2滴BaCl2溶液，滤出的沉淀不溶于盐酸说明常温下Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
    D向Na2O2与水反应后所得溶液中加少量MnO2 检验Na2O2与水反应的中
    间产物为H2O2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将一定质量的镁和铝的混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）加入0～20mL NaOH溶液，所发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O．
    （2）加入200～240mL NaOH溶液，所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）镁和铝的总质量为9g．
    （4）NaOH溶液和稀硫酸的物质的量浓度分别为5mol•L-1、2.5mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．在0～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应
    B．在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H+、Al3+、Mg2+、NH4+、Al（OH）3
    C．c点溶液中溶质只有NaCl
    D．在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．将0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：
    （1）混合溶液中c（A-）＜c（HA）．
    （2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1．
    （3）混合溶液中由水电离出的c（OH-）＞0.2mol•L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）．
    （4）25℃时，如果取0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度＞NaA的水解程度．
    （5）浓度均为0.1mol•L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是③＞②＞④＞①．（用序号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种化合物甲和乙，火焰颜色均为黄色．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，甲物质是Na2O
    （2）A、B、C、D、E五种元素的形成的离子半径由小到大的顺序是Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-（用离子符号填写）．
    （3）与C形成的离子电子数相等的三核分子为H2O，双核分子为HF．（填化学式）
    （4）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．常温时，12g石墨晶体中所含六元环数目为NA
    B．标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 NA
    C．1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
    D．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用如图所示的装置进行电解．通电一会儿，发现用NaCl溶液湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．
    （1）E为电源的负极，Fe为阴极．
    （2）A中发生反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑，
    B中发生反应的化学方程式为2Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu（OH）2+H2↑．
    （3）在B中观察到的现象是铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成
    （4）若此电源为铅蓄电池，电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充电}^{放电}$PbSO4+2H2O
    则放电时：正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；充电时：阴极的电极反应式是PbSO4+2e-=Pb+SO42-；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加40g，此时若要使A池中的溶液复原，应加入40g的CuO固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种．当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中一定含有Mg2+、NH4+、Al3+，可能含有Fe2+
    B．图中A点产生的气体总质量为230克
    C．图中A到D之间会产生有刺激性气味的气体
    D．图中B到C之间发生的化学反应一定是氧化还原反应

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