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    2．下列各反应的离子方程式中，错误的是（　　）
    A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B．氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    C．铝片放入过量浓NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    D．将铜片放入过量稀HNO3溶液中：3Cu+8HNO3═3Cu2++6NO3-+2NO↑+4H2O

    分析 A．一水合氨为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨需要保留化学式；
    B．氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
    C．氢氧化钠过量，反应生成偏铝酸钠和氢气；
    D．稀硝酸为强酸，离子方程式中应该拆开．

    解答 解：A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；
    B．氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，故B正确；
    C．铝片放入过量浓NaOH溶液，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C正确；
    D．将铜片放入过量稀HNO3溶液中，硝酸应该拆开，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+++2NO↑+4H2O，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．化学社两位同学为探究铜跟浓硫酸的反应，设计了图所示装置．

    （1）反应开始前必须进行的操作是检验装置的气密性．
    （2）装置A中发生的反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）洗气瓶B中为品红溶液，确认有SO2生成的现象是品红溶液褪色．
    （4）洗气瓶C中为新制的氯水，反应的现象是新制氯水由淡黄绿色变为无色，原因是SO2具有还原性．
    （5）烧杯D中盛装的试剂是浓度较大的NaOH溶液，其作用是防止SO2泄漏污染空气
    （6）若反应中有2mol电子转移，则生成的SO2在标准状况下的体积是22.4 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某盐的混合物溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-4种离子，其3种浓度分别为0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl-，则SO42-为（　　）
    A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.3 mol/LD．0.4 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
    B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质鉴别方法不正确的是（　　）
    A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液
    B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
    C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
    D．用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：

    （1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：2NaC1O3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4．
    （2）“电解”中阴极反应的主要产物是ClO2-（或NaC1O2）．
    （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分別为NaOH溶液、Na2CO3溶液（填化学式）．
    （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．写出“尾气吸收”的离子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2C1O2-+O2+2H2O．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
    （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为1.57g（计算结果保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．金刚烷结构如图，其结构非常对称，1H-NMR谱中只有两个信号．
    （1）请写出金刚烷的分子式C10H16，其二氯取代物的同分异构体有6种．
    （2）四氮金刚烷（乌洛拖品）是金刚烷中的四个碳原子被氮原子取代的产物，其结构也具有很好的对称性．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛拖品．甲醛的分子式为CH2O，合成时甲醛与氨的物质的量之比为3：2．
    （3）金刚乙烷、金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感染禽流感，已知金刚乙烷可通过下列转化生成金刚乙胺；
    $→_{I}^{Cl_{2}}$M$→_{II}^{NH_{3}}$
    ①金刚乙烷的一氯取代有5种．
    ②若反应I、II均为取代反应，且M的分子式为C12H19Cl．写出反应II生成的另一种产物是HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品．已知下列反应在一定条件下能够发生：①TI3++2Ag=Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是（　　）
    A．TI3+＞Fe3+＞Ag+B．Fe3+＞Ag+＞TI3+C．Tl+＞Ag+＞Fe2+D．TI3+＞Ag+＞Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理．
    资料：氰化钠化学式NaCN（N元素-3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水
    （1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
    （2）某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
    【实验一】实验室通过图装置制备Na2S2O3．
    ①a装置中盛浓硫酸的仪器名称是圆底烧瓶；
    b装置的作用是安全瓶或防倒吸．
    ②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3．
    ③实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，目的是防止拆除装置时污染空气
    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
    已知：
    ①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
    ②Ag++2CN-=[Ag （CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应．
    实验如下：
    取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL．
    ④滴定终点的判断方法是滴入最后一滴溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内不消失
    ⑤处理后的废水中氰化钠的含量为0.98mg/L，不能（选填“能”、“不能”）排放．

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