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2.下列各反应的离子方程式中,错误的是(  )
A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
B.氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液:Mg2++2OH-═Mg(OH)2
C.铝片放入过量浓NaOH溶液:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
D.将铜片放入过量稀HNO3溶液中:3Cu+8HNO3═3Cu2++6NO3-+2NO↑+4H2O

分析 A.一水合氨为弱碱,二者反应生成氢氧化铝沉淀,一水合氨需要保留化学式;
B.氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠;
C.氢氧化钠过量,反应生成偏铝酸钠和氢气;
D.稀硝酸为强酸,离子方程式中应该拆开.

解答 解:A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水,反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵,反应的离子方程式为:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故A正确;
B.氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,故B正确;
C.铝片放入过量浓NaOH溶液,反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,故C正确;
D.将铜片放入过量稀HNO3溶液中,硝酸应该拆开,正确的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+++2NO↑+4H2O,故D错误;
故选D.

点评 本题考查了离子方程式的正误判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.化学社两位同学为探究铜跟浓硫酸的反应,设计了图所示装置.

(1)反应开始前必须进行的操作是检验装置的气密性.
(2)装置A中发生的反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(3)洗气瓶B中为品红溶液,确认有SO2生成的现象是品红溶液褪色.
(4)洗气瓶C中为新制的氯水,反应的现象是新制氯水由淡黄绿色变为无色,原因是SO2具有还原性.
(5)烧杯D中盛装的试剂是浓度较大的NaOH溶液,其作用是防止SO2泄漏污染空气
(6)若反应中有2mol电子转移,则生成的SO2在标准状况下的体积是22.4 L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.某盐的混合物溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-4种离子,其3种浓度分别为0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl-,则SO42-为(  )
A.0.1 mol/LB.0.2 mol/LC.0.3 mol/LD.0.4 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列离子方程式正确的是(  )
A.向含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2:2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
B.向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D.钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH-+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列物质鉴别方法不正确的是(  )
A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液
B.用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D.用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如图:

(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:2NaC1O3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4
(2)“电解”中阴极反应的主要产物是ClO2-(或NaC1O2).
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分別为NaOH溶液、Na2CO3溶液(填化学式).
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2.写出“尾气吸收”的离子方程式:2ClO2+2OH-+H2O2=2C1O2-+O2+2H2O.此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1.
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量为1.57g(计算结果保留两位小数).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.金刚烷结构如图,其结构非常对称,1H-NMR谱中只有两个信号.
(1)请写出金刚烷的分子式C10H16,其二氯取代物的同分异构体有6种.
(2)四氮金刚烷(乌洛拖品)是金刚烷中的四个碳原子被氮原子取代的产物,其结构也具有很好的对称性.将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛拖品.甲醛的分子式为CH2O,合成时甲醛与氨的物质的量之比为3:2.
(3)金刚乙烷、金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感染禽流感,已知金刚乙烷可通过下列转化生成金刚乙胺;
$→_{I}^{Cl_{2}}$M$→_{II}^{NH_{3}}$
①金刚乙烷的一氯取代有5种.
②若反应I、II均为取代反应,且M的分子式为C12H19Cl.写出反应II生成的另一种产物是HCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品.已知下列反应在一定条件下能够发生:①TI3++2Ag=Tl++2Ag+,②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+=3Fe2+,下列离子氧化性比较顺序正确的是(  )
A.TI3+>Fe3+>Ag+B.Fe3+>Ag+>TI3+C.Tl+>Ag+>Fe2+D.TI3+>Ag+>Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理.
资料:氰化钠化学式NaCN(N元素-3价),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水
(1)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑.
(2)某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放.
【实验一】实验室通过图装置制备Na2S2O3
①a装置中盛浓硫酸的仪器名称是圆底烧瓶;
b装置的作用是安全瓶或防倒吸.
②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有Na2SO3
③实验结束后,在e处最好连接盛NaOH溶液(选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种)的注射器,再关闭K2打开K1,目的是防止拆除装置时污染空气
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量.
已知:
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L.
②Ag++2CN-=[Ag (CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应.
实验如下:
取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL.
④滴定终点的判断方法是滴入最后一滴溶液,出现黄色沉淀,且半分钟内不消失
⑤处理后的废水中氰化钠的含量为0.98mg/L,不能(选填“能”、“不能”)排放.

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