Question

将224 mL标准状况下甲烷和氧气的混合气体点燃，完全燃烧后，将生成的气体通入100 mL 0.02 mol·L^-1的石灰水中，得到0.1 g 白色沉淀。求原混合气体中甲烷和氧气的体积比。

Answer 1

1∶9或3∶7

解析:

n〔Ca（OH）₂〕=0.002 mol

n（CaCO₃）=0.001 mol

因为n〔Ca（OH）₂〕＞n（CaCO₃）

所以，二氧化碳与Ca（OH）₂反应，有可能存在过量问题。

若Ca（OH）₂过量，

则n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.001 mol

n（CH₄）=0.001 mol

V（CH₄）=22.4 mL，V（O₂）=201.6 mL

V（CH₄）∶V（O₂）=1∶9，

同理，若CO₂过量，可求得

V（CH₄）∶V（O₂）=3∶7。