下列有关叙述正确的是（）
A． 氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
B． 在
分子中含有1个手性C原子
C． 碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子
D． 含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大
考点： 含有氢键的物质；极性分子和非极性分子；常见有机化合物的结构．
专题： 化学键与晶体结构．
分析： A、氢键是一种分子间作用力，不是化学键；
B、一个碳原子与其它四个不同的原子或原子团相连的碳为手性C原子；
C、I2和是非极性分子而H2O是极性分子，非极性分子难溶于极性溶剂；
D、含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强．
解答： 解：A、氢键是一种分子间作用力，不是化学键，故A错误；
B、一个碳原子与其它四个不同的原子或原子团相连的碳为手性C原子，中间的碳为手性C原子，故B正确；
C、I2和是非极性分子而H2O是极性分子，非极性分子难溶于极性溶剂，相似相溶的所以碘单质在水溶液中溶解度很小，故C错误；
D、含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查分子间作用力和分子的极性、手性C原子，根据非羟基氧原子数目多少来确定酸性强弱即可，难度不大．
科目：高中化学 来源： 题型：
大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体[N(CH3)4]2 SO4(s) 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：[N(CH3)4]2 SO4(s)+ SO2(g)
[N(CH3)4]2 S2O6(s)下列说法正确的是
A．[N(CH3)4]+中只含共价键 B．该反应中，SO2作氧化剂
C．SO2漂白品红是利用其强氧化性 D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是 ( )。
| X | Y | ||
| Z | W |
A.Z的原子半径大于Y
B．Y的非金属性强于W
C．W的氧化物对应的水化物都是强酸
D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：
(1)写出j在周期表中的位置__________。
(2)o、i、p三种元素之间能以原子个数之比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出i、p的互化物与f、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式：_____________________________。
(3)假设NH
是“元素NH4”的阳离子，则“元素NH4”在周期表中的位置应该是______________；NH4的碳酸盐应________(填“易”或“不易”)溶于水。
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科目：高中化学 来源： 题型：
以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）
A． 1mol P4中P﹣P键的数目为6NA
B． 1mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NA
C． 30g SiO2晶体中含有Si﹣O键数目为2NA
D． 6g金刚石中含有的碳碳键数目为1NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（）
①具有规则几何外形的固体一定是晶体
②含有阳离子的晶体一定是离子晶体
③非极性分子中一定含有非极性键
④s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状相同
⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
⑥因为H﹣F的键能大于H﹣Cl的键能，所以HF的沸点高于HCl
⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．
A． ①②⑤⑥ B． ③⑦⑧ C． ⑦⑧ D． ③④⑤⑧
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列变化，是通过取代反应来实现的是（ ）
|
| A． | CH3CH2OH→CH3CHO | B． | C2H4→C2H4Br2 |
|
| C． |
| D． | CH3CH2OH→CH2=CH2 |
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