2£®ÇâÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄ·Ç½ðÊôÔªËØ£¬ÇâµÄµ¥Öʼ°Æ仯ºÏÎïÔÚ¿ÆѧÑо¿ºÍ¹¤ÒµÉú²úÖÐÓÐ׏㷺¶øÖØÒªµÄ×÷Óã®
£¨1£©NaHÊÇÒ»ÖÖÉúÇâ¼Á£¬NaHÓëH2O·´Ó¦·Å³öH2£®NaHº¬ÓеĻ¯Ñ§¼üΪÀë×Ó¼ü£¨Ìî¡°Àë×Ó¼ü¡±»ò¡°¹²¼Û¼ü¡±£©£¬NaHÓëH2O·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪNaH+H2O=NaOH+H2¡ü£®
£¨2£©½ðÊô-Óлú¿ò¼ÜÎMOFs£©´¢Çâ²ÄÁÏÊÇÓɽðÊôÑõ»¯ÎïÍÅ´Øͨ¹ýÓлú¸ß·Ö×ÓÁ´×é×°Ðγɵľ§Ì¬²ÄÁÏ£®MOFs´¢Çâ²ÄÁϱȱíÃæ»ý´ó£¬¿Õ϶Âʸߣ¬´¢ÇâÈÝÁ¿´ó£¬Æä´¢ÇâºÍ·ÅÇâµÄÔ­Àí¿É±íʾΪMOFs£¨s£©+nH2£¨g£©$?_{·ÅÇâ}^{´¢Çâ}$£¨H2£©nMOFs£¨s£©£¬¡÷H£¼0£¬Ôò´¢ÇâʱµÄÊÊÒËÌõ¼þΪB£¨Ìî×Öĸ£©£®
A£®µÍεÍѹ¡¡¡¡¡¡¡¡B£®µÍθßѹ¡¡¡¡¡¡¡¡C£®¸ßεÍѹ¡¡¡¡¡¡¡¡D£®¸ßθßѹ
£¨3£©Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬¶þÑõ»¯Ì¼×ª»¯Îª¼×ÍéµÄ·´Ó¦ÈçÏ£º
CO2£¨g£©+4H2£¨g£©?CH4£¨g£©+2H2O£¨g£©¡÷H£¼0
¢ÙÒ»ÈÝ»ýΪ2LµÄºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈëÒ»¶¨Á¿µÄCO2ºÍH2£¬ÔÚ300¡æʱ·¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£¬10minºó´ïµ½Æ½ºâʱ¸÷ÎïÖʵÄŨ¶È·Ö±ðΪ£ºCO2Ϊ0.2mol•L-1£¬H2Ϊ0.8mol•L-1£¬CH4Ϊ0.8mol•L-1£¬H2OΪ1.6mol•L-1£®Æðʼ³äÈëH2µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª8mol£¬CO2µÄƽºâת»¯ÂÊΪ80%£®300¡æʱ¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=25£®
¢ÚÏÖÓÐÁ½¸öÏàͬºãÈݾøÈÈ£¨ÓëÍâ½çûÓÐÈÈÁ¿½»»»£©ÃܱÕÈÝÆ÷¢ñ¡¢¢ò£¬ÔÚ¢ñÖгäÈë1 molCO2ºÍ4mol H2£¬ÔÚ¢òÖгäÈë 1mol CH4ºÍ2 mol H2O£¨g£©£¬300¡æÏ¿ªÊ¼·´Ó¦£¬´ïµ½Æ½ºâʱ£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇC£¨Ìî×Öĸ£©£®
A£®ÈÝÆ÷¢ñ¡¢¢òÖÐÕý·´Ó¦ËÙÂÊÏàͬ
B£®ÈÝÆ÷¢ñ¡¢¢òÖз´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýÏàͬ
C£®ÈÝÆ÷¢ñÖÐCO2µÄÎïÖʵÄÁ¿±ÈÈÝÆ÷¢òÖеĶ࣮

·ÖÎö £¨1£©NaHÊÇÒ»ÖÖÉúÇâ¼Á£¬NaHÓëH2O·´Ó¦·Å³öH2£¬»¹Éú³ÉNaOH£¬NaHÊôÓÚÀë×Ó»¯ºÏÎ
£¨2£©ÏòÕý·´Ó¦½øÐÐΪ´¢Çâ¹ý³Ì£¬´¢Çâ¹ý³ÌÊÇÆøÌåÌå»ý¼õСµÄ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬ÊÊÒ˵ÄÌõ¼þΪµÍθßѹ£»
£¨3£©¢Ùƽºâ״̬ʱ£¬c£¨H2£©=c£¨CH4£©=0.8mol/L£¬c£¨CO2£©=0.2mol/L£»
                CO2£¨g£©+4H2£¨g£©?CH4£¨g£©+2H2O£¨g£©
ÆðʼÁ¿£¨mol/L£©£º1.0     4.0      0         0
±ä»¯Á¿£¨mol/L£©£º0.8     3.2      0.8       1.6
ƽºâÁ¿£¨mol/L£©£º0.2     0.8      0.8       1.6
¢Ù¸ù¾Ýn=cV¼ÆËãÇâÆøÆðʼÎïÖʵÄÁ¿£»
¶þÑõ»¯Ì¼×ª»¯ÂÊ=$\frac{¶þÑõ»¯Ì¼Å¨¶È±ä»¯Á¿}{¶þÑõ»¯Ì¼ÆðʼŨ¶È}$¡Á100%£»
ƽºâ³£ÊýK=$\frac{c£¨C{H}_{4}£©¡Á{c}^{2}£¨{H}_{2}O£©}{c£¨C{O}_{2}£©¡Á{c}^{4}£¨{H}_{2}£©}$£»
¢ÚÓÉÓÚÈÝÆ÷ÊǺãÈݵľøÈÈÌåϵ£¬ÓëÍâ½çûÓÐÈÈÁ¿½»»»£¬ÈÝÆ÷¢ñ·´Ó¦ÏòÓÒ½øÐУ¬ÈÝÆ÷ζȻáÉý¸ß£¬ÈÝÆ÷¢ò·´Ó¦Ïò×ó½øÐУ¬ÈÝÆ÷ζȻήµÍ£®ºãÎÂʱ£¬ÈÝÆ÷¢ñºÍ¢òÍêÈ«µÈЧ£¬ÔÙµ½¾øÈÈÌåϵ£¬¶ÔÈÝÆ÷¢ñÉýΣ¬¶ÔÈÝÆ÷¢ò½µÎ£®
A£®Æ½ºâʱζÈÔ½¸ß£¬·´Ó¦ËÙÂÊÔ½¿ì£»
B£®Æ½ºâ³£ÊýÖ»ÊÜζÈÓ°Ï죬ζȲ»Í¬£¬Æ½ºâ³£Êý²»Í¬£»
C£®ºãÎÂʱ£¬ÈÝÆ÷¢ñºÍ¢òÍêÈ«µÈЧ£¬ÔÙµ½¾øÈÈÌåϵ£¬¶ÔÈÝÆ÷¢ñÉýΣ¬¶ÔÈÝÆ÷¢ò½µÎ£¬¢ñƽºâÏò×óÒÆ£¬ÈÝÆ÷¢òƽºâÏòÓÒÒÆ£®

½â´ð ½â£º£¨1£©NaHÊÇÒ»ÖÖÉúÇâ¼Á£¬ÊôÓÚÀë×Ó»¯ºÏÎNaHº¬ÓеĻ¯Ñ§¼üΪÀë×Ó¼ü£¬NaHÓëH2O·´Ó¦·Å³öH2£¬»¹Éú³ÉNaOH£¬·´Ó¦»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºNaH+H2O=NaOH+H2¡ü£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºÀë×Ó¼ü£¬NaH+H2O=NaOH+H2¡ü£»
£¨2£©Æä´¢ÇâºÍ·ÅÇâµÄÔ­Àí¿É±íʾΪMOFs£¨s£©+nH2£¨g£©$?_{·ÅÇâ}^{´¢Çâ}$£¨H2£©nMOFs£¨s£©£¬¡÷H£¼0£¬´¢Çâ¹ý³ÌÊÇÆøÌåÌå»ý¼õСµÄ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬Æ½ºâÕýÏò½øÐУ¬ÐèÒªµÄÌõ¼þΪµÍθßѹ£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºB£»
£¨3£©¢Ùƽºâ״̬ʱ£¬c£¨H2£©=c£¨CH4£©=0.8mol/L£¬c£¨CO2£©=0.2mol/L£»
               CO2£¨g£©+4H2£¨g£©?CH4£¨g£©+2H2O£¨g£©
ÆðʼÁ¿£¨mol/L£©£º1.0     4.0      0        0
±ä»¯Á¿£¨mol/L£©£º0.8     3.2     0.8     1.6
ƽºâÁ¿£¨mol/L£©£º0.2     0.8     0.8     1.6
¢ÙÇâÆøÆðʼÎïÖʵÄÁ¿Îª2L¡Á4mol/L=8mol£»
¶þÑõ»¯Ì¼×ª»¯ÂÊ=$\frac{0.8mol/L}{1.0mol/L}$¡Á100%=80%£»
ƽºâ³£ÊýK=$\frac{c£¨C{H}_{4}£©¡Á{c}^{2}£¨{H}_{2}O£©}{c£¨C{O}_{2}£©¡Á{c}^{4}£¨{H}_{2}£©}$=$\frac{0.8¡Á1£®{6}^{2}}{0.2¡Á0£®{8}^{4}}$=25£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º8£»80%£»25£»
¢ÚÓÉÓÚÈÝÆ÷ÊǺãÈݵľøÈÈÌåϵ£¬ÓëÍâ½çûÓÐÈÈÁ¿½»»»£¬ÈÝÆ÷¢ñ·´Ó¦ÏòÓÒ½øÐУ¬ÈÝÆ÷ζȻáÉý¸ß£¬ÈÝÆ÷¢ò·´Ó¦Ïò×ó½øÐУ¬ÈÝÆ÷ζȻήµÍ£®ºãÎÂʱ£¬ÈÝÆ÷¢ñºÍ¢òÍêÈ«µÈЧ£¬ÔÙµ½¾øÈÈÌåϵ£¬¶ÔÈÝÆ÷¢ñÉýΣ¬¶ÔÈÝÆ÷¢ò½µÎ£¬
A£®ÈÝÆ÷¢ñµÄζȱȢò¸ß£¬·´Ó¦ËÙÂÊÒ²Òª¿ì£¬¹ÊA´íÎó£»
B£®Æ½ºâºóÈÝÆ÷IµÄζÈÒª±ÈÈÝÆ÷¢òÒª¸ß£¬Æ½ºâ³£Êý²»ÏàµÈ£¬Éý¸ßζÈƽºâ×óÒÆ£¬¹Êƽºâ³£ÊýK£¨¢ñ£©£¼K£¨¢ò£©£¬¹ÊB´íÎó£»
C£®ºãÎÂʱ£¬ÈÝÆ÷¢ñºÍ¢òÍêÈ«µÈЧ£¬ÔÙµ½¾øÈÈÌåϵ£¬¶ÔÈÝÆ÷¢ñÉýΣ¬¶ÔÈÝÆ÷¢ò½µÎ£¬¢ñƽºâÏò×óÒÆ£¬ÓëºãÎÂÏà±ÈCO2µÄÎïÖʵÄÁ¿Ôö´ó£¬ÈÝÆ÷¢òƽºâÏòÓÒÒÆ£¬ÓëºãÎÂÏà±ÈCO2µÄÎïÖʵÄÁ¿¼õС£¬¹ÊÈÝÆ÷¢ñÖÐCO2µÄÎïÖʵÄÁ¿±ÈÈÝÆ÷¢òÖеĶ࣬¹ÊCÕýÈ·£¬
¹ÊÑ¡£ºC£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²é»¯Ñ§Æ½ºâ¼ÆË㡢ƽºâÒƶ¯Ô­Àí¼°ÆäÓ¦Óõȣ¬£¨3£©ÖТÚΪÒ×´íµã¡¢Äѵ㣬¹Ø¼üÊÇÀûÓõÈЧ˼Ïë¹¹½¨Æ½ºâ½¨Á¢µÄ;¾¶£¬ÕûÌåÄѶȽϴó£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

13£®ÏÂÁÐA¡¢B¡¢C¡¢DÊÇÖÐѧ³£¼ûµÄ»ìºÏÎï·ÖÀëºÍÌá´¿µÄ»ù±¾·½·¨£®
A¡¢¹ýÂË   B¡¢Õô·¢        C¡¢ÕôÁó       D¡¢ÝÍÈ¡·ÖÒº    E¡¢·ÖÒº
»Ø´ðÔÚÏÂÁÐʵÑéÖÐÐèҪʹÓÃÄÄÖÖ×°Ö㮽«A¡¢B¡¢C¡¢DÌîÈëÊʵ±µÄ¿Õ¸ñÖУ®
£¨1£©³ýÈ¥Ca£¨OH£©2ÈÜÒºÖÐÐü¸¡µÄCaCO3A
£¨2£©´ÓµâË®ÖÐÌáÈ¡µâD
£¨3£©ÓÃ×ÔÀ´Ë®ÖÆÈ¡ÕôÁóË®C
£¨4£©·ÖÀëÆûÓͺÍË®E
£¨5£©Ó뺣ˮɹÑÎÔ­ÀíÏà·ûµÄÊÇB
£¨6£©·ÖÀëʯÓÍÖеIJñÓͺÍúÓÍC£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

13£®Ä³ÐËȤС×éÔÚʵÑéÊÒÓÃÍ­ºÍÁòËáΪԭÁÏ£¬²ÉÓöàÖÖ·½·¨ÖÆÈ¡ÁòËáÍ­£¬ÖƱ¸·½·¨ÈçÏ£º
·½·¨Ò»
£¨1£©¼×ͬѧȡ6.4gͭƬºÍ10mL 18mol•L-1ŨÁòËᣬ·ÅÔÚÊÔ¹ÜÖй²ÈÈʱ·¢ÏÖ£¬Í­ÓëÈȵÄŨÁòËá·´Ó¦ºó²¢Ã»Óеõ½Ô¤ÆÚµÄÀ¶É«ÈÜÒº£¬¶øÊÇÔÚÊԹܵײ¿¿´µ½°×É«³Áµí£®¼×ͬѧΪÁËÑéÖ¤ÆäÖа×É«³ÁµíµÄÖ÷Òª³É·Ö£¬Éè¼ÆÏÂÁÐʵÑ飮
ʵÑé²½Ö裺Çãµ¹µôÉϲãÒºÌåºó£¬ÏòËùµÃ°×É«µÄ¹ÌÌåÖмÓÈëÊÊÁ¿ÕôÁóË®£¬±ß¼Ó±ß½Á°è£®
ʵÑéÏÖÏ󣺰×É«ÎïÖÊÈܽ⣬ÈÜÒº±äΪÀ¶É«£®
ʵÑé½áÂÛ£ºËùµÃ°×É«¹ÌÌåµÄ»¯Ñ§Ê½Îª_CuSO4£®
£¨2£©ÒÒͬѧÓë¼×ͬѧ×öÏàͬµÄʵÑ飬»¹¹Û²ìµ½¼ÓÈȹý³ÌÖУ¬ÊÔ¹ÜÄÚ±ÚÉϲ¿Îö³öÉÙÁ¿µ­»ÆÉ«¹ÌÌåÎïÖÊ£¬³ÖÐø¼ÓÈÈ£¬µ­»ÆÉ«¹ÌÌåÎïÖÊÓÖÂýÂýµØÈÜÓÚŨÁòËá¶øÏûʧ£¬Í¬Ê±²úÉúÄÜʹƷºìÈÜÒºÍÊÉ«µÄÆøÌ壮µ­»ÆÉ«¹ÌÌåÏûʧµÄÔ­ÒòÊÇ£¨Óû¯Ñ§·´Ó¦·½³Ìʽ»Ø´ð£©_S+2H2SO4£¨Å¨£©$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$3SO2¡ü+2H2O£®Ö±µ½×îºó·´Ó¦Íê±Ï£¬·¢ÏÖÊÔ¹ÜÖл¹ÓÐͭƬʣÓ࣮
·½·¨¶þ
£¨3£©±ûͬѧÈÏΪ¼×Éè¼ÆµÄʵÑé·½°¸²»ºÃ£¬Ëû×Ô¼ºÉè¼ÆµÄ˼·ÊÇ£º2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$2CuO£¬CuO+H2SO4¨TCuSO4+H2O£®
¶Ô±È¼×µÄ·½°¸£¬ÄãÈÏΪ±ûͬѧµÄÓŵãÊÇ¢Ù²úÉúµÈÁ¿µÄÁòËáÍ­£¬ÏûºÄµÄÁòËá¸üÉÙ£¬¢Ú²»²úÉúÎÛȾÎïSO2£®
·½·¨Èý
£¨4£©¶¡Í¬Ñ§È¡Ò»Í­Æ¬ºÍÏ¡ÁòËá·ÅÔÚÊÔ¹ÜÖУ¬ÔÙÏòÆäÖеÎÈëË«ÑõË®£¬·¢ÏÖÈÜÒºÖð½¥³ÊÀ¶É«£¬Ð´³ö·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·´Ó¦·½³ÌʽCu+H2O2+H2SO4¨TCuSO4+2H2O£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

10£®ÒÑÖª£ºA£¨g£©+B£¨g£©?C£¨g£©+D£¨g£©¡÷H=-41kJ/mol£¬ÏàͬζÈÏ£¬ÔÚÌå»ý¾ùΪ2LµÄÈý¸öºãÎÂÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬¼ÓÈëÒ»¶¨Á¿µÄ·´Ó¦Îï·¢Éú·´Ó¦£®Ïà¹ØÊý¾ÝÈçÏ£º
ÈÝÆ÷±àºÅÆðʼʱ¸÷ÖÖÎïÖʵÄÁ¿/mol´ïµ½Æ½ºâʱÌåϵÄÜÁ¿µÄ±ä»¯
 
 n£¨A£© n£¨B£© n£¨C£©n£¨D£© 
 ¢Ù 1 4 0 0 ·Å³öÈÈÁ¿£º32.8kJ
 ¢Ú0 0 1 4·Å³öÈÈÁ¿£ºQ1
 ¢Û 1 1 2 1·Å³öÈÈÁ¿£ºQ2
ÏÂÁÐ˵·¨ÖУ¬²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÈôÈÝÆ÷¢ÙÖз´Ó¦10min´ïµ½Æ½ºâ£¬0¡«10minʱ¼äÄÚ£¬ÓÃA±íʾµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv£¨A£©=4.0¡Á10-2mol/£¨L•min£©
B£®Æ½ºâʱ£¬¢ÙÓë¢ÚÈÝÆ÷ÖÐAµÄÌå»ý·ÖÊýÏàµÈ
C£®¢Û´ïƽºâʱÌåϵÄÜÁ¿µÄ±ä»¯Ö÷ҪΪÈÈÄÜת»¯Îª»¯Ñ§ÄÜ
D£®ÈÝÆ÷¢ÛÖУ¬¿ªÊ¼Ê±v£¨B£©Éú³É£¾v£¨B£©ÏûºÄ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

17£®¶þÑõ»¯Ì¼ÊÇÔì³ÉÎÂÊÒЧӦµÄÖ÷ÒªÆøÌ壬¶þÑõ»¯Ì¼µÄ»ØÊÕÔÙÀûÓÃÊǼõ»ºÎÂÊÒЧӦµÄÓÐЧ;¾¶Ö®Ò»£®
£¨1£©¶þÑõ»¯Ì¼ÖØÕû¿ÉÓÃÓÚÖÆÈ¡¼×Í飮ÒÑÖª£º
CH4£¨g£©+CO2£¨g£©?2CO£¨g£©+2H2£¨g£©¡÷H1=+247kJ•mol-1
CH4£¨g£©+H2O£¨g£©?CO£¨g£©+3H2£¨g£©¡÷H2=+205kJ•mol-1
Ôò·´Ó¦CO2£¨g£©+4H2£¨g£©?CH4£¨g£©+2H2£¨g£©µÄ¡÷H3-163kJ/mol£®
£¨2£©Ò»¶¨Ñ¹Ç¿Ï£¬ÔÚijºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬³äÈëH2ºÍCO2·¢Éú·´Ó¦£º2CO2£¨g£©+6H2£¨g£©?CH3CH2OH£¨g£©+3H2O£¨g£©£¬ÆäÆðʼͶÁϱȡ¢Î¶ÈÓëCO2µÄת»¯ÂʵĹØϵÈçͼËùʾ£®
¢Ù½µµÍζȣ¬Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£®
¢ÚÔÚ700K¡¢ÆðʼͶÁϱÈ$\frac{n£¨{H}_{2}£©}{n£¨C{O}_{2}£©}$=1.5ʱ£¬H2µÄת»¯ÂÊΪ40%£®Èô´ïµ½Æ½ºâºóH2µÄŨ¶ÈΪamol•L-1£¬Ôò´ïµ½Æ½ºâʱCH2CH2OHµÄŨ¶ÈΪ$\frac{a}{9}$mol/L£®
£¨3£©CO2ºÍH2ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ¿ɺϳɶþ¼×ÃÑ£º2CO2£¨g£©+6H2£¨g£©?CH3OCH3£¨g£©+2H2O£¨g£©¡÷H£®ÔÚÒ»¶¨Ñ¹Ç¿Ï£¬½«2.5molH2ÓëamolCO2ÖÃÓÚÈÝ»ýΪ1LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£¬´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱ£¬²âµÃ·´Ó¦µÄʵÑéÊý¾ÝÈçÏÂ±í£º
ζÈ/K
CO2ת»¯ÂÊ/%
a/mol
500600700800
1.67x33
1.256043y
0.83z32w
¢Ùx¡¢yµÄ´óС¹ØϵΪB£®
A£®x=y    B£®x£¾y    C£®x£¼y    D£®ÎÞ·¨ÅжÏ
¢ÚÏÂÁйØÓڸ÷´Ó¦µÄÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇABC£®
A£®¸Ã·´Ó¦µÄ¡÷H£¼0£¬¡÷S£¼0                     B£®¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýËæζÈÉý¸ß¶ø¼õС
C£®×ª»¯ÂÊ·Ö±ðΪz¡¢wʱ£¬´ïµ½Æ½ºâµÄʱ¼äÇ°Õß³¤   D£®×ª»¯ÂÊ·Ö±ðΪy¡¢wʱ£¬Æ½ºâ³£Êý²»Í¬£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

7£®ÒÑÖª0.1mol/LÒÒ¶þËáÈÜÒºµÄpH´óÓÚ1£¬È¡µÈÌå»ýµÄÒÒ¶þËáÈÜÒºÓëNaOHÈÜÒº»ìºÏ£¬²âµÃÈÜÒºµÄpH=7£¬ÔòÒÒ¶þËáÓëNaOHÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄ±ÈÖµ£¨¡¡¡¡£©
A£®Ð¡ÓÚ$\frac{1}{2}$B£®´óÓÚ$\frac{1}{2}$£¬Ð¡ÓÚ1C£®µÈÓÚ$\frac{1}{2}$D£®´óÓÚ1£¬Ð¡ÓÚ2

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

14£®¼ºÖª·´Ó¦2SO2+O2?2SO3£¨¡÷H£¼0£©£¬ÊԻشðÏÂÁÐÎÊÌ⣮
£¨1£©Èçͼ¼×£¬Ä³¹Ì¶¨ÈÝ»ýµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÕýÖв¿ÓÐÒ»¹Ì¶¨¸ô°å£¬Î¶ÈÒ»¶¨Ê±½øÐÐÒÔÏÂʵÑ飺
¢ÙÈôÔÚA³äÈë2mol SO2ºÍ1mol O2£¬ÔÚB³äÈë2mol SO3£¬Æ½ºâºóÁ½²¿·ÖµÄËÙÂÊ´óСΪvA=vB£»
¢ÚÈôÔÚA³äÈë2mol SO2ºÍ2mol O2£¬Æ½ºâºóÓÐamol SO3£¬ÔòƽºâʱSO3ÔÚ»ìºÏÆøÌåÖеÄÌå»ý·ÖÊýΪ$\frac{2a}{8-a}$£¨Óú¬aµÄ´úÊýʽ±íʾ£©£®
´ËʱÓë¢ÙÖÐA±È½Ï£¬SO3µÄÌå»ý·ÖÊýÎÞ·¨È·¶¨£¨Ìî¡°±ä´ó¡±¡°±äС¡±¡°²»±ä¡±¡°ÎÞ·¨È·¶¨¡±£©
B³äÈëxmol SO2£¬y mol O2ºÍ1mol SO3£¬ÒªÊ¹µÃBÖз´Ó¦´ïƽºâºóÈÔÓÐamol SO3£¬Ôòx=1£¬y=1.5£®
£¨2£©ÈçͼÒÒ£¬Ä³¸ÕÐÔÃܱÕÈÝÆ÷ÄÚÓÐÒ»»îÈûºÍµ¯»É£¬A³äÈë4mol SO2ºÍ2mol O2£¬BÄÚΪÕæ¿Õ£¬Ò»¶Îʱ¼äºó»îÈûÒѱ£³Ö¾²Ö¹£®
¢ÙÈç¹û¶ÔÈÝÆ÷¼ÓÈÈ£¬Ê¹AÄÚÆøÌåζÈÉý¸ß£¬»îÈûÒƶ¯µÄÇé¿öÈçºÎ£¿»îÈûÏòÏÂÒƶ¯£¬¶øºó¾²Ö¹
¢ÚÈôÔÚAÖÐÔÙ³äÈëÒ»¶¨Á¿Ar£¬Ôò·´Ó¦´ïµ½ÐÂƽºâʱO2µÄŨ¶È±äС£¨Ìî¡°±ä´ó¡±¡°±äС¡±¡°²»±ä¡±¡°²»ÄÜÈ·¶¨¡±£©
¢ÛÈôÔÙÍùAÄÚѸËÙ³äÈë2mol SO2ºÍ1 mol O2£¬µ±»îÈûÔٴα£³Ö¾²Ö¹Ê±£¬SO2µÄ·´Ó¦ËÙÂÊvÓëԭƽºâSO2µÄ·´Ó¦ËÙÂÊv0µÄ´óС¹ØϵΪv£¾v0£¬Í¬Ê±SO2ת»¯ÂʱÈԭƽºâʱÔö´ó£¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

11£®¿Æѧ¼ÒÀûÓÃÌ«ÑôÄÜ·Ö½âË®Éú³ÉµÄÇâÆøÔÚ´ß»¯¼Á×÷ÓÃÏÂÓë¶þÑõ»¯Ì¼·´Ó¦Éú³É¼×´¼£¬²¢¿ª·¢³öÖ±½ÓÒÔ¼×´¼ÎªÈ¼ÁϵÄȼÁϵç³Ø£®ÒÑÖªH2£¨g£©¡¢CO£¨g£©ºÍCH3OH£¨l£©µÄȼÉÕÈÈ¡÷H·Ö±ðΪ-285.8kJ•mol-1¡¢-283.0kJ•mol-1ºÍ-726.5kJ•mol-1£®Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©ÓÃÌ«ÑôÄÜ·Ö½â10molË®ÏûºÄµÄÄÜÁ¿ÊÇ2858kJ£»
£¨2£©¼×´¼²»ÍêȫȼÉÕÉú³ÉÒ»Ñõ»¯Ì¼ºÍҺ̬ˮµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪCH3OH£¨l£©+O2£¨g£©=CO£¨g£©+2 H2O£¨l£©¡÷H=-443.5kJ•mol-1£»
£¨3£©ÔÚÈÝ»ýΪ2LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬ÓÉCO2ºÍH2ºÏ³É¼×´¼£¬ÔÚÆäËûÌõ¼þ²»±äµÃÇé¿öÏ£¬¿¼²ìζȶԷ´Ó¦µÄÓ°Ï죬ʵÑé½á¹ûÈçͼËùʾ£¨×¢£ºT1¡¢T2¾ù´óÓÚ300¡æ£©£»
ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊǢۢܣ¨ÌîÐòºÅ£©
¢ÙζÈΪT1ʱ£¬´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼µ½Æ½ºâ£¬Éú³É¼×´¼µÄƽ¾ùËÙÂÊΪv£¨CH3OH£©=$\frac{n_A}{l_A}$mol•L-1•min-1
¢Ú¸Ã·´Ó¦ÔÚT1ʱµÄƽºâ³£Êý±ÈT2ʱµÄС
¢Û¸Ã·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦
¢Ü´¦ÓÚAµãµÄ·´Ó¦Ìåϵ´ÓT1±äµ½T2£¬´ïµ½Æ½ºâʱ$\frac{{n£¨{H_2}£©}}{{n£¨C{H_3}OH£©}}$Ôö´ó£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

12£®HI·Ö½â·´Ó¦Îª2HI£¨g£©?H2£¨g£©+I2£¨g£©£¬Èô¿ªÊ¼Ê±ÓÐ1 mol HI£¬Æ½ºâʱÓÐ24.4%µÄHI·¢³ÉÁ˷ֽ⣮½ñÓû½«HIµÄ·Ö½âÂʽµµ½10%£¬Ó¦Íù´ËƽºâÌåϵÖмÓÈëI2ÎïÖʵÄÁ¿ÊǶàÉÙ£¿

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸