【题目】关于下列有机化合物的说法正确的是( )
A.、、互为同系物
B.有机化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷
C.有机化合物中最多有16个原子共面
D.有机化合物的分子式为,且能与溶液反应产生,其同分异构体有8种
【答案】D
【解析】
A. 、、含苯环数目不相同,分子组成相差也不是CH2 的整数倍,所以它们不是同系物,A选项错误;
B. 编号错,取代基位号之和不是最小。有机化合物的正确名称是2,2,4,5-四甲基-3-乙基己烷,B选项错误;
C. 如图所示(标号与命名无关),该有机化合物中1~7号碳及10~14号H共12个原子一定共面,6~9号C及15、16号H共6个原子一定共面,通过6、7号C-C单键旋转,可使这两个面重和,另,17、18、19号H通过8、9号C的旋转最多可有1个H在碳碳双键所在的面上,所以中最多有17个原子共面,C选项错误;
D. 有机化合物的分子式为,且能与溶液反应产生,说明该有机物含—COOH,则剩下的部分为—C5H11(戊基),戊基有8种:CH3CH2CH2CH2CH2—、CH3CH2CH2(CH3)CH—、(CH3CH2)2CH—、(CH3)2CHCH2CH2—、(CH3)2CH(CH3)CH—、、CH3CH2CH(CH3)CH2—、(CH3)3CCH2—,所以M的同分异构体有8种,D选项正确;
答案选D。
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【题目】锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是
A. 铜电极上发生氧化反应
B. 电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小
C. 电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
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【题目】A是一种重要的化工原料,部分性质及转化关系如图:
请回答:
(1)产物E的名称是______________________
(2)A→D的反应类型是________
A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.还原反应
(3)写出A→C反应的化学方程式______________________________________________
(4)某烃X与B是同系物,分子中碳与氢的质量比为36:7,化学性质与甲烷相似。现取两支试管,分别加入适量溴水,实验操作及现象如下:
有关X的说法正确的是____________
A.相同条件下,X的密度比水小
B.X的同分异构体共有6种
C.X能与Br2发生加成反应使溴水褪色
D.试验后试管2中的有机层是上层还是下层,可通过加水确定
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【题目】某烟道气的主要成分是CO2,并含有少量硫氧化物、氮氧化物等杂质。其中的硫元素可在高温下通过CH4的作用回收,主要反应如下:2SO2(g)+CH4(g)CO2(g)+2H2O(g)+S2(g)+Q(Q>0)
(1)以mol/(Lmin)为单位,SO2的反应速率是S2生成速率的_________倍。
(2)恒容条件下,不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(选填编号)
a.混合气体中水蒸气含量不再变化
b.混合气体密度不发生变化
c.容器内压强不再变化
d.混合物平均相对分子质量不再变化
达到平衡后升高体系温度,则平衡常数K_________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
(3)请在下式中标出上述反应中电子转移的方向和数目:_____
2SO2(g)+CH4(g)…该反应的氧化产物是_________。SO2的主要性质除氧化性、漂白性外还有________性。
(4)该反应混合物中有两种极性分子,分别是______和_____;固态硫的分子式可能是S8,它与S2互为________。
(5)烟道气中的NO2也能与CH4反应并生成无害气体,完全转化3.0molNO2气体时,需要甲烷的物质的量为__________mol.
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【题目】已知25℃时溶解度:AgCl> AgI,若在5 mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)B.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)D.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
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【题目】已知1-丁醇的沸点为117.7℃,乙酸的沸点为118℃。甲同学拟在浓硫酸作用下,使1-丁醇和乙酸进行酯化反应制乙酸丁酯(反应温度115~125℃)。
(1)反应装置不使用水浴加热或直接加热,而采取如图加热操作方式,其原因是____________________________。
(2)操作中使用相对较多乙酸的理由是______________________________。
(3)洗涤粗产物:将粗产物移至分液漏斗中,先用水洗涤,然后用10%Na2CO3溶液洗涤至中性,再用水洗涤,分液得有机层。如果不能判断哪层是有机层,可以用__________方法来判断。对有机层,进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。
(4)收集产物:将干燥好的产物移至蒸馏烧瓶中,加热蒸馏,收集125~127℃的馏分。要证明最终产物是纯净的乙酸丁酯,其方法是__________________________________。乙同学拟通过蒸馏的方法将1-丁醇和乙酸的无水混合物分离开。
实验步骤:①连接好装置,检查装置的气密性。②将混合物加入到蒸馏烧瓶中,并加入适量的试剂a。③加热到118℃,并收集馏分。④冷却后,再向烧瓶中加入试剂b。⑤加热到118℃,并收集馏分。
(5)试剂a 是___________,其作用是_________________________________。
(6)下列实验也需要用到温度计的是 ____________。
a.实验室制备硝基苯 b.实验室制备溴苯 c.实验室制备乙烯 d.银镜反应
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【题目】2018年11月《物理评论快报》报道了艾姆斯实验室制造的包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料,呈现出被称为刺猬自旋新磁态。有助于更好理解磁性与非常规超导性之间的联系。回答下列问题:
(1)基态镍原子的电子排布式为[Ar]______________;上述材料中所含元素的基态原子中,未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。
(2)铁及其离子易形成配离子,如[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5等。所包括的非金属元素中第一电离能最大的是__________(填元素符号);
(3)K3AsO3可用于碘的微量分析。
①K+的焰色反应呈紫色,金属元素能产生焰色实验的微观原因为____________。
②AsO33-的立体构型为________,写出一种与其互为等电子体的分子________
(填化学式)。
(4)Ni与Ca处于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高,其原因为___________。
(5)①金属镍的原子堆积方式如图所示,则金属镍晶胞俯视图为____。
A. B. C. D.
②某砷镍合金的晶胞如图所示,设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度ρ=_____g·cm-3。
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【题目】已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列说法或表达正确的是( )
A.在相同的条件下,2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量
B.H2(g)+O2(g)→H2O(1)+Q1;Q1>241.8kJ
C.氢气燃烧是放热反应,所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生
D.任何条件下,2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量
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