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17.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是(  )
A.Na2O、MgO、Fe3O4均为金属氧化物,并且都是碱性氧化物
B.CH3COONa、CuSO4、NaOH、H2S水溶液均能导电,并且都是强电解质
C.赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都含有铁元素,并且都是常见的铁矿石
D.HClO、H2SO4、HNO3均具有氧化性,并且都是氧化性酸

分析 A、依据和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物分析;
B、强电解质包括强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物;
C、孔雀石主要成分为碱式碳酸铜;
D、稀H2SO4不是氧化性酸.

解答 解:A、Na2O、MgO、Fe3O4都能酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物,故A正确;
B、H2S是弱酸,属于弱电解质,故B错误;
C、孔雀石主要成分为碱式碳酸铜,属于铜矿石,故C错误;
D、稀H2SO4不是氧化性酸,浓H2SO4是氧化性酸,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了几个常见的概念,要注意对概念的准确把握.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是(  )
A.1.5g甲基(-CH3)所含有的电子数是9NA
B.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
C.标准状况下,1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 NA
D.常温常压下,1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法中错误的是(  )
A.5 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与5 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的
B.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
D.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列离子方程式正确的是(  )
A.向含nmolNH4Al(SO42的溶液中,逐滴加入含nmolNaOH的溶液:Al3++3OH-═Al(OH)3
B.向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
C.向溴水中通入SO2气体:SO2+Br2+2H2O═2H++SO42-+2HBr
D.含2nmolNaOH的溶液和含nmolCa(HCO32的溶液混合OH-+Ca2++HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.(1)电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板.用FeCl3做腐蚀液与Cu反应的原理为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
将一定量铁粉和铜粉的混合物放入等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中,可发生多个反应,其中首先发生反应的离子方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+
(2)某校研究性学习小组用已生锈(Fe2O3)的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液(FeCl3溶液),并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl3溶液循环使用.实验流程如图:

请根据使用流程写出下列反应的离子方程式:
溶液A→腐蚀液:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
混合溶液+金属B→金属固体C:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
(3)检验腐蚀液中Fe3+存在的常用试剂是KSCN,证明Fe3+存在的现象是呈现血红色.
(4)取适量混合溶液于试管中,加入一定量的铁粉,若反应结束后试管中仍有少量固体,则固体中一定含有Cu,溶液中可能含有的金属阳离子是Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.制取甲烷的反应为C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H>0,欲提高反应的速率和H2的转化率,可采用的措施为(  )
A.压缩容器体积B.降温
C.增大C(s)的量D.恒温恒压时加入一定量H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.已知某烃A的质谱和核磁共振氢谱如下两个图:
(1)A的结构简式环戊烷.
(2)A的二氯代物种类数3种.
(3)请写出A的一氯代物消去的方程式+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.如图Ⅰ所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去),请按要求回答下列问题(仪器装置可任意选用,必要时可重复选择,a、b为活塞).

(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为ACBECF(填字母代号),能验证CO氧化产物的现象是AB之间的C装置中溶液保持澄清,EF之间的C装置中溶液变浑浊.
(2)停止CO和CO2混合气体的通入,E内放置Na2O2,按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2,并用O2氧化乙醇.此时,活塞a应关闭,活塞b应打开.需要加热的仪器装置有k、m(填字母代号).
(3)若气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加NaOH固体,E内放置铂铑合金,按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气,并验证氨的某些性质.实验中观察到E内有红棕色气体出现,写出E内发生的化学方程式:4NH3+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2
(4)实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2,若选用以上仪器装置制取干燥纯净的Cl2,气体发生装置中必须的玻璃仪器名称是圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、导管,图Ⅱ中s、t、r中盛装的试剂分别是饱和食盐水,浓硫酸,NaOH溶液,在图中虚线框内画出收集Cl2的装置图.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X,其结构如图所示,下列说法正确的是(  )
A.X难溶于乙醇
B.X的分子式为C6H10O2
C.酒中的少量丁酸能抑制X的水解
D.分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种(不考虑立体结构)

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