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    17．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A．Na2O、MgO、Fe3O4均为金属氧化物，并且都是碱性氧化物
    B．CH3COONa、CuSO4、NaOH、H2S水溶液均能导电，并且都是强电解质
    C．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都含有铁元素，并且都是常见的铁矿石
    D．HClO、H2SO4、HNO3均具有氧化性，并且都是氧化性酸

    分析 A、依据和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物分析；
    B、强电解质包括强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物；
    C、孔雀石主要成分为碱式碳酸铜；
    D、稀H2SO4不是氧化性酸．

    解答 解：A、Na2O、MgO、Fe3O4都能酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故A正确；
    B、H2S是弱酸，属于弱电解质，故B错误；
    C、孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，属于铜矿石，故C错误；
    D、稀H2SO4不是氧化性酸，浓H2SO4是氧化性酸，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了几个常见的概念，要注意对概念的准确把握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．1.5g甲基（-CH3）所含有的电子数是9NA
    B．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
    C．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 NA
    D．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中错误的是（　　）
    A．5 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与5 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的
    B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）
    C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
    D．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向含nmolNH4Al（SO4）2的溶液中，逐滴加入含nmolNaOH的溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    C．向溴水中通入SO2气体：SO2+Br2+2H2O═2H++SO42-+2HBr
    D．含2nmolNaOH的溶液和含nmolCa（HCO3）2的溶液混合OH-+Ca2++HCO3-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板．用FeCl3做腐蚀液与Cu反应的原理为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    将一定量铁粉和铜粉的混合物放入等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可发生多个反应，其中首先发生反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （2）某校研究性学习小组用已生锈（Fe2O3）的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液（FeCl3溶液），并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl3溶液循环使用．实验流程如图：

    请根据使用流程写出下列反应的离子方程式：
    溶液A→腐蚀液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    混合溶液+金属B→金属固体C：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    （3）检验腐蚀液中Fe3+存在的常用试剂是KSCN，证明Fe3+存在的现象是呈现血红色．
    （4）取适量混合溶液于试管中，加入一定量的铁粉，若反应结束后试管中仍有少量固体，则固体中一定含有Cu，溶液中可能含有的金属阳离子是Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．制取甲烷的反应为C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H＞0，欲提高反应的速率和H2的转化率，可采用的措施为（　　）
    A．压缩容器体积B．降温
    C．增大C（s）的量D．恒温恒压时加入一定量H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知某烃A的质谱和核磁共振氢谱如下两个图：
    （1）A的结构简式环戊烷．
    （2）A的二氯代物种类数3种．
    （3）请写出A的一氯代物消去的方程式+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．如图Ⅰ所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请按要求回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）．

    （1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为ACBECF（填字母代号），能验证CO氧化产物的现象是AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊．
    （2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇．此时，活塞a应关闭，活塞b应打开．需要加热的仪器装置有k、m（填字母代号）．
    （3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质．实验中观察到E内有红棕色气体出现，写出E内发生的化学方程式：4NH3+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2．
    （4）实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，若选用以上仪器装置制取干燥纯净的Cl2，气体发生装置中必须的玻璃仪器名称是圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、导管，图Ⅱ中s、t、r中盛装的试剂分别是饱和食盐水，浓硫酸，NaOH溶液，在图中虚线框内画出收集Cl2的装置图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．X难溶于乙醇
    B．X的分子式为C6H10O2
    C．酒中的少量丁酸能抑制X的水解
    D．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种（不考虑立体结构）

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