Question

【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.

化学键	H—H	Cl—Cl	H—Cl
生成1 mol化学键时放出的能量	436 kJ/mol	243 kJ/mol	431 kJ/mol

则下列热化学方程式不正确的是 (　　)

A.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

B.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol

C.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

D.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据反应H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g) ΔH＝436 kJ/mol +243 kJ/mol -431 kJ/mol 2=－183kJ/mol，热化学方程式的焓变与计量数成正比，则A、B、C正确；此反应为放热反应，焓变小于零，D错误；

答案为D；