Question

已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数K_aHF=3.6×10^-4，CaF₂的溶度积常数K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10，现向1L 0.2mol?L^-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L^-1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

• A、25℃时，0.1mol?L^-1HF 溶液中pH=2
• B、K_sp（CaF₂）随温度和浓度的变化而变化
• C、该体系中没有沉淀产生
• D、该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A．c（H⁺）=

Ka(HF)

c(HF)

，然后计算pH；
B．Ksp只与温度有关；
C．求出Qc，然后比较Qc与Ksp的关系；
D．根据C项分析判断．

解答： 解：A．25℃时，0.1mol?L^-1HF 溶液中c（H⁺）=

Ka(HF)

c(HF)

=

3.6×10-4

0.1

=3.6×10^-3mol/L，所以pH＞2，故A错误；
B．Ksp只与温度有关，则K_sp（CaF₂）随温度的变化而变化，与浓度无关，故B错误；
C．两溶液混合后，c（Ca²⁺）=0.1 mol?L^-1，c（F^-）=

Ka×c(HF)

=6×10^-3mol/L，则Qc=c²（F^-）?c（Ca²⁺）=（6×10^-3mol/L）?0.1 mol?L^-1=6×10^-4＞Ksp，说明有沉淀产生，故C错误；
D．由C选项可知，有沉淀产生，故D正确；
故选D．

点评：本题考查平衡常数及沉淀的生成，注意利用溶度积判断沉淀能否生成，把握影响平衡常数的因素即可解答，题目难度中等．